届高考化学一轮复习浙江 化学实验方案的设计和反应条件的控制学案Word格式.docx

1、【考点集训】考点一物质性质的探究和化学实验方案的设计1.（2019届浙江嘉兴海宁中学高三复习检测,8）有相同的三块铝片,进行如下实验。实验一:取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象;实验二:取第二块铝片,用砂纸擦拭其表面后,放入硫酸铜溶液中观察现象;实验三:将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,片刻后取出铝片,洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象;实验四:取第三块铝片,用砂纸擦拭表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,再放入硫酸铜溶液中观察现象。综合以上四个实验,其主要目的是试图说明（）A.铝片能和硫酸铜溶液反应B.铝片能和氢氧化钠溶液反应C.铝片不能和浓硝酸反应D.铝片

2、表面能形成具有保护作用的氧化膜答案D2.（2019届浙江台州黄岩中学月考,5）下列实验方案正确,能达到相应实验预期目的且安全的是（）答案A3.（2017浙江温州高三3月选考模拟）某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的说法中正确的是（）A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生的极少量的气泡是镁粉与水反应得到的D.镁粉

3、在水的催化下与Br2发生反应4.（2019届浙江常山一中单元检测,25）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下:实验编号操作现象先向2 mL 0.1 molL-1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 molL-1 KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色;滴加KI溶液无明显变化实验的现象为。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下:向2 mL 0.1

4、 molL-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色根据实验,该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由: 。（3）该同学认为需要进一步设计实验,证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案:实验编号预期现象实验结论L-1 FeCl3溶液,（4）上述实验结果表明,Fe3+与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验中加入KSCN溶液后溶液变血红色的

5、原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为。答案（1）滴加KSCN溶液后,溶液无明显变化;滴加新制氯水后,溶液变成血红色2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（2）滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色,推测生成了I2（其他合理答案也可）（3）再滴加淀粉溶液（或CCl4;或铁氰化钾溶液）溶液变蓝（或溶液分层,下层溶液为紫色;或生成蓝色沉淀） Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2和Fe2+（其他合理答案也可）（4）2Fe3+2I- 2Fe2+I2考点二化学反应条件的控制1.（2019届浙江绍兴一中单元检测,4）已知FeCl3溶液和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反

6、应速率的影响,下列实验方案可行的是（）2.（2017浙江宁波镇海中学选考模拟三,21）为了探究温度、不活泼金属形成的盐对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:纯锌粉质量0.2 molL-1硫酸溶液体积温度硫酸铜固体质量2.0 g10.0 mL25 t 35 0.2 g4.0 g下列推断合理的是（）A.选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D.根据该实验方案得出反应速率的大小顺序可能是3.（2018浙江温州六校协作体高三期末联考,22）一定条件下,用

7、Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收,使SO2转化为S。催化剂不同,其他条件相同情况下,相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）A.不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B.其他条件相同下,选择Cr2O3作催化剂,SO2的平衡转化率最小C.a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低D.选择Fe2O3作催化剂,最适宜温度范围为340380 答案B4.（2019届浙江宁波鄞州高级中学高三复习检测,22）（1）已知Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的

8、时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）:温度/c（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/250.10.250其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择（填实验编号）;探究浓度对化学反应速率的影响,应选择（填实验编号）;若同时选择,则探究对化学反应速率的影响。（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是,甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质:甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是。乙同

9、学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”）,理由是。答案（1）（或）（或或）改变不同反应物的浓度（2）S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+还原S+Ba2+ BaSO4乙可以排除BaS2O3对实验的干扰炼技法【方法集训】方法化学实验的设计方法和原则1.（2019届浙江绍兴高级中学单元检测,5）在实验室进行下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）A.C CO CO2 Na2CO3B.CuCu（NO3）2溶液 Cu（OH）2C.CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液D.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液

10、答案C2.（2017浙江杭州高三3月选考模拟）为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三名同学分别设计了如下三个实验方案:甲:向反应后的混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。乙:向反应后的混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应。丙:向反应后的混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则证明发生了消去反应。则有关上述实验方案的叙述（）A.甲正确B.乙正确C.丙正确D.都不正确3.（2019届浙江宁波镇海中学高二期中,10）下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）

11、选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色氧化性:Br2I2B常温下,打磨后的铝片放入浓硝酸中,无明显反应现象常温下,铝不与浓硝酸反应C强酸性溶液中加入Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀生成,静置后加入KSCN溶液,溶液变红溶液中一定含有S和Fe3+D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液pH可知:pH（NaF）CH3COOH4.（2018北京理综,28,16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备

12、K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生.由方案中溶液

13、变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生（用方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2Fe（填“”或“Mn,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性Fe。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案: 。答案（16分）（1）2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2）.Fe3+4Fe+20H+4Fe3+3O2+10H2O.

14、排除ClO-的干扰溶液酸碱性不同理由:Fe在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是Mn的颜色方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色过专题【五年高考】A组自主命题浙江卷题组1.（2015浙江7月学考,29,3分）某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度,设计了如下实验方案（FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1 molL-1）:最合理的方案是（）A.方案1 B.方案2 C.方案3 D.方案42.（2018浙江11月选考,24,2分）已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸,157 升华,170 以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4

15、溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。下列说法正确的是（）A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:5H2C2O4+2Mn+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O3.（2017浙江11月选考,24,2分）某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设

16、计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计,下列说法不正确的是（）A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C.CO 的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl4.（2017浙江4月选考,28,4分）FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3请回答:（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2

17、存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称量。（2） 设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） 答案（4分）（1）品红溶液褪色过滤（2）取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+（含Fe2O3）;另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有S（含有未分解的FeSO4）5.（2017浙江11月选考,21,2分）在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位:mLmin-1）的关系如图所示（保持其他条

18、件相同）。在410440 温度范围内,下列说法不正确的是（）A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大B组统一命题、省（区、市）卷题组1.（2018课标,13,6分）下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号 实验目的实验过程配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观

19、察颜色变化制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象2.（2017江苏单科,4,2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3.（2016江苏单科,6,2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4.（2018课标,28,15分）K3Fe（C2O4）33H2O（

20、三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:（1）晒制蓝图时,用K3Fe（C2O4）33H2O作感光剂,以K3Fe（CN）6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe（C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:。（3）测定三草酸合

21、铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。答案（15分）（1）3FeC2O4+2K3Fe（CN）6 Fe3Fe（CN）62+3K2C2O4（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶

22、液,溶液变红色,证明含有Fe2O3（3）粉红色出现100%5.（2017江苏单科,19,15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag（NH3+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3:4Ag（NH3+N2H4 4Ag+N2+4N+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在80 条件下进行,适宜的加热方式为。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH

23、和O2,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 。（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并。（4）若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应）,还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:（实验中的试剂有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液）。答案（15分）（1）水浴加热（2）4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应（5）向滤液中滴加2 molL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥6.（2015江苏单科,13,4分）（双选）下列设计