(3)2A(g)+B(g)3C(g);△H=+200alK·mol-1
(4)a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2
2.(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭
容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化
如右图所示,下列说法正确的是[BC]
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol的氨气
D.在25min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡
3.(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:
恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
然后改变外界条件又做了两组实验:
只升高温度;
只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
A
B
C
浓度1
0.05mol·L-1
amol·L-1
0.05mol·L-1
浓度2
0.078mol·L-1
0.078mol·L-1
0.122mol·L-1
浓度3
0.06mol·L-1
0.06mol·L-1
0.04mol·L-1
浓度4
0.07mol·L-1
0.07mol·L-1
0.098mol·L-1
请找出实验操作
与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是[B]
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度
C.[浓度1]中a=0.05mol·L-1
D.该组某学生在实验
过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。
与[浓度1]
比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
4.(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)对于平衡体系
A(g)+
B(g)=
C(g)+
D(g);ΔH<0。
下列结论中不正确的是[D]
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
+
<
+
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
∶
C.若
+
=
+
则往含有
mol气体的平衡体系中再加入
mol的B,达到新平衡时,
气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
5.(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0的正确图象是下图中的【AC】
ABCD
19.(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0。
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应
达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数
等于______。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)
(填“>”、“<”或“=”)。
在此容器中,判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
④欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
答案
(1)①800L·mol-1(2分,未带单位扣1分)。
②=(1分)。
bc④b
7.(江苏省南京市2009届高三年级质量检测)(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化
还原反应的是(填字母)。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。
(3)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=一92kJ/mol。
为提高氢气的转化率,宜采取的措施有。
(填字母)
A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:
1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率
为。
答案
(1)使NO全部转化成HNO3ABC
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol
(3)CDE
(4)30%(或29.9%)
8.(2008-2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)已知热化学方程式:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ·mol—1(Q>0)。
下列说法正确的是(D)
A.相同条件下,2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
9.(2008-2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g);△H<0。
达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得V-t图像如图,则改变的条件为(B)
A.增大压强B.升高温度
C.加催化剂D.增加生成物浓度
10、(2008-2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试).一定条件下在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是(A)
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1
B.其它条件不变,将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.其它条件不变,若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
11.(2008-2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)(12分)在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:
A(g)+2B(g)
3C(g),达平衡后生成0.5molC,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到50℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。
问:
(1)20℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,
50℃时,该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字);
(2)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”);
(3)20℃时,若在同一容器中加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为mol,
此时平衡混合气中C的体积分数与题干中相比是(填“增大”、“减少”或“不变”);
(4)20℃时,若在同一容器中加入1molA、5molB和molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。
答案.
(1)0.125(或12.5%)0.595(每空2分)
(2)增大 >(每空1分)
(3)0.25不变 (每空1分)(4)6 1.25(每空2分)
12.(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)(15分)如图,有甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。
向两容器中分别充入1molA、3molB,此时两容器体积均为500mL,温度为T℃。
保持温度不变发生反应:
(1)下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平
衡状态的是
A.混合气体的总质量不随时间改变;B.2v正(C)=3v逆(B);
C.A、B转化率相等;D.物质D的质量不随时间改变;
(2)2min后甲容器中反应达到平衡,测得C的浓度为2mol/L,此时容器的体积为mL,B的转化率α甲(B)为.
(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间2min(填“>”、“<”或“=”,下同=,B的转化率α乙(B)α甲(B)
(4)其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与
(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C)mol,加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为。
答案.
(1)AD(2分,不全得1分,多选不得分);
(2)400(2分);40%(2分)。
(3)>(2分);<(2分);
(4)2(2分);n(D)>0.6mol(3分)。
13(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)、T℃时,在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示,则下列结论正确的是【B】
a
A、其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
B、T℃时,若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol/L
C、在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
D、(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
14.(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是:
【C】
A、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B、容器内的总压不随时间变化
C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
15.(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)(10分)在一定温度下,在一体积固定的密闭中加入2molX和1molY,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值是▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为▲。
(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?
▲,其理由是▲。
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是▲(稀有气体不参与反应)。
A.2molX、1molY、1molArB.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD.2molX、1molY、1molZ
(5)X的转化率α= ▲(用含Q、Q1的代数式表示)。
答案
(1)减小(2分)
(2)1(2分)
(3)正确(1分)2molX和1molY不可能完全反应(1分)
(4)A(2分,有错不给分)(5)
(2分)
16.(常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷)一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0.现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是
A.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
B.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
C.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍
D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小
17.(常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷)(8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
⑴.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min).
②.该反应的平衡常数表达式为__________________.
③.下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2
⑵.在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:
2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:
4OH――4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为________________________________.
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.
答案.⑴.①.0.225②.
③.C、D
⑵.2CO2+4e―+2H2O=2CO+4OH―
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行
(前两空每空各1分,其余每空各2分)
18.(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)对于密闭容器中的可逆反应:
mX(g)+nY(s)
pZ(g);ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是[C]
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.2N5=5N2是化学变化
19.(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(12分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。
请回答下列问题:
⑴25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:
393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式▲;
⑵25℃时,反应CO2(g)
CO(g)+
O2(g)的平衡常数K=1.72×10-46。
在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动,则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是▲。
当该反应在25℃时达到平衡后,其它条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图:
⑶1 600℃时,反应CO(g)+
O2(g)
CO2(g)的平衡常数K=1×104。
经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。
则CO的补燃转化率为▲;
⑷以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应方程式▲。
答案.⑴C(石墨)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
⑵
<1.72×10-46
⑶94.5%⑷CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
20.(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下,发生反应:
A(g)+B(g)
xC(g)△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示
。
下列说法正确的是【AD】
A.x不可能等于2
B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<K(乙)
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L
21.(江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测)下列事实不能用勒沙特列原理解释的是【B】
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥
16、(2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考)工业制硫酸生产流程如下图:
(1)早期生产用黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料,理由是
(2)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A.升高温度B.减少压强
C.不断补充SO2和空气D.及时分离出SO3
(3)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施?
(4)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH=-196kJ·mol-1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是____________________________________________。
(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。
在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2):
V(SO3):
V(O2):
V(N2)=0.46:
6.5:
7.7:
82,则SO2的利用率为
(6)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x。
则K和x的关系满足K=。
答案、
(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多,处理成本高(2分)
(2)C、D(2分)
(3)①净化气体②控制温度在400~500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积(3分)
(4)①<(1分);在1atm和298K条件下,2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于(2分)
(5)93.4%(2分)(6)
(2分)
22.(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)(10分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。
C是一种有磁性的化合物,E是一种无色无味的有毒气体。
根据下列图1、图2,回答下列问题:
(1)写出C的化学式:
。
(2)E和N2是等电子体,请写出可能E的电子式:
。
(3)在101kPa和150℃时,可逆反应E(g)+B(g)
F(g)+D(g)反应速率和时间的关系如图2所示,那么在t1时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)。
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂
(4)若G是一种淡黄色固体单质,16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
。
若G是一种气态单质,H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色,请写出I的结构简式:
;H的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示呈酸性的原因:
。
答案1.Fe3O4(2分)2.(1分)
3.B、C(2分)(注:
单选给1分,只要选错1个为0分)
4.S(s)+Fe(s)=FeS(s);△H=-2QkJ·mol-1