B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
13．已如NO2与N2O4相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）△H=－24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。
下列分析合理的是
A．前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）
B．反应进行到l0min时，体系吸收的热量为9.76kJ
C．b点的速率大于c点的速率
D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强
14．下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
C．图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图4所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO
）的变化
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题:
（1）元素F在周期表中的位置是__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。
（4）由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的电子式为__________；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2gY与足量A2C2反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出QkJ的热量，写出其热化学反应方程式__________。
（5）若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式__________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式__________。
16．（6分）某工业废水中含有CN－和Cr2O
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为__________。
（2）步骤③的反应为S2O
＋Cr2O
＋H＋→SO
＋Cr3+＋H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O
转移__________mole－。
（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是__________。
（4）含Cr2O
的废水还可以用电解法进行处理。
请画出该方法的简单示意图，并标出所用电极材料__________。
17．（16分）抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
氧化
已知：
①
②
（1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。
（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。
A．既有酸性又有碱性B．能发生消去反应
C．能发生加聚反应D．1molM与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）已知①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。
参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线__________。
18．（9分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为__________（用化学用语和必要的文字简述）。
（2）氯化炉中发生的主要反应为：
2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________。
（3）工业上利用如下装置制备氯气：
已知左侧原电池的工作原理为：
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为__________；
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向__________（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为__________。
19．（16分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。
论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。
在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
方法一：
模拟工业“侯氏制碱法”制取：
（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。
继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）图中所示装置的连接顺序是：
a接f；e接________；b接________（填接口编号）。
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________。
（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所加固体粉末为_________。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（约占5％~8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象__________。
方法二：
把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。
装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
方法三：
（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：
。
高三化学期末摸底考试参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
评分：
每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
A
D
C
C
B
B
C
D
D
C
B
A
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（共11分）
（1）第3周期第ⅥA族；
（2）S2->O2->Na+；
（3）离子键、共价键（极性共价键、配位键）；
（4）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣10QkJ/mol
（5）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
SiO2＋2OH－＝SiO
＋H2O
16．（共6分）
（1）CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
（2）2.4mol
（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其它合理答案均给分）
（4）
17．（共16分）
（1）羧基、羟基、硝基
（2）Fe（或氯化铁或催化剂）；取代反应或硝化反应
（3）AD
（4）
（5）或
（6）
18．（共9分）
（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小。
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动。
（3）①2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
②右槽2S22-‒2e-=S42-
19．（共16分）
（1）d，c
（2）长颈漏斗，饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液
（3）Ⅱ
（4）Na
Cl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
（5）CO2在水中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO
+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。
（6）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
②2HCO
+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
（7）NaOH+CO2 = NaHCO3；Ca（HCO3）2+NaOH→
其它合理方法均可。
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