安徽省淮南市高二化学下学期期中试题理创班.docx

1、安徽省淮南市高二化学下学期期中试题理创班安徽省淮南市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（理创班）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同D.聚氯乙烯可以用作食品包装袋2.设NA为阿伏伽德罗常数值。

2、下列有关叙述不正确的是（ ）A.5.8g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAB. 标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4LC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两

3、性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 离子半径大小：YZWB. 简单气态氢化物的稳定性： RYC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D. 单质熔点：ZRX4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）A操作是萃取 B操作是过滤C操作是分液 D维生素C可作抗氧化剂5. 处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S已知： 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol S(g) + O2(g) SO2

4、(g) H 296.0 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A转化有利于碳参与自然界的元素循环B转化中S和O2属于不同的核素C可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H +270kJ/mol6. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：下列说法中正确的是（ ）A一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B苹果酸的一种缩聚产物是 C1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应7. 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质

5、白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64. 797.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法正确的是（ ）A分离出甲醇的操作是结晶 B间苯三酚与苯酚互为同系物C上述合成反应属于取代反应 D洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列说法中错误的是()Ax4B

6、该反应中Fe2和S2O32-都是还原剂C每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD每生成1mol Fe3O4，被Fe2还原的O2的物质的量为mol9. 下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3- = CaCO3H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3Ba2SO42-3OH= BaSO4Al(OH)3C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O = HSO3-NH4+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 = 2FeO42-3ClH2O4H10. 在含有A

7、g的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色s) AgSCN，Ksp1.0 10-12Fe3+SCNFeSCN2+ (红色)，K138，下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，抑制Fe3+水解，避免影响终点的观察11. 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物

8、无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A电池工作时,正极附近的pH降低B当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C负极反应为4OH+N2H4 4e = N2+4H2OD若去掉离子交换膜电池也能正常工作12. 利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。实验：将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色

9、不变。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）ANaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OHCl2 ClClOH2OB根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2O2C根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性D当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L13. 298K时，在20mLbmolL-1氧氧化钠溶液中滴入0.10molL-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A. aBCA D醋酸的电离平衡常数Ka2.010-7/( 0.la 2 )14. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4

10、Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（ ）图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图可知温度：T1T2T3C.由图可知上述反应H 0D.由图可知图中a HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A （按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。（2）二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）操作步骤实验现象解释原因关

11、闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。E中 E中反应的离子方程式 F中 F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O16(11分)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取N

12、aBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。（2）操作1为 ，滤渣主要成分为 。（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去； 。（4）氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为 ；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： 。（5）在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠（装置见右图），写出阴极室的电极反应式 。该反应必须在碱性条件下完成的原因是 。 （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废

13、为宝，写出该反应的离子方程式 。17（14分）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=+2105kJmol-1 1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）H2=-473kJmol-1请回答下列问题：（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g） H2=_kJmol-1；平衡时增大压强，此反应_（“正向”、“逆向”、“不”）移动。（2）已知298K

14、时，Ksp（CaCO3）=m10-p，Ksp（CaSO4）=n10-q则反应：CaCO3（s）+SO42-CaSO4（s）+CO32-的平衡常数的值表示式为_（用含m、n、p、q的式子表示）。（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_；（4）反应的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见下图，其中曲线代表_反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=_molL-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_。A低温低压 B低温高压 C高温高压 D高温低压18.（选修3：物质结构与性质，10分）铜是人类最早使用的金属之一。（1）铜元素基态原子的价电子排布式为 ，其核外能级能量的高低3d 4s（填“”、“”、“ （2） CuO; Cu2O Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定（3）ON Cu(H2O)2(NH3)4SO4（4）254/(a3)19.（选修5：有机化学基础，9分，每空1分）（1）4-庚烯醛（不要求区分顺反异构）； 氯原子、醚键 ；（2）取代反应；氧化反应；（3）；CH3CH2CCCH2CH2CH2OH；（4）取样，加入金属钠，无气体产生；（5）；（6）或HBr反马氏加成水解酸性KMnO4/H+氧化（或两步氧化，酸化）等合理答案均可。