化学平衡高考真题文档格式.docx

1、A. 2.5 molmin-1和2.0 molL-1B. 2.5 molmin-1和2.5 molC. 3.0 molmin-1和3.0 molD. 5.0 mol5、 （2009福建, 12,6分） 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr） 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2） 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下, 获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/mol溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.200.400.001 00.002 0290145580分析实验数据所得出的结论不

2、正确的是（）A. 增大c（CH3COCH3）, v（Br2） 增大B. 实验和的v（Br2） 相等C. 增大c（HCl）, v（Br2） 增大6、（2010全国, 27,15分） 在溶液中, 反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行, 它们的起始浓度均为c（A） =0.100 mol/L、c（B） =0.200 mol/L及c（C） =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:（1） 与比较, 和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:; ;（2） 实验平衡时B的转化率为; 实验平衡时C的浓度为;（3） 该反应的H0, 其判断理由是 ;（4） 该反应

3、进行到4.0 min时的平均反应速率:实验: vB=; 实验: vC=。7、（2013北京理综, 11,6分） 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A. B.t/2550100KW/10-141.015.4755.0C. D.c（氨水） /（molL-1） 0.10.01pH11.110.68、（2013大纲全国） 反应X（g） +Y（g） 0, 达到平衡时, 下列说法正确的是A. 减小容器体积, 平衡向右移动 B. 加入催化剂, Z的产率增大C. 增大c（X）, X的转化率增大 D. 降低温度, Y的转化率增大9、（2013安徽理综, 11,6分） 一定条件下, 通过下列反应可以制备特

4、种陶瓷的原料MgO:MgSO4（s） +CO（g） MgO（s） +CO2（g） +SO2（g）H 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后, 若仅改变图中横坐标x的值, 重新达到平衡后, 纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率10、（2013江苏单科, 15,4分） 一定条件下存在反应: CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2（g）, 其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热 （与外界没有热量交换） 密闭容器、, 在中充入1 mol CO和1 mo

5、l H2O, 在中充入1 mol CO2和1 mol H2, 在中充入2 mol CO和2 mol H2O, 700 条件下开始反应。达到平衡时, 下列说法正确的是（）A. 容器、中正反应速率相同B. 容器、中反应的平衡常数相同C. 容器中CO的物质的量比容器中的多D. 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于111、（2012全国, 8,6分） 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为:CO2（g） +H2（g）H反应达到平衡后, 为提高CO的转化率, 下列措施中正确的是（）A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂12、 （2012重

6、庆理综, 13,6分） 在一个不导热的密闭反应器中, 只发生两个反应:a（g） +b（g） 2c（g）; H1进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）, 下列叙述错误的是（）A. 等压时, 通入惰性气体, c的物质的量不变B. 等压时, 通入z气体, 反应器中温度升高C. 等容时, 通入惰性气体, 各反应速率不变D. 等容时, 通入z气体, y的物质的量浓度增大13、（2011天津, 6,6分） 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2, 一定条件下使反应SO2（g） +NO2（g） SO3（g） +NO（g） 达到平衡, 正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）

7、A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度: a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. t1=t2时, SO2的转化率: ab段小于bc段14、（2011福建, 12,6分） 25 时, 在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中, 加入过量金属锡（Sn）, 发生反应: Sn（s） +Pb2+（aq） Sn2+（aq） +Pb（s）, 体系中c（Pb2+） 和c（Sn2+） 变化关系如下图所示。A. 往平衡体系中加入金属铅后, c（Pb2+） 增大B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3） 2固体后, c（Pb2+） 变小C. 升高温度, 平衡体系中c（Pb2+） 增大, 说明该反应

8、HD. 25 时, 该反应的平衡常数K=2.215、（2011安徽, 9,6分） 电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）: Cr2（aq） +2Pb2+（aq） +H2O（l） 2PbCrO4（s） +2H+（aq）H 0。当反应达到平衡时, 下列措施: 升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体, 能提高COCl2转化率的是（）A. B. C. D. 17、（2010安徽, 10,6分） 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:2NH3（g） +NO（g） +NO2（g） 2N2（g） +3H2O（g） H在恒容的密闭容器中, 下列有关

9、说法正确的是（）A. 平衡时, 其他条件不变, 升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时, 其他条件不变, 增加NH3的浓度, 废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时, 反应达到平衡D. 其他条件不变, 使用高效催化剂, 废气中氮氧化物的转化率增大18、（2009重庆, 13,6分） 各可逆反应达平衡后, 改变反应条件, 其变化趋势正确的是（）19、（2013福建理综, 23,16分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气, 既价廉又环保。（1） 工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于

10、元素周期表中第3周期, 两种元素原子的质子数之和为27, 则R的原子结构示意图为。 常温下, 不能与M单质发生反应的是（填序号） 。a. CuSO4溶液 b. Fe2O3 c. 浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体（2） 利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知: H2S（g） H2（g） +S2（g）在恒容密闭容器中, 控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率, 结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线, b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应

11、分解的平衡常数K=; 说明随温度的升高, 曲线b向曲线a逼近的原因: 。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式, 其目的是; 反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池, 电解总反应的离子方程式为。20、（2012课标, 27,15分） 光气（COCl2） 在塑料、制革、制药等工业中有许多用途, 工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1） 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为;（2） 工业上利用天然气（主要成分为CH4） 与CO2进行高温重整制备CO, 已知CH4、H2和CO的燃烧热（H） 分别为-890.3 kJmol-1、-285.

