安徽省淮南市高二化学下学期期中试题理创班.docx
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安徽省淮南市高二化学下学期期中试题理创班
安徽省淮南市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（理创班）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Ca40
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：
本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）
A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D.聚氯乙烯可以用作食品包装袋
2.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是（）
A.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
B.标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
3.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/Ln溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.离子半径大小：
Y>Z
>W
B.简单气态氢化物的稳定性：
R>Y
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.单质熔点：
Z>R>X
4.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（）
A．操作①是萃取B．操作②是过滤
C．操作③是分液D．维生素C可作抗氧化剂
5.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S
已知：
①2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）∆H＝－566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）
SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D．转化的热化学方程式是：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）∆H＝+270kJ/mol
6.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：
下列说法中正确的是（）
A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B．苹果酸的一种缩聚产物是
C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
7.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
熔点/℃
溶解性
甲醇
64.7
﹣97.8
易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
172~175
33~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法正确的是（）
A．分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物
C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中错误的是（ ）
A．x＝4
B．该反应中Fe2＋和S2O32-都是还原剂
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
D．每生成1molFe3O4，被Fe2＋还原的O2的物质的量为
mol
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
10.在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag
＋。
已知：
AgSCN（白色s）
Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10-12
Fe3+＋SCN－
FeSCN2+（红色），K＝138，下列说法不正确的是
（ ）
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点
C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，抑制Fe3+水解，避免影响终点的观察
11.肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电
池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）
A．电池工作时,正极附近的pH降低
B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应为4OH－+N2H4−4e–=N2↑+4H2O
D．若去掉离子交
换膜电池也能正常工作
12.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：
O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验：
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）
A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：
2OH－＋Cl2
Cl－＋ClO－＋H2O
B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D．当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积
为22.4L
13.298K时，在20mLbmol·L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A.a<20
B.C点溶液中：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
C.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：
D>B>C>A
D．醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/（0.la–2）
14.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：
4FeO
+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
下列说法不正确的是：
（）
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系
图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B.由图Ⅰ可知温度：
T1>T2>T3
C.由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0
D.由图Ⅱ可知图中a
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（14分）
SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:
40，其中有H2SO3生成。
向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是。
（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：
H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
（按气流方向用大写字母表示即可）。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。
（部分固定装置未画出）
操作步骤
实验现象
解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体
若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。
E中②
E中反应的离子方程式③
F中④
F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O
16．（11分）
硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量A
l2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：
已知：
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）。
（2）操作1为，滤渣主要成分为。
（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去；②。
（4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：
。
（5）在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠（装置见右图），写出阴极室的电极反应式。
该反应必须在碱性条件下完成的原因是。
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式。
17．（14分）
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。
相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+210．5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）△H2=________kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“
不”）移动。
（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q
则反应：
CaCO3（s）+SO42-
CaSO4（s）+CO32-的平衡常数的值表示式为______（用含m、n、p、q的式子表示）。
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见下图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=________mol•L-1，从减少
二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是______________。
A．低温低压B．低温高压C．高温高压D．高温低压
18.（选修3：
物质结构与性质，10分）
铜是人类最早使用的金属之一。
（1）铜元素基态原子的价电子排布式为，其核外能级能量的高低3d4s（填“>”、“<”或“=”）
（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两
种化合物甲和乙。
元素A是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。
①两种化合物的化学式分别为：
甲，乙。
②热稳定性甲乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因。
（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。
已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。
①两种配体分子的配位原子电负性大小为（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）。
②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为
.
（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为
mol-1（含“a、ρ”的代数式表示）。
19.（选修5：
有机化学基础，9分）
CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。
它可用以下方法合成：
已知：
（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为______________，B中所含有的官能团名称为__________；
（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________；
（3）A、D的结构简式分别为___________________、_______________________；
（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法______________；
（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑立体异构）
____________________________________________；
①无环状结构②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计一条以丙烯为原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。
化学参考答案
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：
本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
A
C
A
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
C
D
D
C
第
Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（14分，每空2分）
（1）①SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度（2分）。
②C
B
E
D
F（2分，顺序错误一项不得分）
D中品红不褪色，F中产生白色沉淀（2分）
（2）①Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）
②E中溶液蓝色褪去（2分）
③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+（2分）
④F中红色变浅或褪色（2分）
16．（11分）
（1）将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答案（1分）
（2）过滤（1分）；Fe（OH）3（1分）
（3）抑制NaBO2水解（1分）
（4）-1（1分）；2MgH2＋NaBO2=NaBH4+2MgO（1分）
（5）BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）碱性条件下BO2-可以稳定存在；碱性条件下溶液中的c（H+）小，避免发生-1价氢与H+的反应（BH4-可以稳定存在）。
（合理即可）（1分）
（6）4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O（2分）
17．（14分,每空2分）
（1）-399．7；正向；
（2）
；
（3）I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ ；
（4）②；1；B
18.（选修3：
物质结构与性质，10分，每空1分）
（1）3d104s1>
（2）①CuO;Cu2O
②＜Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定
（3）①O>N
②[Cu（H2O）2（NH3）4]SO4
（4）③254/（ρa3）
19.（选修5：
有机化学基础，9分，每空1分）
（1）4-庚烯醛（不要求区分顺反异构）；氯原子、
醚键；
（2）取代反应；氧化反应；
（3）
；CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
（4）取样，加入金属钠，无气体产生；
（5）
；
（6）
或HBr反马氏加成→水解→酸性KMnO4/H+氧化（或两步氧化，酸化）等合理答案均可。
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