B．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸
C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢
化物还原性最强
D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-
9．下列叙述正确的是
A．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L-l
B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH—
C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D．滴加
KSCN显红色的溶液中大量存在：
NH4+、K+、Cl一、I—
l0．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：
Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是一3
B．反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：
1
11．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
前者表现出还原性后者表现出漂
白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生成
说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
12．下列有关实验的叙述正确的是
A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：
Fe3+>I2
13.将含1molHC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是
HCl/mol
NaCl/mol
NaOH/mol
Na2CO3/mol
NaHCO3/mol
A
0
1
0.1
0
0.1
B
0
1
0
0.1
0.1
C
0.2
0.8
0
0
0.2
D
0
1
0
0
0.2
14．NA表示阿伏加德罗常数的
值。
下列说法正确的是
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA
B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA
15．常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是
A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．充分反应后，共消耗铁56g
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：
Al3+、Na+、K+、SO42一、OH一、S2-、MnO4一、Fe3+、AlO2一、CO32一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是
A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。
17．在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。
则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标
准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g>m>3.6g
18．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：
S2-->Cl一④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．①②④B．②④C．②③④D．①
②③④
19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1:
1:
1组成的化合物的结构式为。
（2）写出DB2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式
（3）电解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），此时溶液的pH（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：
1：
1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为。
（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____（不考虑水中溶解的化合物DB2）。
20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体
污染
、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
（1
）硫
酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为__
____，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为
。
（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成
HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示
（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。
阳极的电极反应式为，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
。
21.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝m，应用非常广泛。
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。
请回答下列问题：
（1）①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
②步骤III的离子方程式为
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有
④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c（H2CO3）/c（CO32－）_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶
于
足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？
（填“是”或“否”）；其理由是（用离子方程式表示）
22．（14分）为测定NaOH、Na2CO3
混合物中Na2CO3的质量分数，甲同学拟采用图
（1）所示装置来测定。
乙同学拟采用图
（2）所示装置来测定。
请回答下列问题：
（1）甲同学用图
（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气。
实验时称得样品的质量为mg，
酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为cmL（已折算成标准状况），该样品中Na2CO3的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____。
（2）本实验选用稀H2SO4而未选用稀盐酸的原因是。
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图
（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。
建议乙同
学将图
（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案。
（4）丁同学提出将图
（2）装置中量
气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2CO3的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是、。
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法
。
参考答案
1.C
2.【答案】B
【解析】
试题分析：
A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。
3.【答案】D
【解析】
试题分析：
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。
考点：
考查物质的分类、能源等知识。
4.【答案】D
【解析】
试题分析：
A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。
考点：
考查环境问题等知识。
5.【答案】D
【解析】
试题分析：
A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。
6.【答案】D
【解析】
试题分析：
①丙
是过量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合题意，故错误；②石灰水是过量的，盐酸先和Ca（OH）2反应，CO2在和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，因此不符合题意，故错误；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，因此不符合题意，故错误；④如果CO2过量，和NH3生成NH4HCO3，没有沉淀生成，因此符合题意，故正确。
7.【答案】D
【解析】
试题分析：
A、因为加入过量Ba（OH）
2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；B、SO42－完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，说明HA－完全电离，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故错误；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根据量的关系，剩下n（Cl2）=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正确。
8.【答案】D
【解析】
试题分析：
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：
O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：
F，X和Z属于同一主族，则Z：
S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。
9.【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：
2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c（Na＋）=4/3mol·L－1，故错误；B、S2－容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正确；C、发生的反应有：
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。
10.【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氮氧化铝中铝显+3价，O为－2价，N为－1价，故错误；B、没有标明标准状况下，故错误；C、N的化合价由0→－1价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；D、AlON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：
1，故错误。
11.【答案】B
【解析】
试题分析：
A、H2O2在强氧化剂下，表现还原性转化成氧气，SO2以还原性为主，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，故错误；B、银器表面变暗，说明发生化学反应，被腐蚀，发生化学腐蚀，故正确；C、两性氧化物跟酸跟碱反应只生成盐和水，故错误；D、可能是c（Ba2＋）×c（CO32－）>Ksp（BaCO3），故错误。
12.【答案】D
【解析】
试题分析：
A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正确。
13.【答案】D
【解析】
试题分析：
反应的过程：
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋H
Cl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH完全消耗，此时剩下n（HCl）=0.8mol，第二个反应中，消耗
n（HCl）=0.5mol，生成n（NaHCO3）=0.5mol，剩下n（HCl）=0.3mol，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n（NaHCO3）=0.2mol，n（NaCl）=1mol，总上所述，选项D正确。
14.【答案】B
【解析】
试题分析：
A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。
15.【答案】D
【解析】
试题分析：
A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－（H＋）>Fe3＋>H＋，因此先反应的是Fe和NO3－（H＋）反应，故错误；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n（NO3－）=0.3mol，n（H＋）=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n（H＋）=1.2mol，还剩下n（H＋）=0.8mol，消耗n（Fe）=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n（Fe3＋）=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n（Fe）=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n（Fe）=0.4mol，共消耗n（Fe）=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m（Fe）=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n（NO）=16.8/56mol=0.3mol，体积为V（NO）
=0.3×22.4L=6.72L，故正确。
16.【答案】D
【解析】
试题分析：
根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：
Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：
OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，故正确。
17.C
18.【答案】C
【解析】
试题分析：
①比较非金属性的强弱，不能用氢化物的酸性强弱比较，故错误；②发生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯气是氧化剂，
S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，还原性S2－>Cl－，说明Cl的非金属性强于S，故正确；④非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以推出Cl>S，故正确，因此选项C正确。
考点：
考查非金属性的强弱等知识。
19.【答案】
（1）H-O-Cl；
（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（3）12，NaOH；（4）3nmol。
【解析】
试题分析：
D与B形成的化合物，形成酸雨，因此化合物为SO2，根据原子序数依次增大，D为S，B为O，E：
Cl，其中A与B形成A2B2、A2B，即A为H，C与A位于同一主族，则C为Na，
（1）三者按1：
1：
1形成的化合物为HClO，其结构式为H－O－Cl；
（2）SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，根据化合价的升降法以及原子守恒配平，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电解原理，阳极应是阴离子在此放电，即产生的气体为氯气，根据反应方程式得出n（NaOH）=1×10－3mol，c（NaOH）=1×10－3/100×10－3mol·L－1=10－2mol·L－1，则pH=12，抑制水的电离，此溶液可能是酸，也可能是碱，根据三种元素组成，且原子个数比为1：
1：
1的强电解质，则x为NaOH；（4）发生反应为5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，根据化学反应方程式n（SO2）=1.2n×5/2mol=3nmol。
20.【答案】
（1）①第四周期第VA族，弱；②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O；
（2）①>；②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3；（3）4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H++A-=HA，乳酸浓度增大。
【解析】
试题分析：
（1）①N有2个电子层，则As有4个电子层，电子层数等于周期数，即属于第四周期，N和As属于同一主族，，砷的位置为第四周期第VA族，非金属性氢化物的稳定性，与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：
NH3>AsH3；②H3AsO3＋S2－→As2S3，没有化合价的改变，属于非氧化还原反应，信息中说明溶液显酸性，H＋作反应物，H2O作生成物，根据反应前后电荷守恒进行配平，2H3AsO
升级会员 