通州区学年度高三摸底考试.docx

1、通州区学年度高三摸底考试通州区20162017学年度高三摸底考试化学试卷2017年1月考生须知1本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟，满分为100分。2试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 第卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。其中 属于苯宝宝装个纯(醇)

2、 苯宝宝多虑(氯)了 A氧化物 B醇类 C羧酸 D酚类2东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A置换反应 B化合反应 C分解反应 D氧化还原反应3下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是A B CX D4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”和“”分别代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是 （ ）A可能是双氧水分解反应 B充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应C反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D该反应可表示为： +5某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是铁丝氯气

3、水燃烧FeCl3溶于水FeCl3浓溶液滴入沸水A实验、所涉及的物质均为电解质 B实验、均为放热反应实验C实验、均未发生氧化还原反应 D实验、反应制得的物质均为纯净物6已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4B1mol二羟甲戊酸与足量的Na反应生成1molH2C二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色7下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后

4、，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释8类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 2Fe3+2IB用电解熔融NaCl的方法制取金属钠用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁CpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释

5、1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO9电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为：2NH36e6OH= N26H2O 10用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应，可实现氯的循环利用。反应：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ

6、热量。II据此判断下列说法正确的是 A反应的H115.6kJ/molBH2O中HO键比HCl中HCl键弱C加入催化剂，使反应的反应热发生改变D断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ11常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 AHA是强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A) + c(Y) = c(Na+)12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有

7、漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13已如NO2与N2O4相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H =24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是 A前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(Lmin)B反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJCb点的速率大于c点的速率D25min

8、时，导致平衡移动原因是增大压强14下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 B图2表示Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D图4所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的变化第卷 （非选择题 共58分）15（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期

9、原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题:（1）元素F在周期表中的位置是_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) _。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X中所含化学键类型有_。（4）由A、B两种元素以原子个数比21形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的电子式为_；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2g Y与足量A2C2反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出Q kJ的热量，写出其热化学反应方程式 _。（5）若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢

10、轨，写出反应的化学方程式_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式 _。16（6分）某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：（1）步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为_。（2）步骤的反应为S2OCr2OHSOCr3+H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O转移_mol e。（3）含Cr3废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。（4）含Cr2O的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图，并标出所用电极材料_。17（16分）抗结肠炎药物有效成分M的

11、合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：氧化已知：（1）烃A的结构简式是_，G中的官能团名称是_。（2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是_（填字母）。 A既有酸性又有碱性 B能发生消去反应C能发生加聚反应 D1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）_。属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基能和NaHCO3溶液反应产生气体核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211（6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个

12、取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物 的合成路线_。18（9分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为_（用化学用语和必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) H0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是_。（3）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作

13、原理为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为_；如图所示原电池放电时，电池中的Na+向_（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为_。19（16分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl） 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后

14、，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接_；b接_（填接口编号）。（2）中盛放稀盐酸的仪器名称是_，中应选用的液体为_。（3）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所加固体粉末为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_。方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（

15、气密性已检验，部分夹持装置略）： （5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：。高三化学期末摸底考试

16、参考答案第卷（选择题共42分）评分：每小题3分，共42分1234567891011121314DAADCCBBCDDCBA第卷（非选择题 共58分）15（共11分）（1）第3周期第A族 ； （2）S2-O2-Na+； （3）离子键、共价键（极性共价键、配位键）； （4） N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H =10 Q kJ/mol （5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 SiO22OHSiOH2O 16（共6分）（1）CNClO= CNOCl （2）2.4mol （3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)（4）17（共16分）（

17、1） 羧基、羟基、硝基（2）Fe(或氯化铁或催化剂) ；取代反应或硝化反应 （3）AD （4） （5） 或 （6） 18（共9分）（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小。（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动。 （3）2Cl2H2O2OHH2Cl2 右槽 2S22- 2e-=S42- 19(共16分) （1）d，c (2) 长颈漏斗，饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 (3) (4) NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。(5) CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。（6）Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。 2HCO+Ba2+ = BaCO3+ CO2+H2O（7）NaOH + CO2=NaHCO3； Ca(HCO3)2+ NaOH 其它合理方法均可。