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1、江苏省高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。 （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。 （2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。

2、各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接） （3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。 （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 。答案.（1）0.02molL1min1 （2）减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4K5 （3）2

3、A（g）+B（g） 3C（g）；H=+200alKmol-1 （4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.22. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化 如右图所示，下列说法正确的是 BC A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.005mol/(Lmin)B从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡3(

4、江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度2、浓度3。ABC浓度10.05molL-1amolL-10.05molL-1浓度20.078molL-10.078molL-10.122molL-1浓度30.06molL-10.06molL-10.04molL-1浓度40.07molL-10.07

5、molL-10.098molL-1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是 B A由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C浓度1中a=0.05molL-1D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差。4. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)对于平衡体系A(g)+ B(g)C(g)+ D(g);H0。下列结论中不正确的是 D A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+

6、B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 C.若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小5（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0的正确图象是下图中的 【 AC】 A B C D19（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内

7、容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0）。下列说法正确的是 ( D )A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化9（20082009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g） Z（s）3W（g）；H0。达到平衡后，t1

8、时刻改变某一条件所得Vt图像如图，则改变的条件为 （ B ）A增大压强 B升高温度 C加催化剂 D增加生成物浓度10、（20082009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）一定条件下在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ A ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1B其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011（20082009学年度

9、江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：（1）20时，平衡混合气中C的体积分数=，50时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）；（2）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）；（3）20时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达

10、平衡后，C的物质的量为 mol，此时平衡混合气中C的体积分数与题干中相比是 (填“增大”、“减少”或“不变”)；（4）20时，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为，平衡时体系中A的物质的量浓度为 molL1。答案（1）0.125（或12.5） 0.595（每空2分） （2）增大（每空1分） （3） 0.25 不变（每空1分） （4）61.25 （每空2分）12（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为

11、T。保持温度不变发生反应： （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平 衡状态的是 A混合气体的总质量不随时间改变； B2v正(C)=3v逆(B)；CA、B转化率相等； D物质D的质量不随时间改变； （2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率甲(B)为 . （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min（填“”、“”或“=”，下同，B的转化率乙(B) 甲(B) （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) mol，加入D的物质的

12、量n (D)应该满足的条件为 。答案（1）A D （2分,不全得1分，多选不得分） ； （2）400 （2分）； 40% （2分）。 （3） （2分）； 0.6mol （3分）。13（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）、T时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是【 B】aA、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 B、T时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达

13、到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC、在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D、(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动14. （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是：【C】 A、 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B、 容器内的总压不随时间变化 C、 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B215（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）(10分)在一定温度

14、下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H= Q kJmol1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为 。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ，其理由是 。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。A2 molX、1mo

15、l Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ (5) X的转化率 (用含Q、Q1的代数式表示)。答案(1) 减小 (2分) (2) 1 (2分) (3) 正确(1分) 2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)(4) A (2分，有错不给分) (5) (2分)16. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g);H0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中

16、，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）.下列说法正确的是 A.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍B.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) C.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍D.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小17. （常州市第二中学09高三化

17、学期中质量检测试卷）(8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin).该反应的平衡常数表达式为_.下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_.A升高温度

18、B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2.在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O,则阴极反应式为_.有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由_.答案.0.225 . .C、D .2CO24e2H2O2 CO4OH 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （前两空每空各1分，其余每空各2分）18（江苏省盐城市重点中学

19、高中2009届第一协作片联考）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D2N5= 5N2是化学变化19（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题： 25时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ； 2

20、5时，反应CO2 (g)CO(g)O2(g)的平衡常数K1.721046。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图： 1600时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数K1104。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0105mol/L和4.0104mol/L

21、。若在汽车的排气管上增加一个1600的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0104mol/L。则CO的补燃转化率为 ； 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。答案 C(石墨)O2(g)CO(g) H110.5kJ/mol1.721046 94.5 CO2e4OHCO322H2O20（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的

22、是【AD 】Ax不可能等于2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) K(乙)C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L21（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是【 B】氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

23、二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A. B.只有 C. D.16、（20082009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 A升高温度 B减少压强 C不断补充SO2和空气 D及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)196k

24、J，理由是_ 。 （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27、O211、N282。在500，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 （6）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K 。答案、（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）C、D（2分）（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4） 0），写出这个反应的热化学方程式： 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。答案1Fe3O4 (2分)2 (1分)3 B、C (2分) (注：单选给1分，只要选错1个为0分) 4S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；H = -2Q kJmol-1