届高考化学一轮复习浙江 化学实验方案的设计和反应条件的控制学案Word格式.docx
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【考点集训】
考点一 物质性质的探究和化学实验方案的设计
1.（2019届浙江嘉兴海宁中学高三复习检测,8）有相同的三块铝片,进行如下实验。
实验一:
取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象;
实验二:
取第二块铝片,用砂纸擦拭其表面后,放入硫酸铜溶液中观察现象;
实验三:
将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,片刻后取出铝片,洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象;
实验四:
取第三块铝片,用砂纸擦拭表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,再放入硫酸铜溶液中观察现象。
综合以上四个实验,其主要目的是试图说明（ ）
A.铝片能和硫酸铜溶液反应
B.铝片能和氢氧化钠溶液反应
C.铝片不能和浓硝酸反应
D.铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
答案 D
2.（2019届浙江台州黄岩中学月考,5）下列实验方案正确,能达到相应实验预期目的且安全的是（ ）
答案 A
3.（2017浙江温州高三3月选考模拟）某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的说法中正确的是（ ）
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生的极少量的气泡是镁粉与水反应得到的
D.镁粉在水的催化下与Br2发生反应
4.（2019届浙江常山一中单元检测,25）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下:
实验编号
操作
现象
Ⅰ
先向2mL0.1mol·
L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
Ⅱ
L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol·
L-1KI溶液
滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色;
滴加KI溶液无明显变化
①实验Ⅰ的现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下:
Ⅲ
向2mL0.1mol·
L-1KI溶液中滴加1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;
滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色
根据实验Ⅲ,该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由:
。
（3）该同学认为需要进一步设计实验,证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案:
实验
编号
预期现象
实验结论
Ⅳ
L-1FeCl3溶液,
（4）上述实验结果表明,Fe3+与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论,分析了实验Ⅲ中加入KSCN溶液后溶液变血红色的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为 。
答案
（1）①滴加KSCN溶液后,溶液无明显变化;
滴加新制氯水后,溶液变成血红色 ②2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
（2）滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色,推测生成了I2（其他合理答案也可）
（3）
再滴加淀粉溶液（或CCl4;
或铁氰化钾溶液）
溶液变蓝（或溶液分层,下层溶液为紫色;
或生成蓝色沉淀）
Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2和Fe2+
（其他合理答案也可）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2
考点二 化学反应条件的控制
1.（2019届浙江绍兴一中单元检测,4）已知FeCl3溶液和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是（ ）
2.（2017浙江宁波镇海中学选考模拟三,21）为了探究温度、不活泼金属形成的盐对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:
纯锌粉质量
0.2mol·
L-1硫
酸溶液体积
温度
硫酸铜
固体质量
2.0g
10.0mL
25℃
t℃
35℃
0.2g
4.0g
下列推断合理的是（ ）
A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25
B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大
C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D.根据该实验方案得出反应速率的大小顺序可能是Ⅲ>
Ⅱ>
Ⅰ>
3.（2018浙江温州六校协作体高三期末联考,22）一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收,使SO2转化为S。
催化剂不同,其他条件相同情况下,相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图所示。
下列说法不正确的是 （ ）
A.不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B.其他条件相同下,选择Cr2O3作催化剂,SO2的平衡转化率最小
C.a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低
D.选择Fe2O3作催化剂,最适宜温度范围为340~380℃
答案 B
4.（2019届浙江宁波鄞州高级中学高三复习检测,22）
（1）已知Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）:
温度/℃
c（Na2S2O3）/
mol·
L-1
c（H2SO4）/
①
25
0.1
②
0.2
③
④
50
⑤
其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择 （填实验编号）;
探究浓度对化学反应速率的影响,应选择 （填实验编号）;
若同时选择①②③,则探究 对化学反应速率的影响。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是 ,甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质:
①甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
②加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
③乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”）,理由是 。
答案
（1）①⑤（或②④） ①②（或①③或④⑤） 改变不同反应物的浓度
（2）S2
+4Cl2+5H2O
2S
+8Cl-+10H+ ①还原 ②S
+Ba2+
BaSO4↓ ③乙 可以排除BaS2O3对实验的干扰
炼技法
【方法集训】
方法 化学实验的设计方法和原则
1.（2019届浙江绍兴高级中学单元检测,5）在实验室进行下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ）
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C.CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
D.Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
答案 C
2.（2017浙江杭州高三3月选考模拟）为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三名同学分别设计了如下三个实验方案:
甲:
向反应后的混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。
乙:
向反应后的混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应。
丙:
向反应后的混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案的叙述（ ）
A.甲正确 B.乙正确 C.丙正确 D.都不正确
3.（2019届浙江宁波镇海中学高二期中,10）下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色
氧化性:
