天津高考化学复习资料 元素周期律和元素周期表.docx

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天津高考化学复习资料元素周期律和元素周期表

专题七　元素周期律和元素周期表

挖命题

【考情探究】

考点

内容解读

5年考情

预测热度

考题示例

难度

关联考点

元素周期律及其应用

通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。

2018天津理综,2、7

（1）

2017天津理综,5

2016天津理综,7（3）

2015天津理综,7

（2）

2014天津理综,7

（1）

（2）

中

元素及其化合物

★★☆

元素周期表及其应用

1.了解元素周期表的结构。

2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。

2016天津理综,7

（1）

2015天津理综,7

（1）

中

元素及其化合物

★★☆

分析解读　　高考对本专题内容的考查主要有三种形式:

一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判断型。

在三种命题形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。

主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一　元素周期律及其应用

1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（　　）

A.金属性:

Na>MgB.酸性:

H2SO4>HClOC.碱性:

KOH>NaOHD.热稳定性:

HCl>HBr

答案　B　

2.下列说法正确的是（　　）

A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强

答案　B　

3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是（　　）

选项

事实

推测

A

Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应

Be（铍）与冷水更难反应

B

Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键

Si与Cl形成共价键

C

HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料

第ⅣA族元素的单质都是半导体材料

答案　D　

考点二　元素周期表及其应用

1.下表为元素周期表的一部分:

碳

氮

Y

X

硫

Z

以下说法不正确的是（　　）

A.非金属性:

Y>硫B.离子半径:

Y2->S2->Z-

C.单质氧化性:

Z单质>硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

答案　B　

2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

A

将X单质投入CuSO4溶液中

生成大量红色固体

B

向Y的氯化物溶液中滴加氨水

生成白色沉淀

C

将Z的单质通入NaBr溶液中

溶液变为黄色

D

将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

答案　A　

3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

X>Y>ZB.酸性:

HZO4>HWO4>H2MO4

C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料D.常在过渡元素中寻找催化剂

答案　C　

炼技法

【方法集训】

方法1　元素金属性、非金属性强弱的比较

1.4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法中,正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.X的氢化物可用作制冷剂B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键

C.4种元素中原子半径最大的是WD.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

答案　A　

2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是（　　）

A.原子半径:

K>Ca>MgB.碱性:

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

C.热稳定性:

HF>HCl>H2SD.酸性:

H2SO3>H2CO3>H2SiO3

答案　D

方法2　微粒半径大小的比较

1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径

答案　B　

2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（　　）

A.简单离子的半径:

B>C>D>AB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

答案　D　

3.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（　　）

W

X

Y

Z

A.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强B.四种元素形成的单质最多有6种

C.四种元素的原子半径:

rZ>rY>rX>rWD.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强

答案　A　

方法3　元素“位—构—性”的关系及应用

1.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

主要化合价

+1

+1

+2

-2

-1

-1、+7

原子半径/nm

0.152

0.186

0.160

0.074

0.071

0.099

下列说法中不正确的是（　　）

A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应

C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性:

④>⑤

答案　D　

2.X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

Y>Z>XB.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:

W>ZD.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1

答案　D　

3.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。

X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。

下列说法不正确的是（　　）

A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C.Q与W形成的化合物熔融或溶于水时均可发生电离

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

答案　D　

过专题

【五年高考】

考点一　元素周期律及其应用

A组　自主命题·天津卷题组

1.（2017天津理综,5,6分）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述

的是（　　）

A.气态氢化物的稳定性:

H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:

Cl>C>Si

D.用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

答案　C　

2.（2015天津理综,7,节选）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

（1）f在周期表中的位置是　　　　　　　　。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示,下同）:

　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:

　　　　>　　　　。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:

　　　　　　　　　。

答案　

（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2-）　r（Na+）　HClO4　H2SO4

（3）H:

:

H（或H:

:

:

H　H:

C:

:

:

C:

H等其他合理答案均可）

B组　统一命题、省（区、市）卷题组

3.（2015江苏单科,5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:

Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:

W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:

Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:

X、Y、W

答案　A　

4.（2016江苏单科,4,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:

r（X）

答案　B　

5.（2018课标Ⅲ,13,6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径大小为W

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同

答案　D　

6.（2017课标Ⅰ,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

答案　C　

7.（2014课标Ⅰ,10,6分）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数:

X>Y>Z　　B.单质沸点:

X>Y>Z

C.离子半径:

X2->Y+>Z-　　D.原子序数:

X>Y>Z

答案　D　

8.（2017江苏单科,5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

r（X）

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

答案　D　

9.（2014海南单科,2,2分）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

A.热稳定性:

HCl>HIB.原子半径:

Na>Mg

C.酸性:

H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:

