核心素养测评一.docx
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核心素养测评一
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核心素养测评一
物质的量的相关概念
墓础巩固练⑶分*trd
一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）
1.（2020•青岛模拟）下列有关叙述错误的是（）
A.物质的量的描述对象是宏观物体
B.当物质的质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C.阿伏加德罗常数是指0.012kg12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02X1023
D.标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L
【解析】选A。
A.物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B.任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；C.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.02X1023，国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不选；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为
22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L,故D不选。
2.（双选）肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H+2HQ—N2f+4HQ用NA表示阿伏加德罗常数的
A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2gN2H中含有共价键的总数为0.5NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
【解析】选CD。
1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A错误；标准状况下肼为非气体，22.4LNbHk的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.52,C正确；反应N2H+2HQ—NU+4HO中，生成4molH2O时转移
4mol电子，故生成3.6g（即0.2mol）H2Q时，转移电子的数目为0.22,D正确。
【加固训练】
（2019•洛阳模拟）设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B.0.5mol•L-1CuCL溶液中含有的Cl-个数为NA
C.标准状况下，H和CQ昆合气体8.96L在足量Q中充分燃烧消耗Q分子数为
0.2NA
D.在反应4Cl2+8NaQ卄6NaCI+NaCIQ+NaCIQ4HQ中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
【解析】选Bo60g丙醇的物质的量为1mol，而1mol丙醇中有共价键112,故60g丙醇中含共价键11NsA正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，B错误；标准状况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，C正确；反应4Cb+8NaOH6NaCI+NaCI0+NaCI34H0转移6mol电子，消耗4mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA，D正确。
3.（2020•广州模拟）用10mL0.1mol•L-1的BaCL溶液恰好使相同体积的硫酸
铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A.3:
2：
2B.1:
2：
3
C.1:
3：
3D.3：
1：
1
【解析】选G此题虽给出BaCb溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，
可设BaCb物质的量为1mol;由FeKSQ”ZnSQK2SQ的化学式可看出，沉淀
2+2-1
1molBa需S：
1mol，而需三种盐的物质的量分别是-mol、1mol、1mol,
又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为-：
1:
1=1:
3。
：
3
4.（2020•东营模拟）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将
容器分成两部分，当左边充入1molN2,右边充入一定量的CQ时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）
1
T
+
A.右边与左边分子数之比为4：
1
B.右侧CQ的质量为5.6g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入
0.2molCO
【解析】选G左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：
1,所以右侧气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。
A、气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：
4,故A错
误；B右侧CO的质量为28gmol-1X0.25mol=7g，故B错误；C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
28/2=14倍，故C正确；D相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为
1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（13分）（2020•吴忠模拟）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3聾2O。
（1）若在上述反应中有30%勺氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g•mol-1（保留一位小数）。
⑵将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为
L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积
分数为多少？
【解析】
（1）设有1molO2。
转化0.3mol0.2mol
结束0.7mol0.2mol
（2）302二1203AV
3体积2体积1体积
V8L-6.5L=1.5L
V=3L。
⑶加热条件下，03、02都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为02和03的
总质量。
设混合气体中含有02xmol，含有03ymol，贝卩有
（x=0.02解得E=0.02
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
答案：
（1）35.6
（2）3（3）50%
【加固训练】
同温同压下，A容器中充满Q,B容器中充满Q。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。
⑵若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。
⑶若两容器的容积比为3:
2,则0和03物质的量之比为质量之比
为,密度之比为。
【解析】
（1）同温同压分子数相同的任何气体具有相同的体积，贝悯容器体积比
⑵若所含原子数相等，A、B两容器中气体物质的量之比为3：
2,则容积比为3:
2。
（3）若两容器容积比为3:
2,物质的量之比为3:
2,所含氧原子数相同，质量比为1:
1，密度比等于摩尔质量比等于2:
3。
答案：
（1）1:
1
（2）3:
2
⑶3:
21:
12:
3
6.（13分）（2019•烟台模拟）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制Q。
实验步骤如下:
1把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g;
2连接好实验装置，检查装置的气密性；
3加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
4测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL;
5准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
