河北省保定市届高三上学期摸底考试化学试题.docx

1、河北省保定市届高三上学期摸底考试化学试题河北省保定市2016届高三上学期摸底考试化学试题1取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2下列说法错误的是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质CMg、Al、C

2、u可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染 DCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5下列说法正确的是A钠钾合金比纯钠的熔点高B鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D太阳能电池板

3、中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2+ 4OH一+2SO42-+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO2一 B向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O C向0. 1molL-l、pH=l的NaHA溶液

4、中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2-+H2O D向1L lmolL-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十2Fe3+ Br2 8X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXn-Ym-9下列叙述正确的是 A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molL-l BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ O2 +2H2O= 2S+4

5、OH C过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、Il0氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是一3 B反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L CO C反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 11下列陈述I、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面

6、在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生成说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12下列有关实验的叙述正确的是A实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气 B中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗 C在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3 D将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+ I213. 将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后

7、溶液中各物质的量正确的是HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.214NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6 NA B完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA Cl00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA 15常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得

8、2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B充分反应后，共消耗铁56g C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体16有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42一、OH一、S2-、MnO4一、Fe3+ 、AlO2一、CO32一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是 AN溶液无颜色 BM溶液里的

9、两种阳离子为Na+和NH4+CN溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 DM溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成 。17在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。则下列叙述不正确是 A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL C原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量( m)为9.6gm3. 6g1 8可以验证硫元素的非金

10、属性比氯元素弱的事实是H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成 还原性：S2-Cl一 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A B C D1 9（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。 请回答下列问题： （1）由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为 。 （2）写出DB2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式 （3）电解100 mL 1molL-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产

11、生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的p H （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为 。 （4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为_ （不考虑水中溶解的化合物DB2）。 20. （14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题： (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理

12、含砷废水。已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强或“弱）。 工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。 （2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“”“=”或“OS，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，

13、半径越大，即S2O2F，故正确。9.【答案】B【解析】试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c(Na)=4/3molL1，故错误；B、S2容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2O22H2O=2S4OH，故正确；C、发生的反应有：Ca2CO32=CaCO3，CaOHHCO3=H2OCaCO3，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，Fe3具有强氧化性，I具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。10.【答案】C【解析】试题分析

14、：A、氮氧化铝中铝显+3价，O为2价，N为1价，故错误；B、没有标明标准状况下，故错误；C、N的化合价由01价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；D、AlON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：1，故错误。11.【答案】B【解析】试题分析：A、H2O2在强氧化剂下，表现还原性转化成氧气，SO2以还原性为主，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，故错误；B、银器表面变暗，说明发生化学反应，被腐蚀，发生化学腐蚀，故正确；C、两性氧化物跟酸跟碱反应只生成盐和水，故错误；D、可能是c(Ba2)c(CO32)Ksp(BaCO3)，故错误。12.【答案】D【解析】试题分析：A、生石灰遇水放出大量的热

15、，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3把I氧化成I2，故正确。13.【答案】D【解析】试题分析：反应的过程：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH完全消耗，此时剩下n(HCl)=0.8mol，第二个反应中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HC

16、l)=0.3mol，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，总上所述，选项D正确。14.【答案】B【解析】试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.53mol=4.5mol，转移电子为4.54mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2、HS、H2S，应是S2、HS、H2S的总数为0.1mol，故错误。15.【答案】D【解析】试题分析：A、NO3在酸性条件下具

17、有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3(H)Fe3H，因此先反应的是Fe和NO3(H)反应，故错误；B、Fe4HNO3=Fe32H2ONO，根据投入量n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根据反应方程式为，NO3完全反应，消耗n(H)=1.2mol，还剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe2H=Fe2H2，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol

18、，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO)=0.322.4L=6.72L，故正确。16.【答案】D【解析】试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3、NH4、Fe3、H、MnO4、SO42，另一组是：OH、AlO2、S2、CO32、Na、K，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3、MnO4，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是

19、Na、K，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，故正确。17.C 18.【答案】C【解析】试题分析：比较非金属性的强弱，不能用氢化物的酸性强弱比较，故错误；发生Cl2H2S=2HClS，其中氯气是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故正确；单质的氧化性强，其离子的还原性弱，还原性S2Cl，说明Cl的非金属性强于S，故正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以推出ClS，故正确，因此选项C正确。考点：考查非金属性的强弱等知识。19.【答案】（1）H-O-Cl；

20、（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；（3）12，NaOH；（4）3n mol。【解析】试题分析：D与B形成的化合物，形成酸雨，因此化合物为SO2，根据原子序数依次增大，D为S，B为O，E：Cl，其中A与B形成A2B2、A2B，即A为H，C与A位于同一主族，则C为Na，（1）三者按1：1：1形成的化合物为HClO，其结构式为HOCl；（2）SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，根据化合价的升降法以及原子守恒配平，即5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H；（3）电解饱和食盐水，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，根据电解原

21、理，阳极应是阴离子在此放电，即产生的气体为氯气，根据反应方程式得出n(NaOH)=1103mol，c(NaOH)=1103/100103molL1 =102molL1 ，则pH=12， 抑制水的电离，此溶液可能是酸，也可能是碱，根据三种元素组成，且原子个数比为1：1：1的强电解质，则x为NaOH；（4）发生反应为5SO22Na2S2H2O=3S4NaHSO3，根据化学反应方程式n(SO2)=1.2n5/2mol=3nmol。20.【答案】（1）第四周期第VA族，弱；2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；（2）；2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3；（3）4OH-4e-=O2+2H2O，阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H+ A-=HA，乳酸浓度增大。【解析】试题分析：（1）N有2个电子层，则As有4个电子层，电子层数等于周期数，即属于第四周期，N和As属于同一主族，砷的位置为第四周期第VA族，非金属性氢化物的稳定性，与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：NH3AsH3；H3AsO3S2As2S3，没有化合价的改变，属于非氧化还原反应，信息中说明溶液显酸性，H作反应物，H2O作生成物，根据反应前后电荷守恒进行配平，2H3AsO