高一化学人教版必修第一册29第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用.docx

1、高一化学人教版必修第一册29第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（29）第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用1、已知砷(As)为第VA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )A.氢化物: B.最高价氧化物:C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:2、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料3、下列说法

2、中，不正确的是（ ）A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是( )A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB.简单氢化物的热稳定性:XWC.Z与X两元素不能形成阴离子D.简单离子

3、的半径:WYZX5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )YZXWA.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW6、下面有关过渡元素的说法正确的是( )A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.过渡元素的单质不能与酸反应7、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有( )a和b形成的化合物可能含极性共价键工业上常用电解其氧化物的方法制

4、备单质b和c气态氢化物的稳定性:ade最高价氧化物对应水化物的酸性:dHF,可推断出元素的非金属性：ClFC.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D.S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：10、W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,W的阴离子具有很强的还原性,X与Y相邻,Y、Z不在同一周期,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )A.X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强B.Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性C.原子半径大小为:ZNYXWD.N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质11、今

5、年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZClNaB.热稳定性:C.酸性强弱:D.碱性强弱:13、如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物。则下列说法错误的是( )A.常温下,单质a呈气态 B.单质c的水溶液具有漂白性C.稳定性:dW,B项正确;C项，铝和氧能形成，C项错误；D项，的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故的半径比，D项错误

6、。 5答案及解析：答案：C解析：设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、),C正确;根据元素周期律,可知原子半径SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性(XZ),B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性(YSP,所以其气态氢化物的稳定性:,错误。最高价氧化物对应水化物的酸性:，正确。二氧化硫能被过氧化氢氧化为硫酸,正确。和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确。 8

7、答案及解析：答案：B解析：A项,若和的核外电子层结构相同,则必定位于的下一周期,原子序数: ;B项,不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱;C项,一般来说,位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料;D项,同一周期从左到右,元素的金属性依次减弱,即金属性: ,故碱性: 。 9答案及解析：答案：B解析：的核外电子数为a-2，的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅

8、位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：，D项正确。 10答案及解析：答案：D解析：A、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱,故A错误; B、若Z为钠与Cl形成的化合物的水溶液呈中性,故B错误; C、同一周期,原子半径逐渐减小,原子半径大小为:ZNXYW,故C错误; D、N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故D正确; 故选D。 11答案及解析：答案：D解析：由题中信息和

9、图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：POP,则稳定性:,B项正确；非金属性:ClSP，则酸性:,C项正确；金属性:KNaMg，则碱性:,D项正确。 13答案及解析：答案：B解析：a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,则b一定为氢气,分子中所含原子个数:de,f为离子化合物,因此f一定为铵盐,则a是氮气,c为氟气,d是氨气,e为HF,f为NH4F。A.a是氮气,常温下为气态,故A正确;B.c为

10、氟气,氢氟酸不具有漂白性,故B错误;C.非金属性FN,故氢化物稳定性HFNH3,故C正确;D.铵盐受热易分解,NH4F分解得到氨气与HF,故D正确;故选B。 14答案及解析：答案：1.H; N; O; Cl; 2.否; HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明非金属性强弱3.HClO; 浓硝酸分解产生的溶于其中, , 解析：1.Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,则Y是N、Z是O;X的半径比Y和Z小,说明X与Y和Z不再同周期,X为H;W的半径大于Z,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W的最外层有7个电子,W为Cl。2.HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物,

11、不能通过比较硝酸和HClO的酸性判断N和Cl的非金属性强弱。3.H、N、O、Cl中三种元素组成具有漂白杀菌消毒作用的为HClO;乙是常见强酸,保存不当变成黄色液体,可知乙为硝酸,因为浓硝酸分解产生的溶于其中而显黄色。C与浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水。将二氧化碳和二氧化氮通入澄清石灰水中,气体变为无色,反应为,生成的与石灰水反应,溶液不变浑浊。 15答案及解析：答案：(1)第四周期VIII族; (2); 解析：(1)Z为Fe，在周期表中的位置为第四周期VII族，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。(2)X的简单阴离子为，结构示意图为，X的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，二者反应的离子方程式为。