1调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
2使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
3读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是（请填写步骤序号）。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”“偏
小”或“无影响”）。
⑶实验过程中产生氧气的物质的量是mo；实验测得氧气的摩尔体积
是（保留小数点后两位）。
【解析】
（1）往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。
（2）在测量收集到02的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的02的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取02的体积偏小。
⑶根据质量守恒定律，产生02的质量为15.95g-15.55g=0.4g；n（02）=0.4/32=0.0125（mol），O2的摩尔体积为0.2797/0.012
5=22.38（Lmol-1）。
答案：
（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
（2）②①③偏小
（3）0.012522.38Lmol-1
I—11能増分练二■〔如片忡-刿烽I
一、选择题（本题包括3小题，每题6分，共18分）
1.（2020•郑州模拟）根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规
范的是（）
A.98g硫酸的摩尔数为1mol
B.氧的摩尔质量为32g•mol-1
C.某硫酸中HSQ的质量分数为60%
D.阿伏加德罗常数约为6.02X1023个
■■■■_1
【解析】选Co98g硫酸的物质的量为1mol,A错误；氧气的摩尔质量为32gmol,B错误；某硫酸中H2SQ的质量分数为60%C正确；阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol-1,D错误。
2.（双选）（2020•芜湖模拟改编）国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗
231
常数（NA=6.02214076X10mol_），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法中正确的是（）
A.12g金刚石中含有化学键的数目为2M
B.将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl_、ClQ_和HCIQ的微粒数之和为
0.1NA
C.标准状况下，11.2LNQ和11.2LQ2混合后，气体的分子总数为0.75NA
D.20g的DQ中含有的质子数为10NA
【解析】选AD。
金刚石属于原子晶体，1mol金刚石中含有2molC—C键，
即12g金刚石中含有C—C键物质的量为x2=2mol，故A正确；氯气
12gmol1
溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素微粒有Cl2、C「、ClO、HClO,
溶液中Cl-、ClO-、HClO微粒物质的量之和小于0.1mol，故B错误；NC与02发生反应：
2NO+O2NO,根据所给量，NC不足，02过量，反应后气体物质的量的和为0.75mol，但2NO—NO，因此反应后气体物质的量小于0.75mol,故C错误；D2O为2HO,其摩尔质量为20gmol-1,20gD2O中含有质子物质的量为x10=10mol，故D正确。
20gcnol1
【加固训练】
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，1.7g羟基含有电子数为NA
B.标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.52
C.0.2mol庚烷含有的共用电子对数为4.4NA
D.某碳酸氢钠溶液中含有HCI0.4mol,则N6数为0.42
【解析】选G每个一OH中含有9个电子，1.7g即0.1mol—OH中含有电子数为0.9NA,A错误；标准状况下，HF为液态，HF的物质的量不能确定，B错误；每个庚烷分子中含有共用电子对数为22,0.2mol庚烷含有4.4NA个共用电子对，
C正确；碳酸氢钠溶液中存在HC餐的电离和水解，若含有0.4molHCI,贝SNh数大于0.4NA,D错误。
3.（2020•德州模拟）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和
0.2molS［，贝S此溶液中的H+的物质的量浓度为（）
【解析】选B。
根据电荷守恒原理可知，混合溶液中M所带正电荷总数等于Cl-、
2-+2
SL所带的负电荷总数，则有c（H）二c（CI-）+2c（S「），即c（H）=+2X=1.0molL1。
'丿O.£LO.KL
二、非选择题（本题包括2小题，共32分）
4.（16分）（2019•南京模拟）CoC2Q是制备钻的氧化物的重要原料。
如图为二水合草酸钻（CoC2Q•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300C及以上所得固体均为钻氧化物。
Bt体城雷的歳量.*
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）。
写出B点对
应的物质与O在225〜300C发生反应的化学方程式：
_
（2）取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）,用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCb溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。
试确定该钻氧化物中CoO的物质的量之比（写出计算过程）。
【解析】
（1）CO3O4（写成CoOCO2O3亦
可）3CoC2O4+2O2隣“凹宀CO3O4+6CO2
X491
⑵由得失电子守恒得n（Co3+）=2n（Cl2）=2x一；=0.4mol22.4Lmol'
由元素守恒和电荷守恒得n（Co）总=n（Co2+）溶液=0.5n（CI-）=0.5x（0.48Lx
L
5molL-1-———一；x2）=1mol，所以钻氧化物中n（Co2+）=1moI-0.4mol=22.4Lmof1
0.6mol
根据钻氧化物中元素化合价代数和为
0.4molx3+D.6molx2
0得n（O）==1.2mol
故n（Co）：
n（O）=1mol:
1.2mol=5:
6
答案：
（1）Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
（2）5：
6（计算过程见
解析）
【加固训练】
“煅烧”MnSO・nHSMnO时，温度与剩余固体质量变化曲线如图:
化合物中n=。
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为
答案：
1Mn3O4
5.（16分）（2020•太原模拟）为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。
加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据（装置+水+煤油+试样的质量）如下表：
（不考虑煤油的挥发）
读数
次数
1
2
3
4
5
6
质量/g
258.191
258.183
258.150
258.143
258.143
回答以下问题：
（1）写出钠与水反应的化学方程式：
。
（2）计算钠的相对原子质量必须用到的数据是。
不必做第6次读数的原
因是。
⑶去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能（填“偏大”“偏小”
或“不影响”）。
（4）该实验与测定生成H的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点
（2）根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。
由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化
（3）
如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小
（4）测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高
由于2Na+2H2O—2NaOH+H2f
m（Na）=258.293g-254.843g=3.450g
g
则"（NaF^^23.。
00gmo「
答案：
（1）2Na+2H2O—2NaOH+H2f
（2）氢气的质量第4、5次数据相同，说明反应已停止
⑶偏小⑷准确度高（5）23.000
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