S2->Cl-

答案　C　

10.（2017课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。

下列叙述正确的是　　（　　）

A.原子半径:

d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案　B　

C组　教师专用题组

11.（2016课标Ⅲ,12,6分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

W

C.气态氢化物的热稳定性:

W

Y>Z

答案　B　

12.（2016上海单科,7,2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（　　）

A.原子半径:

X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

答案　A　

考点二　元素周期表及其应用

A组　自主命题·天津卷题组

1.（2014天津理综,7,节选）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外）,以下说法正确的是　　　　。

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为　　　　,氧化性最弱的简单阳离子是　　　　。

（3）已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 　　　　　　　　　　;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　 　　　　　　　。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是　　　　。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式:

 　　　　　　。

答案　

（1）b

（2）氩　Na+（或钠离子）（3）MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本

AlCl3是共价化合物,熔融态难导电（5）b（6）4KClO3

KCl+3KClO4

B组　统一命题、省（区、市）卷题组

2.（2018课标Ⅰ,12,6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

答案　B　

3.（2017课标Ⅲ,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

W

X

Y

Z

A.氢化物沸点:

W

Y>W

C.化合物熔点:

Y2X3

Y

答案　D　

4.（2015福建理综,10,6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法

的是（　　）

A.原子半径:

W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:

X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

答案　A　

5.（2015山东理综,8,5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

X

B.气态氢化物的稳定性:

X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

答案　C　

6.（2018海南单科,13,8分）X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。

回答下列问题:

（1）Y在周期表中的位置是第　　　　周期、第　　　　族,其原子结构示意图为　　　　,Y与Z之间形成的化学键属于　　　　。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是　　　　（填元素符号）;X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为　　　　（填分子式）,该气体与Y单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为　　　　。

答案　

（1）二　ⅤA　

　（极性）共价键

（2）Al　H2　N2+3H2

2NH3

（3）

:

:

C:

:

7.（2016海南单科,13,8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。

回答下列问题:

（1）M元素位于周期表中的第　　　　周期、　　　　族。

（2）Z元素是　　　　,其在自然界中常见的二元化合物是　　　　。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,产物分子为直线形,其化学键属于　　　　（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）四种元素中的　　　　可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）三　ⅥA

（2）Si　SiO2（3）C+2S

CS2　极性（4）Mg　Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

8.（2014海南单科,13,9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性,回答下列问题:

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第　　　　周期、第　　　族,其单质可采用电解熔融　　　　的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是　　　　,碱性最强的是　　　　。

（填化学式） 

（3）气体分子（mn）2的电子式为　　　　。

（mn）2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　。

答案　

（1）三　ⅡA　MgCl2（每空1分,共3分）

（2）HNO3　Al（OH）3（每空1分,共2分）

（3）∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶　2NaOH+（CN）2

NaCN+NaCNO+H2O（每空2分,共4分）

C组　教师专用题组

9.（2015广东理综,23,6分）甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（　　）

A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:

庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

答案　AD　

10.（2016课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案　A　

11.（2014广东理综,23,6分）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。

甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。

下列判断正确的是（　　）

A.金属性:

甲>乙>丁B.原子半径:

辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

答案　BC　

【三年模拟】

一、选择题（每题6分,共24分）

1.（2018天津河西一模,3）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列说法不正确的是（　　）

A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r（M）>r（W）

C.X2W中各原子最外层均具有8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:

YH3>MH3

答案　C　

2.（2018天津一中5月月考,3）A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。

已知:

A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。

D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。

下列说法不正确的是（　　）

A.C、D、G三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性

B.A、B、C三种元素既能形成共价化合物,又能形成离子化合物

C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

答案　D　

3.（2018天津红桥二模,2）W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。

W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

X>YB.X与Z形成的化合物的水溶液pH<7

C.最简单气态氢化物的稳定性:

W

Z>W>Y

答案　C　

4.（2018天津一中月考,7）短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的简单氢化物可用作制冷剂,X是短周期中金属性最强的元素。

Y离子在同周期元素简单离子中半径最小,由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

Z>Y>X>W

B.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D.Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物,也可溶于R的氢化物水溶液

答案　C　

二、非选择题（共26分）

5.（2017天津河北区二模,7）（14分）Ⅰ.A~G七种元素中,除F外其他均为短周期主族元素,它们的原子结构或性质如下表所示:

元素

原子结构或性质

A

其形成的一种同位素在考古中可推测化石的年代

B

与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

C

地壳中含量最多的元素

D

D原子的最外层电子数与其电子层数相同,是地壳中含量最多的金属元素

E

其单质主要存在于火山口附近

F

生活中常见的金属,它的某种氧化物具有磁性

G

G原子与D原子同周期,且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题:

（1）A在元素周期表中的位置是　　　　　　　　;F的原子结构示意图是　　　　　　　　　。

（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是　　　　（填序号）。

①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