高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时测试题1 鲁科版必修11Word格式文档下载.docx

1、钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A. B. C. D. 8将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（ ）A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g9一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mo

2、lB. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02molC. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L10将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸（足量）的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 （）A. 投入的Na、K的质量一定相等B. 投入的Na的质量小于K的质量C. 曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D. 参加反应的HCl的量不一定相等11下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）A. Na2O2与CO2 B. Na与O2 C. NaOH

3、与CO2 D. NaAlO2与HNO312下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2NaO2=Na2O2反应C. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2 2H2O=4NaOH+O2D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气13下列关于碱金属的描述正确的是（）A. 碱金属都可以保存在煤油中B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C. 在空气中加热均可生成多种氧化物D. 碱金属与水反应，均漂浮在水面上14下列关于金属钠的叙述错误的是 （ ）A. 钠与Cu

4、SO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中C. 钠的质地软，可用小刀切割 D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶二、非选择题15. 2.3g Na在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_，它们的质量分别为_，若将此氧化物投入足量水中，可得O2_g。16. （1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2的电子式为 ，

5、它与水反应的离子方程式是 。甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_ （填化学式），有气体产生。（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸

6、变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。17. 过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O，反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定里的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。ACa2+ BH+ CCO32- DOH-（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。检查装置气密性的方法是：_。加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气

7、瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_（填“上提”或“下移”） 。（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO（O H）2的离了方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧

8、（用mgL-1表示）, 写出计算过程。18. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O）2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g试计算样品中CaO的质量试计算样品中CaO2XH2O的X值。检测题参考答案1. 【解析】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，

9、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 2 56 x 28x2Na2O22H2O=4NaOHO2 m 2 4 y 2y根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/（0.10.4）gmol1=23.2gmol1，故选项C正确。【答案】C2. 【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确

10、。【答案】B3. 【解析】A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；C正确；B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；D、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D错误。4. 【解析】试题分析：NaOH、KOH与二氧化硅反应生成硅酸钠，NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶，故D正确。【答案】D5. 【解析】A钠具有很强的还原性，易与水反应，则可用钠与熔融的TiCl4反应制取航天金属钛，故A错误；B明矾可作净水剂，但不能使海水淡化，故B错误；C丝、毛均为蛋白质，组成元素除C、H、O外还含有N元素，燃烧产物中还有氮的氧化物，故C错

11、误；D食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故D正确；答案为D。6. 【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。【答案】A7. 【解析】Na2O2是过氧化物，故错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故错误；Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，

12、而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故正确；向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故正确；选D。8. 【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 气体体积减小V 2 1 1 a b 5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为1.12L/22.4L/mol44g/

13、mol+2.24L/22.4L/mol32g/mol=5.4g，答案选C。9. 【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小n2 2 1n（Na2O2）n（CO2）0.1mol-0.09mol=0.01mol所以， n（Na2O2）= n（CO2） =0.02mol，由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O20.1

14、6mol 0.32mol0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO20.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。10. 【解析】A二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；B根据A知，需要钾的质量大于钠，

15、故B正确；C钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线A为钾与盐酸反应，故C错误；D盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的HCl的量不一定相等，故D正确；故选BD。【答案】BD11【解析】A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A正确；B钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故C错误；DNaAlO2与HNO3反应，硝酸不足时生成氢氧化

16、铝沉淀，硝酸足量时硝酸铝溶液，反应物用量不同，产物不同，故D错误；12【解析】A焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故A正确；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故B错误；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；D过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；故选B。13【解析】A. 锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C. 在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；D. 铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故

17、D错误。点睛：碱金属的密度从上到下趋于增大。14【解析】A、钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，选项A错误；B、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且密度大于煤油，可保存在煤油中，选项B正确；C、钠的质地软，可用小刀切割，选项C正确；D、钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，选项D正确。答案选A。15【解析】设混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是xmol、ymol，则2x2y2.3230.1，62x78y3.5，解得x0.025，y0.025，因此氧化钠和过氧化钠的质量分别是0.025mol62g/mol1.55

18、g，0.025mol78g/mol1.95g；氧化钠和水生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2可知生成氧气的质量是0.4g。【答案】Na2O、Na2O2；1.55g、1.95g；0.4g16【解析】：（1）Na2O2的电子式为，根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：；能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；MnO2；（2）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有C

19、O32-；CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变

20、蓝，则说明一定含有NH4+，综上所述：一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定是否存在的离子有K+、Cl-，故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；K+、Cl-。【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；MnO2（Cu2+、Fe3+也可）；（2）H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-17【解析】（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中

21、加入一定量的CaO28H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，正确选项是AD；（3）该实验有气体生成，要收集气体，就要检查装置的气密性。检查装置气密性的方法是连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移；（4）O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：2Mn2+O2+ 4OH-= 2M

22、nO（OH）2；滴定反应的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，n（I2）=c（Na2S2O3）V（Na2S2O3）2=（0.1000mol/L13.50mL103L/mol）2=6.75010-5mol，nMnO（OH2= n（I2）=6.75010-5mol，n（O2）= nMnO（OH22=3.37510-5mol，所以水中溶解氧=（3.375105mol32g/mol1000mg/g）（100.00mL103L/mL）=10.80mg/L。（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变

23、，证明气密性良好；下移；（4）2Mn2+O2+4OH-=2MnO（OH）2；10.80mg/L。18.【解析】（1）n（O2）=0.003mol，则根据方程式可知2（CaO2XH2O）2CaO+O2+2XH2O2mol 1moln（CaO2XH2O） 0.003moln（CaO2XH2O）=0.006mol则n（CaO2）=n（CaO2XH2O）=0.006mol（2）n（CaCO3）=0.007mol根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol所以m（CaO）=0.001mol56g/mol=0.056g样品中水的质量为：m（H2O）0.542g-m（CaO2）-m（CaO）0.542g-0.006mol72g/mol-0.056g0.054g所以n（H2O）=0.003mol则X=0.003mol0.006mol =0.5（1）0.006mol；（2）0.056g；0.5