天津高考化学复习资料 元素周期律和元素周期表.docx

1、天津高考化学复习资料 元素周期律和元素周期表专题七元素周期律和元素周期表挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点元素周期律及其应用通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。2018天津理综,2、7(1)2017天津理综,52016 天津理综,7(3)2015天津理综,7(2)2014天津理综,7(1)(2)中元素及其化合物元素周期表及其应用1.了解元素周期表的结构。2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。2016天津理综,7(1)2015天津

2、理综,7(1)中元素及其化合物分析解读高考对本专题内容的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判断型。在三种命题形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一元素周期律及其应用1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.金属性:NaMg B.酸性:H2SO4HClO C.碱性:KOHNaOH D.热稳定性:HClHBr 答案B2.下列说法正确的是()A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

3、 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强答案B3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1 500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料,同族的Ge是半导体材料第A族元素的单质都是半导体材料答案D考点二元素周期表及其应用1.下表为元素周期表的一部分:碳氮YX硫Z以下说法不正确的是()A.非金属性:Y硫 B.离子半径:Y2-S2-Z-C.单质氧化性:Z单质硫单质 D.Z元

4、素在周期表中位于第三周期第A族答案B2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是()选项实验操作实验现象A将X单质投入CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀答案A3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径:XYZ B

5、.酸性:HZO4HWO4H2MO4C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料 D.常在过渡元素中寻找催化剂答案C炼技法【方法集训】方法1元素金属性、非金属性强弱的比较1.4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中,正确的是()XYZWA.X的氢化物可用作制冷剂 B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C.4种元素中原子半径最大的是W D.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案A2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是()A.原子半径:KCaMg B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.热稳定性:HFHClH2S D.酸

6、性:H2SO3H2CO3H2SiO3答案D方法2微粒半径大小的比较1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()A.X、Y形成的化合物只含有极性键 B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性 D.Z离子半径小于W离子半径答案B2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。

7、下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:BCDA B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性答案D3.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()WXYZA.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强 B.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素的原子半径:rZrYrXrW D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强答案A方法3元素“位构性”的关系及应用1.是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:元素主要化

8、合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确的是()A.的单质加热时能与氧气化合 B.的单质常温下可与水剧烈反应C.与可以形成离子化合物 D.非金属性:答案D2.X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A.原子半径:YZX B.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ D.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1答案D3.X、Y、Z、Q、W均

9、为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是()A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C.Q与W形成的化合物熔融或溶于水时均可发生电离D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离答案D过专题【五年高考】考点一元素周期律及其应用A组自主命题天津卷题组1.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其

10、他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C2.(2015天津理综,7,节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。答案(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H:H(

11、或H:HH:C:C:H等其他合理答案均可)B组统一命题、省(区、市)卷题组3.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案A4.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电

12、子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B5.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYYZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ答案D8

13、.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)HI B.原子半径:NaMgC.酸性:H2SO3H2SO4 D.结合质子能力:S2-Cl-答案C10.(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的

14、氧化性比a单质的氧化性强答案BC组教师专用题组11.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ答案B12.(2016上海单科,7,2分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸

15、的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2答案A考点二元素周期表及其应用A组自主命题天津卷题组1.(2014天津理综,7,节选)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型

16、离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。答案(1)b (2)氩Na+(或钠离子) (3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态难导电 (5)

17、b (6)4KClO3 KCl+3KClO4B组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价答案B3.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物

18、熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A5.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案C6.(2018海南单科,13,8分)X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体

19、单质可导电。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子结构示意图为,Y与Z之间形成的化学键属于。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为。(3)Z的最高价氧化物的电子式为。答案(1)二A(极性)共价键(2)AlH2N2+3H2 2NH3(3):C:7.(2016海南单科,13,8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题:(1)M元素位于周期

20、表中的第周期、族。(2)Z元素是,其在自然界中常见的二元化合物是。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形,其化学键属于(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。答案(1)三A (2)SiSiO2 (3)C+2SCS2极性 (4)MgMg+2HClMgCl2+H28.(2014海南单科,13,9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性,回答下列问题:mnxy (1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其单质可采用电解熔融的方法制备。(2)m、n

21、、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为。(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。答案(1)三AMgCl2(每空1分,共3分) (2)HNO3Al(OH)3(每空1分,共2分)(3)NCCN2NaOH+(CN)2 NaCN+NaCNO+H2O(每空2分,共4分)C组教师专用题组9.(2015广东理综,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28

22、B.气态氢化物的稳定性:庚己乙丁 B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案BC【三年模拟】一、选择题(每题6分,共24分)1.(2018天津河西一模,3)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.元素X可能为锂 B.原子半径大小:r(M)r(W)C.X2W中各原子最外层均具有8电子稳定结构 D.元素气态氢化物的稳定性:YH3MH3答案C2.(2018天津一中5月月考,3)A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自

23、的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是()A.C、D、G三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性B.A、B、C三种元素既能形成共价化合物,又能形成离子化合物C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小答案D3.(2018天津红桥二模,2)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X

24、、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是()A.原子半径:XY B.X与Z形成的化合物的水溶液pH7C.最简单气态氢化物的稳定性:WYWY答案C4.(2018天津一中月考,7)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的简单氢化物可用作制冷剂,X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子中半径最小,由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXWB.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强C.X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化

25、物对应的水化物,也可溶于R的氢化物水溶液答案C二、非选择题(共26分)5.(2017天津河北区二模,7)(14分).AG七种元素中,除F外其他均为短周期主族元素,它们的原子结构或性质如下表所示:元素原子结构或性质A其形成的一种同位素在考古中可推测化石的年代B与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的最外层电子数与其电子层数相同,是地壳中含量最多的金属元素E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属,它的某种氧化物具有磁性GG原子与D原子同周期,且原子半径是同周期元素中最大的请回答下列问题:(1)A在元素周期表中的位置是;F的原子结构示意图是。(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是(填序号)。常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态C的气态氢化物的稳