高一化学人教版必修第一册29第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用.docx
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高一化学人教版必修第一册29第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（29）
第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用
1、已知砷（As）为第VA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是（）
A.氢化物:
B.最高价氧化物:
C.砷化钠:
NaAsD.含氧酸:
2、如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是（ ）
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱
B.元素a的原子半径比d的大
C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a的单质是一种良好的半导体材料
3、下列说法中，不正确的是（）
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：
Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。
下列说法正确的是（）
A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z
B.简单氢化物的热稳定性:
X>W
C.Z与X两元素不能形成阴离子
D.简单离子的半径:
W>Y>Z>X
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是（）
Y
Z
X
W
A.原子半径:
XX>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
6、下面有关过渡元素的说法正确的是（）
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.过渡元素的单质不能与酸反应
7、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有（）
①a和b形成的化合物可能含极性共价键
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c
③气态氢化物的稳定性:
a>d>e
④最高价氧化物对应水化物的酸性:
d⑤e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸
⑥
和
属于同位素
A.2项B.3项C.4项D.5项
8、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:
X＞Y
B.由水溶液的酸性:
HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:
Cl＞S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:
CsOH＞Ba（OH）2
9、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（）
A.若
和
的核外电子层结构相同，则原子序数：
a=b+3
B.由水溶液的酸性：
HCl>HF,可推断出元素的非金属性：
Cl>F
C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：
10、W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,W的阴离子具有很强的还原性,X与Y相邻,Y、Z不在同一周期,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。
下列叙述正确的是（ ）
A.X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强
B.Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性
C.原子半径大小为:
Z>N>Y>X>W
D.N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质
11、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）
A.原子半径:
WB.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:
ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱
12、下列比较不正确的是（）
A.原子半径:
K>Cl>Na
B.热稳定性:
C.酸性强弱:
D.碱性强弱:
13、如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:
d>e,f为离子化合物。
则下列说法错误的是（ ）
A.常温下,单质a呈气态B.单质c的水溶液具有漂白性
C.稳定性:
d14、W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
请回答下列问题:
1.写出四种元素的元素符号:
X__________,Y__________,Z__________,W__________
2.
的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确__________,说明理由_________________________________。
3.甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有漂白消毒杀菌作用,其化学式为__________;化合物乙是一种常见的强酸,会因保存不当而变成黄色液体,其原因是____________________________________________,把红热的木炭投入黄色液体,剧烈反应,方程式为______________________________,将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色,但未见有浑浊现象,原因是_________________________________（写出有关反应的化学方程式）。
15、X、Y、Z为三种常见元素,其中X、Y为短周期元素。
有关信息如表所示。
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
常温下X的单质为黄绿色气体
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数小于4
Z的常见化合价有+3、+2，
的稀溶液呈黄色
（1）Z在周期表中的位置为______________________,
在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为______________________________。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为_______________,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为___________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
