化学平衡高考真题文档格式.docx

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A.2.5μmol·

min-1和2.0μmol·

L-1

B.2.5μmol·

min-1和2.5μmol·

C.3.0μmol·

min-1和3.0μmol·

D.5.0μmol·

5、（2009福建,12,6分）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2

CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下,获得如下实验数据:

实验

序号

初始浓度c/mol·

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

②

③

④

0.80

1.60

0.20

0.40

0.0010

0.0020

290

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

A.增大c（CH3COCH3）,v（Br2）增大

B.实验②和③的v（Br2）相等

C.增大c（HCl）,v（Br2）增大

6、　（2010全国Ⅰ,27,15分）在溶液中,反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

（1）与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是:

②　;

③　;

（2）实验②平衡时B的转化率为　　　　;

实验③平衡时C的浓度为　　　　;

（3）该反应的ΔH　　　　0,其判断理由是　 

　;

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率:

实验②:

vB=　;

实验③:

vC=　。

7、　（2013北京理综,11,6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.

B.

t/℃

25

50

100

KW/10-14

1.01

5.47

55.0

C.

D.

c（氨水）/（mol·

L-1）

0.1

0.01

pH

11.1

10.6

8、　（2013大纲全国）反应X（g）+Y（g）

0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c（X）,X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大

9、　（2013安徽理综,11,6分）一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）　ΔH>

0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

10、　（2013江苏单科,15,4分）一定条件下存在反应:

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）,其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。

达到平衡时,下列说法正确的是（　　）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

11、　（2012全国,8,6分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO2（g）+H2（g）　ΔH<

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是（　　）

A.增加压强　　B.降低温度　　C.增大CO的浓度　　D.更换催化剂

12、（2012重庆理综,13,6分）在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a（g）+b（g）

2c（g）;

ΔH1<

0x（g）+3y（g）

2z（g）;

ΔH2>

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是（　　）

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

13、　（2011天津,6,6分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（　　）

A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:

a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:

a~b段小于b~c段

14、　（2011福建,12,6分）25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡（Sn）,发生反应:

Sn（s）+Pb2+（aq）

Sn2+（aq）+Pb（s）,体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如下图所示。

A.往平衡体系中加入金属铅后,c（Pb2+）增大

B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后,c（Pb2+）变小

C.升高温度,平衡体系中c（Pb2+）增大,说明该反应ΔH>

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

15、　（2011安徽,9,6分）电镀废液中Cr2

可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）:

Cr2

（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH<

该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是（　　）

16、　（2010重庆,10,6分）COCl2（g）

CO（g）+Cl2（g）;

ΔH>

0。

当反应达到平衡时,下列措施:

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是（　　）

A.①②④　　B.①④⑥　　C.②③⑤　　D.③⑤⑥

17、　（2010安徽,10,6分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）

2N2（g）+3H2O（g）ΔH<

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（　　）

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

18、　（2009重庆,13,6分）各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是（　　）

19、　（2013福建理综,23,16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·

M2O3·

2RO2·

nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为　　　　　　　　。

②常温下,不能与M单质发生反应的是　　　　（填序号）。

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知:

H2S（g）

H2（g）+

S2（g）

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为cmol·

L-1测定H2S的转化率,结果见下图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　　　;

说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:

　　　　　　　　　　　　　。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　;

反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

20、　（2012课标,27,15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　;

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·

mol-1、-285.8kJ·

mol-1和-283.0kJ·

mol-1,则生成1m3（标准状况）CO所需热量为　　　　　;

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为　　;

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）

Cl2（g）+CO（g）　ΔH=+108kJ·

mol-1。

反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）:

①计算反应在第8min时的平衡常数K=　　　　　　;

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低:

T

（2）　　　　T（8）（填“<

”“>

”或“=”）;

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c（COCl2）=　　　　　　mol·

L-1;

