上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全.docx

1、上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全化学平衡【2018年上海长宁区二模】13一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡.下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是（ ）A使用催化剂 B移走NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积答案：D【2018年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25、反应中被氧化的元素是： ,氧化剂是 .试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26、 该反应

2、的平衡常数表达式K= .若只增加CO2的浓度,该平衡向 移动,平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）.27、从右图可以看出,由于温度不同,A和B中 先达到平衡状态,说明反应温度A B（选填“”、 “”或“=”）,从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时,正反应速率 逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）. 28、 一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变,说明该反应已达平衡状态.答案：（二）本题共15分6e25、（共4分）0价的H（1分）,CO2（1

3、分）.CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （2分）26、（共4分）（2分）,正反应方向（1分）,不变（1分）27、（5分）B (1 分） (1 分）28、（2分）压强【2018年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一.在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol）a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20、80

4、、60、30、50、7SO30、40、81、41、00、624、 计算5min内容器中SO2的平均反应速率_.25、 反应进行到5min时,容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”） 理由是：_26. 在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线. 27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是：_.28、 Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下：序号91:91:11:91pH8、27、26、2表中第_组（填写序号）数据,可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）.29、 NaHSO3既能和强酸

5、反应也能和强碱溶液反应.用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_.答案：（二）24、 0、04mol/(Lmin)25、 SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化.26、 图略.27、 SO32-+SO2+H2O2HSO3-28、 ；酸29、 NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行.【2018年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(

6、g)+148、9 kJ.叙述错 误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成2mol液态水,则放出的热量大于148、9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大答案：D【2018年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似.回答下列问题：24已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是_或_.25该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应,平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一

7、定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因. _ 答案：24、(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25、(4分) 放,减小；向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动.【2018年上海闵行区二模节选】(二) （本题共15分）联氨(N2H4)具有较强的还原性.工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备.28制取NaClO所用的原料是_、_.解释氨气过量的原因_.常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水.加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示.29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸

8、性的原因_.30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 .答案：29(4分) (2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动,溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液呈酸性.30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【2018年上海奉贤区二模】16、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0).下列说法正确的是（ ）A、相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B、将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC、增大压强

9、或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动D、若充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化答案：D【2018年上海奉贤区二模】（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义.25、已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q若1、0 mol空气含0、80 mol N2和0、20 mol O2,1300oC时在10、0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0、02mol/L.请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2) . 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是： .26. 右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g

10、)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线.该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”). 27、为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施_（任写一个）.另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利.28、氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0、1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）.29、硝酸铵易溶于水,其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”）,原因是_(用离子方程式表示).答案：（二）本题15分25、 2、0x10-3mol/(L、S) 正反应是一个

11、吸热反应,温度升高反应速率增大(1分),同时平衡向右移动(1分),使单位时间内NO的排放量增大.26、放热反应27、 改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分28、 NH3H2O NH4+ OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29、酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示.21M元素的原子核外有 种能量不同的电子,有 个

12、未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族.22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是 晶体（填晶体类型）.某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）23该反应的平衡常数表达式 ；欲使K值变大,可采取的措施是 .24该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡 .（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）答案：（一）(本题共15分)215 （1分） 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）23S

13、O32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 （2分） 降温（2分）24逆向移动 （3分） 【2018年上海青浦区二模】14、右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况,由此推断错误的是（ ） A正反应是放热反应 BA、B一定都是气体CD一定不是气体 DC可能是气体答案：B【2018年上海青浦区二模】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.I、 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2.II、 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+N

14、O(g) Q (Q0) .III、 CO可用于合成甲醇,反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) .21、硫离子最外层电子的电子排布式为_,氨气分子的电子式为_,氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）.22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_,能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23、 对于I中的反应,120时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1、2mol,则010min时

15、,平均反应速率(NO2) =_.24、 对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_ a、 体系压强保持不变 b、 NO2浓度保持不变c、 NO2和SO3的体积比保持不变 d、 混合气体的平均相对分子质量保持不变25、 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应_ a、一定向正反应方向移动 b、 平衡移动时,正反应速率先减小后增大 c、一定向逆反应方向移动 d、 平衡移动时,逆反应速率先增大后减小26对于III中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示.实际生产条件控制在250、1、31

16、04 kPa左右,简述选择此压强的理由：_. 答案：（一）本题共16分21、 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分） 22、 ONC （1分） ；D （2分） 23 0、015mol/(Lmin) （3分）24 b c （2分）25 SO3NO/NO2 SO2 （1分） ； a（2分）26在1、3104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.(2分）【2018年上海普陀区二模】（二）（本题共16分）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2

