化学工业流程高考题大全有标准答案文档格式.docx

1、该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下： 步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤II中反应：4Fe（NO3）2+O2+ （2n +4）H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）（3）已知t时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（ s） +CO2（g）的平衡常数K= 0.25。t时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= 若在 1L密闭容器中加人

2、0.02 mol FeO（s），并通入x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x= 。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去SO42，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. Ba（OH）2 b.Ba（NO3） 2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42（已知

3、溶解度BaSO4BaCO3），试用平衡移动原理加以解释： 。（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。（1） VOSO4中，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。（2）配平中反应的离子方程式：（3） 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_。（4）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整

4、个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_。7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：Cu2+ + 4NH3H2OCu（NH3）42+ + 4H2O请回答下列问题：（1）步骤Cu与酸反应的离子方程式为 。（2）步骤加H2O2的作用是 ，滤渣2为（填化学式） 。（3）步骤不能直接加热脱水的理由是。（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02molL1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH = （已知：KspCu（OH）

5、22.01020）。（5）已知：2Cu2+4I2CuII2 I22S2O322IS4O62某同学为了测定CuSO45H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080molL1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：实验序号1234消耗Na2S2O3标准溶液（mL）25.0025.0226.2024.98此产品中CuSO45H2O的质量分数为 。8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为

6、原料制备金属铜，有如下两种工艺。I火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2该反应的氧化剂是 。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。A过滤 B加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧E.加过量NaOH溶液IIFeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所

7、示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式 。（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c（Cl）2molL1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为molL1。已知：Ksp（PbCl2）=11059、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于反应。（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O用于制取CuSO

8、4，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu（OH）2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO45H2O的流程如下：滤渣的主要成分是；通入Cl2时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入30%稀硫酸时CuCO3Cu（OH）2发生反应的离子方程式： （4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。10、以钡矿粉（主要成

9、分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备BaCl22H2O的流程如下：（1） 氧化过程主要反应的离子方程式为_。（2） 沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和_。由图可知，为了更好的使Ca2沉淀，还应采取的措施为 。（3） 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.40.6 g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 molL1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01 molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为

10、止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在800 灼烧至恒重。称量计算BaCl22H2O中Ba2的含量。步骤3所缺的操作为 。若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。Ksp（BaSO4）1.11010Ksp（BaCrO4）1.21010 11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程

11、图：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_克。（2）从滤液中得到的NaClO23H2O晶体的操作依次是_（填写序号）。a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质

12、的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5molL-1）此时的S2-的浓度为_。已知Ksp（FeS）6.31010；Ksp（CuS）61036；Ksp（CuS）2.41028 12、（2013广州测试）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H

13、2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：H3BO3在 200C、 400C、 600C、 1000C时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_ _（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依

14、次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ _ （用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_ _13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所

15、需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。14、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）:向铝灰中加入过量稀

16、H2SO4，过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： （4）己知:一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2

17、的现象是 .中加入MnSO4的目的是 。15、（2013安徽高考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（

18、4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce（OH）4的质量分数为 。16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a.浓H2SO4 b.浓HNO3c. NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）

19、。 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。（4）装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体a，a是 （填名称）。沙子能否换成水？ （填“能”或“不能”）。（5）用滴定法测定CuSO45H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L滴定剂（H2Y2，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu2+ + H2Y2CuY2+ 2H+。则CuSO45H2O质量分数的表达式是 。（6）下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴

20、口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定c滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失答案1、（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II2、（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3+ 3SO42 + 3H2O = 2Al（OH）3 + 3CaSO4 + 3CO2（3）溶液中的部分SO32被氧化成SO42

21、减小3、（1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3。4、（1）吸氧腐蚀 B（2）4 HNO34NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3=4 Fe（NO3）2

22、+NH4NO3+3 H2O氮氧化物排放少 （或其他合理答案）（3）4:1 0.055、（1）H:H（2）Mg2+2OH-=Mg（OH）2或（3）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42促使BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。（5）结晶、过滤6、（1）4；SiO2（2）1，6，6，6，1，3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）7、（1）Cu+4H+ + 2NO3Cu2+ +2NO2+2H2O 3Cu+8H+ + 2NO33Cu2+ +2NO+4H2O （2）将Fe2+氧化成Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3（3）FeCl3易水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不到FeCl3。（4）5（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色（6）83.3%8、（1）CuFeS2、O2（2）A、D（3）C（4）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+S（5）FeCl3（6）Fe2+eFe3+（7）2.51069、（1）复分解反应（2）Cu2S 4（3）SiO2 Fe2+ CuCO3Cu（OH）2 + 4