④比较产物CO在2—3min、5—6min和12—13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2—3）、v（5—6）、v（12—13）表示]的大小　　　　　　;

⑤比较反应物COCl2在5—6min和15—16min时平均反应速率的大小:

v（5—6）　　　　v（15—16）（填“<

”或“=”）,原因是　。

21、　（2013重庆理综,7,6分）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:

E（g）+F（s）

2G（g）。

忽略固体体积,平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示:

①b<

f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS>

0④K（1000℃）>

K（810℃）

上述①~④中正确的有（　　）

A.4个　　B.3个　　C.2个　　D.1个

22、　（2012天津理综,6,6分）已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　ΔH=-197kJ·

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:

（甲）2molSO2和1molO2;

（乙）1molSO2和0.5molO2;

（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是（　　）

A.容器内压强p:

p甲=p丙>

2p乙

B.SO3的质量m:

m甲=m丙>

2m乙

C.c（SO2）与c（O2）之比k:

k甲=k丙>

k乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q:

Q甲=Q丙>

2Q乙

23、　（2012江苏单科,14,4分）温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

150

250

350

n（PCl3）/mol

0.16

0.19

A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（PCl3）=0.11mol·

L-1,则反应的ΔH<

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v（正）>

v（逆）

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

24、　（2012安徽理综,9,6分）一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）　ΔH<

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是（　　）

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

25、　（2012四川理综,12,6分）在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:

2SO2+O2

2SO3;

ΔH<

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时,SO2的转化率为90%

26、　（2011全国,8,6分）在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于（　　）

A.5%　　B.10%　　C.15%　　D.20%

27、　（2011北京,12,6分）已知反应:

2CH3COCH3（l）

CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如下图所示。

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B.反应进行到20min末,CH3COCH3的

>

1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH（CH3）2的

=1

28、　（2010北京,12,6分）某温度下,H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=

。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2（g）和CO2（g）,其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

c（CO2）/mol/L

下列判断不正确的是（　　）

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c（CO2）是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

29、　（2009宁夏,13,6分）在一定温度下,反应

X2（g）

HX（g）的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A.5%　　B.17%　　C.25%　　D.33%

30、　（2009全国Ⅰ,13,6分）下图表示反应X（g）

4Y（g）+Z（g）,ΔH<

0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:

下列有关该反应的描述正确的是（　　）

A.第6min后,反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小

31、（2013课标Ⅱ,28,14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g）,在一定温度进行如下反应:

A（g）

B（g）+C（g）　ΔH=+85.1kJ·

mol-1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表:

时间t/h

1

8

16

20

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为　　　　　　　　　　。

（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为　　　　　　　,平衡时A的转化率为　　　　,列式并计算反应的平衡常数K　　　　　　　　。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=　　　　mol,n（A）=　　　　mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:

a=　　　　。

反应时间t/h

c（A）/（mol·

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律,得出的结论是　　　　　,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为　　　　mol·

L-1。

模拟练习

1、　（2013北京通州摸底,17）两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300℃和500℃开始发生反应:

X（g）+Y（g）

3Z（g）。

Z的含量（Z%）随时间t的变化如右图所示。

已知在t3时刻改变了某一实验条件。

A.曲线a是500℃时的图像B.正反应是吸热反应

C.t3时刻可能是增大了压强D.t3时刻可能是降低了温度

2、　（2013北京海淀期末,11）在密闭容器中进行反应:

A（g）+3B（g）

2C（g）。

有关下列图像的说法不正确的是（　　）

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<

0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>

3、　（2013北京丰台期末,10）在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在其他条件不变的情况下,研究温度对平衡的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A.平衡常数K=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的反应速率

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时

增大

4、　（2013北京朝阳一模,11）已知:

H2（g）+I2（g）

2HI（g）　ΔH=-14.9kJ/mol。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时,测得c（H2）=0.008mol/L。

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L

0.02

下列判断正确的（　　）

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25

5、　（2012北京朝阳一模,