17、(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：25、 该反应的平衡常数表达式为 .如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数 （填写编号）.a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26、 为了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是_.（任写一条）27、 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生上述反应.5min末测得气体的物质的量减少了20%,则05min内CO2的平均反应速率为_.CO2还可应用于纯碱工业.工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”.28、 碳酸化时产生的

18、现象是 .碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为 .29、 碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式）.简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作. 答案：（二）25、 K=；ce26、 增大压强等,合理即可27、 0、05mol/(Lmin)28、 有晶体析出；先增大,后减小29、 NH4+；取样,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-,反之则不含.【2018年上海浦东新区二模】18、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是（ ）A、 升温能提高氢气的转化率B、 采用2050MPa能提高催化剂的效率C、 使用催化剂能提高N

19、H3的百分含量D、 循环使用未反应的N2和H2能节约成本答案：D【2018年上海浦东新区二模节选】28、有机化工中会利用反应来产生氯气.向5L的密闭容器中加入0、5mol HCl与0、2mol O2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示,08min时Cl2的平均反应速率为_.t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是_.a、 降低温度 b、 增大压强 c、 加入HCl答案：280、005mol/(Lmin); c.【2018年上海静安区二模】9、 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时

20、间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是（ ） AH+的浓度 BCl的浓度C溶液的温度 D体系的压强答案：C【2018年上海静安区二模】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等.完成下列填空：21、 氮原子核外电子排布式为 ,其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 .22、 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO和N2的分离,反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)该反应的化学平衡常

21、数表达式K= ；欲使K值变大,可采取的措施是 .吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有 (选填序号). a、适当升高温度 b、适当降低温度 c、增大压强 d、减小压强23、 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因_.为实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳.该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2 ,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98、5%以上.24、 某研究小组用200mL 1、5mol/L K2CO3溶

22、液吸收了3、36L 的CO2（标准状况）形成富液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ,该富液中的溶质是 （填化学式）,各离子的浓度关系正确的是 .ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)答案：（一）（本题共15分）211s22s22p3,5,三角锥型（各1分,共4分）；22c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)（1分）,降低温度（1分）,ad（2分）；23氨气在水中存在

23、如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH,当加入NaOH后,c（OH）浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除.（2分）24CO32+ CO2 + H2O 2HCO3（2分）,KHCO3和K2CO3（1分）,a b（2分）【2018年上海金山区二模】19下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是（ ）A升高温度 B增大压强C增大反应物浓度 D加入催化剂答案：C【2018年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中,下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（ ）A使用催化剂后,反应迅速达到平衡状态 B反应温度控制在50

24、0左右C反应宜在高压下进行 D平衡混合气用水吸收后,剩余气体循环利用答案：C【2018年上海金山区二模】（二）（本题共15分）一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：26反应达到平衡时,平衡常数表达式K_,升高温度,K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）.27在500,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)_28在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_a、氢气的浓度减少 b、正反应速率加快,逆反应速率也加快c、 甲醇

25、的物质的量增加 d、 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大29据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,该反应所用催化剂的目的是_.Cu2OCO2CuCO2若原反应体系中含少量CO2_（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变.请标出反应Cu2OCO2CuCO2电子转移的方向和数目：_,标准状况下2、24LCO2参与反应,电子转移数为_个.答案：（二）本题共15分26Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) （2分）减小（2分）272nB/5tBmol(Lmin)1（3分）28b c （2分）29（6分）加快反应速度,缩短达到平衡的时间,（1分）“有利于”（1分）Cu2OCO

26、2CuCO2 （2分） 0、2NA（2分）【2018年上海黄埔区二模】（二）（本题共15分）反应过程中的能量变化如图所示： 完成下列填空：27、 该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）,该反应化学平衡常数表达式为_.28、 在恒温恒容条件下,能判断该反应达到平衡状态的依据是_.（用文字表示）29、 若在体系中加入合适的催化剂,则该反应的化学反应速率_,反应的热效应_（均选填“增大”、“减小”或“不变”）.30、 达到平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,则该条件是_.31、 FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊,得不到澄清的氯化铁溶液,其原因是_,如果要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是_.答案：（二）27、 放热； 28、 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29、 增大；不变30、 增加B的浓度或移走产物等合理即可31、 Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018年上海虹口区二模】11在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的是 （ ）A气体的压强保