Br2>
I2
B
常温下,打磨后的铝片放入浓硝酸中,无明显反应现象
常温下,铝不与浓硝酸反应
C
强酸性溶液中加入Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀生成,静置后加入KSCN溶液,溶液变红
溶液中一定含有S
和Fe3+
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液pH可知:
pH（NaF）<
pH（CH3COONa）
酸性:
HF>
CH3COOH
4.（2018北京理综,28,16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;
具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由 产生（用方程式表示）。
ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。
用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:
氧化性Cl2 Fe
（填“>
”或“<
”）,而方案Ⅱ实验表明,Cl2和Fe
的氧化性强弱关系相反,原因是 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性Fe
>
Mn
验证实验如下:
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。
该现象能否证明氧化性Fe
。
若能,请说明理由;
若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:
。
答案 （16分）
（1）①2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
③Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
（2）①ⅰ.Fe3+ 4Fe
+20H+
4Fe3++3O2↑+10H2O
ⅱ.排除ClO-的干扰
②>
溶液酸碱性不同
③理由:
Fe
在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是Mn
的颜色
方案:
向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
过专题
【五年高考】
A组 自主命题·
浙江卷题组
1.（2015浙江7月学考,29,3分）某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度,设计了如下实验方案（FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·
L-1）:
最合理的方案是（ ）
A.方案1B.方案2C.方案3D.方案4
2.（2018浙江11月选考,24,2分）已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和CO;
可与酸性KMnO4溶液反应;
其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
下列说法正确的是（ ）
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2Mn
+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
3.（2017浙江11月选考,24,2分）某兴趣小组查阅资料得知:
连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;
CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。
拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计,下列说法不正确的是（ ）
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C.CO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl
4.（2017浙江4月选考,28,4分）FeSO4受热分解的化学方程式为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答:
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是 ;
为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称量。
（2）设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）
答案 （4分）
（1）品红溶液褪色 过滤
（2）取适量固体,加足量稀盐酸溶解。
取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+（含Fe2O3）;
另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有S
（含有未分解的FeSO4）
5.（2017浙江11月选考,21,2分）在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位:
mL·
min-1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是（ ）
A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
1.（2018课标Ⅱ,13,6分）下列实验过程可以达到实验目的的是 （ ）
编号
实验目的
实验过程
配制0.4000mol·
L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
2.（2017江苏单科,4,2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
3.（2016江苏单科,6,2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
4.（2018课标Ⅱ,28,15分）K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题:
（1）晒制蓝图时,用K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O作感光剂,以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为:
2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;
显色反应的化学方程式为
。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
答案 （15分）
（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]
Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2 CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3
（3）①粉红色出现 ②
×
100%
5.（2017江苏单科,19,15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。
已知:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2O
Ag（NH3
+Cl-+2H2O
③常温时N2H4·
H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3
:
4Ag（NH3
+N2H4·
4Ag↓+N2↑+4N
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是
。
（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。
（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·
H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·
H2O不反应）,还因为
。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
（实验中
的试剂有:
2mol·
L-1水合肼溶液,1mol·
L-1H2SO4溶液）。
答案 （15分）
（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染
（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应
（5）向滤液中滴加2mol·
L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·
L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥
6.（2015江苏单科,13,4分）（双选）下列设计
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