高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时测试题1 鲁科版必修11Word格式文档下载.docx

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⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥

8．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）

A.3.8gB.4.8gC.5.4gD.6.6g

9．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。

将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）

A.甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol

B.甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol

C.原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D.盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

10．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸（足量）的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A.投入的Na、K的质量一定相等

B.投入的Na的质量小于K的质量

C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D.参加反应的HCl的量不一定相等

11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaAlO2与HNO3

12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）

A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应

C.过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑

D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

13．下列关于碱金属的描述正确的是（　　）

A.碱金属都可以保存在煤油中

B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C.在空气中加热均可生成多种氧化物

D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上

14．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C.钠的质地软，可用小刀切割D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

二、非选择题

15.2.3gNa在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_____________，它们的质量分别为_____________，若将此氧化物投入足量水中，可得O2__________g。

16.

（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na2O2的电子式为，它与水反应的离子方程式是。

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：

取少量溶液a，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有。

溶液中不能确定是否存在的离子有。

17.过氧化钙（CaO2·

8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·

8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2O

CaO2·

8H2O，反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·

8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________（填序号）。

A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH-

（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。

如图是测定样品中CaO2含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：

________________。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”）。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离了方程式：

______________。

②取加过一定量CaO2·

8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液13.50ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·

L-1表示）,写出计算过程。

18.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2（CaO2•xH2O）

2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为__________。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。

检测题参考答案

1.【解析】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2△m

256

x28x

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2△m

24

y2y

根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/（0.1＋0.4）g·

mol－1=23.2g·

mol－1，故选项C正确。

【答案】C

2.【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；

B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；

C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；

D、新制氯水中Cl2＋H2O

HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

【答案】B

3.【解析】A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；

C正确；

B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；

D、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D错误。

4.【解析】试题分析：

NaOH、KOH与二氧化硅反应生成硅酸钠，NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶，故D正确。

【答案】D

5.【解析】A．钠具有很强的还原性，易与水反应，则可用钠与熔融的TiCl4反应制取航天金属钛，故A错误；

B．明矾可作净水剂，但不能使海水淡化，故B错误；

C．丝、毛均为蛋白质，组成元素除C、H、O外还含有N元素，燃烧产物中还有氮的氧化物，故C错误；

D．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故D正确；

答案为D。

6.【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；

故选A。

【答案】A

7.【解析】①Na2O2是过氧化物，故①错误；

②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；

③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；

④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；

⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；

选D。

8.【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2气体体积减小△V

211

ab5.6L-3.36L=2.24L

解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为1.12L/22.4L/mol×

44g/mol+2.24L/22.4L/mol×

32g/mol=5.4g，答案选C。

9.【解析】2.24L混合气体的物质的量为

=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：

=0.09mol，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

气体物质的量减小△n

2 

2 

1

n（Na2O2） 

n（CO2） 

0.1mol-0.09mol=0.01mol

所以，n（Na2O2）= 

n（CO2）=0.02mol，

由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

0.16mol0.32mol 

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol 

0.02mol

所以消耗的HCl为：

0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：

=3.4mol/L，故D正确；

每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；

每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；

根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:

8，故C错误；

故选C。

10.【解析】A．二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；

B．根据A知，需要钾的质量大于钠，故B正确；

C．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线A为钾与盐酸反应，故C错误；

D．盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的HCl的量不一定相等，故D正确；

故选BD。

【答案】BD

11．【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A正确；

B．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；

C．氢氧化钠和二氧化碳1：

1反应生成碳酸氢钠，按照2：

1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故C错误；

D．NaAlO2与HNO3反应，硝酸不足时生成氢氧化铝沉淀，硝酸足量时硝酸铝溶液，反应物用量不同，产物不同，故D错误；

12．【解析】A．焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故A正确；

B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故B错误；

C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；

D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；

故选B。

13．【解析】A.锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；

C.在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；

D.铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故D错误。

点睛：

碱金属的密度从上到下趋于增大。

14．【解析】A、钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，选项A错误；

B、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且密度大于煤油，可保存在煤油中，选项B正确；

C、钠的质地软，可用小刀切割，选项C正确；

D、钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，选项D正确。

答案选A。

15．【解析】设混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是xmol、ymol，则2x＋2y＝2.3÷

23＝0.1，62x＋78y＝3.5，解得x＝0.025，y＝0.025，因此氧化钠和过氧化钠的质量分别是0.025mol×

62g/mol＝1.55g，0.025mol×

78g/mol＝1.95g；

氧化钠和水生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知生成氧气的质量是

＝0.4g。

【答案】Na2O、Na2O2；

1.55g、1.95g；

0.4g

16．【解析】：

（1）①Na2O2的电子式为

，根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案为：

；

②能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；

MnO2；

（2）①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根据实验（3）现象：

溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4+，综上所述：

一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定是否存在的离子有K+、Cl-，故答案为：

H+、NH4+、Ba2+、I-；

K+、Cl-。

【答案】

（1）①

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；

②MnO2（Cu2+、Fe3+也可）；

（2）H+、NH4+、I-、Ba2+；

K+、Cl-

17．【解析】

（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2·

8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率；

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2·

8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，正确选项是AD；

（3）①该实验有气体生成，要收集气体，就要检查装置的气密性。

检查装置气密性的方法是连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；

加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移；

（4）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓；

②滴定反应的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，n（I2）=[c（Na2S2O3）•V（Na2S2O3）]÷

2=（0.1000mol/L×

13.50mL×

10−3L/mol）÷

2=6.750×

10-5mol，n[MnO（OH2]=n（I2）==6.750×

10-5mol，n（O2）=n[MnO（OH2]÷

2=3.375×

10-5mol，所以水中溶解氧=（3.375×

10−5mol×

32g/mol×

1000mg/g）÷

（100.00mL×

10−3L/mL）=10.80mg/L。

（1）提高H2O2的利用率；

（2）AD；

（3）

连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；

②下移；

（4）

2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓；

10.80mg/L。

18.【解析】

（1）n（O2）=

=0.003mol，则根据方程式可知

2（CaO2•XH2O）

2CaO+O2↑+2XH2O

2mol1mol

n（CaO2•XH2O）0.003mol

n（CaO2•XH2O）=0.006mol

则n（CaO2）=n（CaO2•XH2O）=0.006mol

（2）n（CaCO3）=

=0.007mol

①根据Ca元素守恒，可知：

n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol

所以m（CaO）=0.001mol×

56g/mol=0.056g

②样品中水的质量为：

m（H2O）＝0.542g-m（CaO2）-m（CaO）＝0.542g-0.006mol×

72g/mol-0.056g＝0.054g

所以n（H2O）=

=0.003mol

则X=

=0.003mol÷

0.006mol=0.5

（1）0.006mol；

（2）①0.056g；

②0.5