化学工业流程高考题大全有标准答案文档格式.docx
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①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为
②步骤II中反应：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮
中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）=
②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x= 。
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。
（3）精制过程要除去SO42－，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4<
BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。
（1）VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反应的离子方程式：
（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_____________________________。
7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：
Cu2++4NH3·
H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）步骤②加H2O2的作用是 ，滤渣2为（填化学式） 。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·
L－1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=
（已知：
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×
10－20）。
（5）已知：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
某同学为了测定CuSO4·
5H2O产品的质量分数可按如下方法：
取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）
25.00
25.02
26.20
24.98
此产品中CuSO4·
5H2O的质量分数为 。
8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺：
往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2
该反应的氧化剂是 。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是 。
A．高空排放 B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。
A．过滤 B．加氧化剂 C．蒸发结晶 D．灼烧 E.加过量NaOH溶液
II．FeCl3溶液浸取工艺：
其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电
极反应式 。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c（Cl－）＝2mol•L－1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为 mol•L－1。
[已知：
Ksp（PbCl2）=1×
10ˉ5]
9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。
回答下列问题：
（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。
该反应属于 反应。
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·
Cu（OH）2和CuSiO3·
2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
利用硅孔雀石制取CuSO4•5H2O的流程如下：
滤渣的主要成分是 ；
通入Cl2时被氧化的离子有 。
写出在矿粉中加入30%稀硫酸时CuCO3·
Cu（OH）2发生反应的离子方程式：
（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：
3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。
10、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·
2H2O的流程如下：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________________。
由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，还应采取的措施为 。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：
准确称取0.4～0.6gBaCl2·
2H2O试样，加入100mL水，3mL2mol·
L－1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：
边搅拌，边逐滴加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液。
步骤3：
待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。
步骤4：
过滤，用0.01mol·
L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
步骤5：
将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。
称量计算BaCl2·
2H2O中Ba2＋的含量。
①步骤3所缺的操作为 。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为 。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：
。
Ksp（BaSO4）＝1.1×
10－10 Ksp（BaCrO4）＝1.2×
10－10]
11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。
该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。
若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·
3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏
b.灼烧
c.过滤
d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；
体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_________；
当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·
L-1）此时的S2-的浓度为__________。
已知Ksp（FeS）＝6.3×
10－10；
Ksp（CuS）＝6×
10－36；
Ksp（CuS）＝2.4×
10－28
12、（2013广州测试）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。
该反应的化学方程式为___________
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_____。
H2O2的作用是_______（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·
H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______
13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；
②溶解；
③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
④ ；
⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
14、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·
18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）:
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知:
一定条件下，MnO4－可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
15、（2013安徽高考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为 。
16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2O·
nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。
a.浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。
（4）装置中镁带的作用是 。
泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是 （填名称）。
沙子能否换成水？
（填“能”或“不能”）。
（5）用滴定法测定CuSO4·
5H2O的含量。
取ag试样配成100mL溶液，
取20.00mL用cmol/L滴定剂（H2Y2–，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：
Cu2++H2Y2–＝CuY2–+2H+。
则CuSO4·
5H2O质量分数的表达式是 。
（6）下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
答案
1、
（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。
（2）除去Fe3+
（3）NaCl；
K2Cr2O7
（4）II
2、
（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O SiO2
（2）CaSO4 3CaSO4+2Al3＋+3SO42－+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑
（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 减小
3、
（1）SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3－。
4、
（1）①吸氧腐蚀 ②B
（2）①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少 （或其他合理答案）
（3）①4:
1 ②0.05
5、
（1）H:
H
（2）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
或
（3）ac
（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， SO42－促使BaCO3（s）
Ba2+（aq）+CO32－ （aq）
平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。
（5）结晶、过滤
6、
（1）＋4；
SiO2
（2）1，6，6，6，1，3
（3）1.7
（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）
（5）
7、
（1）Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3－
3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）将Fe2+氧化成Fe3+；
Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）FeCl3易水解：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，加热能促进FeCl3的水解，蒸干得不
到FeCl3。
（4）5
（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色
（6）83.3%
8、
（1）CuFeS2、O2
（2）A、D
（3）C
（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++S
（5）FeCl3
（6）Fe2+－e－＝Fe3+
（7）2.5×
10－6
9、
（1）复分解反应
（2）Cu2S 4
（3）SiO2 Fe2+
CuCO3·
Cu（OH）2+4
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