C
解析：
砷的化合价有-3、+3、+5，根据化合价规则可知C项错误。
2答案及解析：
答案：
C
解析：
由图知,d处于第2周期,a、b、c处于第3周期。
a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半,则a是硅,b是磷,c为硫,d为氮元素,再由元素周期律可推出答案。
3答案及解析：
答案：
B
解析：
短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种,每周期1种,A正确;同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径,核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小,硫离子半径应该大于氯离子半径,B不正确;同种元素的不同原子互为同位素,C正确;通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,得到碳酸和硫酸的酸性强弱,从而得到C和S的非金属性强弱,D正确。
4答案及解析：
答案：
B
解析：
由提给信息可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，W是Si、P、S、Cl中的一种。
A项，钠不能从铝的盐溶液中置换出金属铝，A项错误；B项，氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故简单氢化物的稳定性：
X>W,B项正确;C项，铝和氧能形成
，C项错误；D项，
的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故
的半径比
，D项错误。
5答案及解析：
答案：
C
解析：
设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:
x+（x+10）=3（x+1）,解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。
O、Cl均可与Mg形成离子化合物（MgO、
）,C正确;根据元素周期律,可知原子半径Si>N>O（X>Y>Z）,A错误;气态氢化物的稳定性
<（X（Y6答案及解析：
答案：
A
解析：
B项,高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误;C项,过渡元素多数都具有变价,C项错误;D项,过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。
7答案及解析：
答案：
B
解析：
由图可知,a、b、c、d、e的原子序数递增,a常见化合价为-2价，所以a是氧，则b是钠,c是铝,d是磷，e是硫。
钠与氧形成的化合物有氧化钠和过氧化钠两种，但都不含有极性共价键，①错误。
钠、铝都是活泼金属，工业上都利用电解其化合物的方法获得其单质,通常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，②错误。
元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性:
O>S>P,所以其气态氢化物的稳定性:
③错误。
最高价氧化物对应水化物的酸性:
，④正确。
二氧化硫能被过氧化氢氧化为硫酸,⑤正确。
⑥
和
的质子数相同，中子数不同，互为同位素，⑥正确。
8答案及解析：
答案：
B
解析：
A项,若
和
的核外电子层结构相同,则
必定位于
的下一周期,原子序数:
;B项,不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱;C项,一般来说,位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料;D项,同一周期从左到右,元素的金属性依次减弱,即金属性:
故碱性:
。
9答案及解析：
答案：
B
解析：
的核外电子数为a-2，
的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：
，D项正确。
10答案及解析：
答案：
D
解析：
A、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱,故A错误;
B、若Z为钠与Cl形成的化合物的水溶液呈中性,故B错误;
C、同一周期,原子半径逐渐减小,原子半径大小为:
Z>N>X>Y>W,故C错误;
D、N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故D正确;
故选D。
11答案及解析：
答案：
D
解析：
由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。
原子半径:
NPC项正确。
Al的最高价氧化物对应的水化物
是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
12答案及解析：
答案：
A
解析：
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径:
，A项错误；非金属性：
F>O>P,则稳定性:
B项正确；非金属性:
Cl>S>P，则酸性:
C项正确；金属性:
K>Na>Mg，则碱性:
D项正确。
13答案及解析：
答案：
B
解析：
a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,则b一定为氢气,分子中所含原子个数:
d>e,f为离子化合物,因此f一定为铵盐,则a是氮气,c为氟气,d是氨气,e为HF,f为NH4F。
A.a是氮气,常温下为气态,故A正确;
B.c为氟气,氢氟酸不具有漂白性,故B错误;
C.非金属性F>N,故氢化物稳定性HF>NH3,故C正确;
D.铵盐受热易分解,NH4F分解得到氨气与HF,故D正确;故选B。
14答案及解析：
答案：
1.H;N;O;Cl;2.否;HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明非金属性强弱
3.HClO; 浓硝酸分解产生的
溶于其中,
解析：
1.Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,则Y是N、Z是O;X的半径比Y和Z小,说明X与Y和Z不再同周期,X为H;W的半径大于Z,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W的最外层有7个电子,W为Cl。
2.HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物,不能通过比较硝酸和HClO的酸性判断N和Cl的非金属性强弱。
3.H、N、O、Cl中三种元素组成具有漂白杀菌消毒作用的为HClO;乙是常见强酸,保存不当变成黄色液体,可知乙为硝酸,因为浓硝酸分解产生的
溶于其中而显黄色。
C与浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水。
将二氧化碳和二氧化氮通入澄清石灰水中,气体变为无色,反应为
生成的
与石灰水反应,溶液不变浑浊。
15答案及解析：
答案：
（1）第四周期VIII族;
（2）
;
解析：
（1）Z为Fe，在周期表中的位置为第四周期VII族，
在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为
。
（2）X的简单阴离子为
，结构示意图为
，X的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，二者反应的离子方程式为
。
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