12、8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1, 则生成1 m3（标准状况） CO所需热量为;（3） 实验室中可用氯仿（CHCl3） 与双氧水直接反应制备光气, 其反应的化学方程式为;（4） COCl2的分解反应为COCl2（g） Cl2（g） +CO（g）H=+108 kJmol-1。反应体系达到平衡后, 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）:计算反应在第8 min时的平衡常数K=;比较第2 min反应温度T（2） 与第8 min反应温度T（8） 的高低: T（2） T（8） （填“” 或“=”）;若12 min时反应于

13、温度T（8） 下重新达到平衡, 则此时c（COCl2） =molL-1;比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23） 、v（5 6） 、v（1213） 表示的大小;比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小: v（56） v（1516） （填“” 或“=”）, 原因是。21、（2013重庆理综, 7,6分） 将E和F加入密闭容器中, 在一定条件下发生反应: E（g） +F（s） 2G（g） 。忽略固体体积, 平衡时G的体积分数（%） 随温度和压强的变化如下表所示:b 0 K（1 000 ） K（810 ）上述

14、中正确的有（）A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个22、（2012天津理综, 6,6分） 已知2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g）H=-197 kJ向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: （甲） 2 mol SO2和1 mol O2; （乙） 1 mol SO2和0.5 mol O2; （丙） 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强p: p甲=p丙 2p乙B. SO3的质量m: m甲=m丙 2m乙C. c（SO2） 与c（O2） 之比k: k甲=k丙 k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙 2Q乙23、（2012江

15、苏单科, 14,4分） 温度为T时, 向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5, 反应PCl5（g） PCl3（g） +Cl2（g） 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s150250350n（PCl3） /mol0.160.19A. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3） =0.003 2 molB. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时c（PCl3） =0.11 molL-1, 则反应的H v（逆）D. 相同温度下, 起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2, 达到平衡时, PCl3的转化率小于80%24、（2012安徽理

16、综, 9,6分） 一定条件下, 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2（g） +2CO（g） 2CO2（g） +S（l）H若反应在恒容的密闭容器中进行, 下列有关说法正确的是（）A. 平衡前, 随着反应的进行, 容器内压强始终不变B. 平衡时, 其他条件不变, 分离出硫, 正反应速率加快C. 平衡时, 其他条件不变, 升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变, 使用不同催化剂, 该反应的平衡常数不变25、（2012四川理综, 12,6分） 在体积恒定的密闭容器中, 一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应: 2SO2+O2 2SO3; H 1C.

17、 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y=0到Y=0.113, CH3COCH2COH（CH3） 2的=128、（2010北京, 12,6分） 某温度下, H2（g） +CO2（g） H2O（g） +CO（g） 的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H2（g） 和CO2（g）, 其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c（H2） /mol/L0.0100.020c（CO2） /mol/L下列判断不正确的是（）A. 平衡时, 乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时, 甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时, 丙中c（CO2） 是甲中的2倍, 是0.

18、012 mol/LD. 反应开始时, 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢29、（2009宁夏, 13,6分） 在一定温度下, 反应X2（g） HX（g） 的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX（g） 通入体积为1.0 L的密闭容器中, 在该温度时HX（g） 的最大分解率接近于（）A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%30、（2009全国, 13,6分） 下图表示反应X（g） 4Y（g） +Z（g）, H 0, 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是（）A. 第6 min后, 反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度, X的平衡转化率将

19、大于85%D. 若降低温度, v正和v逆将以同样倍数减小31、 （2013课标, 28,14分） 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A（g）, 在一定温度进行如下反应: A（g） B（g） +C（g）H=+85.1 kJmol-1反应时间（t） 与容器内气体总压强（p） 的数据见下表:时间t/h18162030总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.53回答下列问题:（1） 欲提高A的平衡转化率, 应采取的措施为。（2） 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A） 的表达式为, 平衡时A的转化率为, 列式并计算反应的平衡常数K。（3

20、） 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总=mol, n（A） =mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据, 计算: a=。反应时间t/hc（A） /（mola0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c（A） 变化与时间间隔（t） 的规律, 得出的结论是, 由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c（A） 为molL-1。模拟练习1、（2013北京通州摸底, 17） 两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1 mol Y, 分别于300 和500 开始发生反应: X（g） +Y（g） 3Z（g） 。Z的含量（Z%） 随时间t的变化

21、如右图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。A. 曲线a是500 时的图像 B. 正反应是吸热反应C. t3时刻可能是增大了压强 D. t3时刻可能是降低了温度2、（2013北京海淀期末, 11） 在密闭容器中进行反应: A（g） +3B（g） 2C（g） 。有关下列图像的说法不正确的是（）A. 依据图a可判断正反应为放热反应B. 在图b中, 虚线可表示使用了催化剂C. 若正反应的H3、（2013北京丰台期末, 10） 在恒容密闭容器中, 由CO合成甲醇: CO（g） +2H2（g） CH3OH（g） 。在其他条件不变的情况下, 研究温度对平衡的影响, 实验结果如下图所示, 下列说法正确的是

22、（）A. 平衡常数K=B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 任意时刻, T2温度下的反应速率均大于T1温度下的反应速率D. 处于A点的反应体系从T1变到T2, 达到平衡时增大4、（2013北京朝阳一模, 11） 已知: H2（g） +I2（g） 2HI（g）H=-14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物, 其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时, 测得c（H2） =0.008 mol/L。c（H2） / mol/Lc（I2） / mol/Lc（HI） / mol/L0.02下列判断正确的（）A. 平衡时, 乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时, 甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时, 甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下, 反应的平衡常数K=0.255、（2012北京朝阳一模,