上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全.docx
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上海市各区中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全
化学平衡
【2018年上海长宁区二模】13．一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡.下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是（）
A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积
答案：
D
【2018年上海长宁区二模】
（二）（本题共15分）
在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
25、反应中被氧化的元素是：
氧化剂是.试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
26、该反应的平衡常数表达式K=.若只增加CO2的浓度,该平衡向
移动,平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）.
27、从右图可以看出,由于温度不同,A和B中先达到平衡状态,说明反应温度AB（选填“＞”、“＜”或“=”）,从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时,正反应速率逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）.
28、一定条件下,将n（CO2）:
n（H2）=1:
1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变,说明该反应已达平衡状态.
答案：
（二）本题共15分
6e
25、（共4分）0价的H（1分）,CO2（1分）.
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）（2分）
26、（共4分）
（2分）,正反应方向（1分）,不变（1分）
27、（5分）B（1分）<（1分）放（2分）>（1分）
28、（2分）压强
【2018年上海杨浦区二模】
（二）（本题共15分）
SO2的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一.
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1molO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表：
容器温度
物质的量（mol）
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
O2
0、8
0、6
0、3
0、5
0、7
SO3
0、4
0、8
1、4
1、0
0、6
24、计算5min内
容器中SO2的平均反应速率___________________________.
25、反应进行到5min时,
容器中的反应是否达到平衡状态？
_______（填“已达”、“未达”）
理由是：
_________________________________________________
26.在右图中画出
容器中SO3物质的量随时间的变化曲线.
27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是：
______________________.
28、Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下：
序号
①
②
③
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8、2
7、2
6、2
表中第________组（填写序号）数据,可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）.
29、NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应.用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：
_________________________________________________________.
答案：
（二）24、0、04mol/（L∙min）
25、SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化.
26、图略.
27、SO32-+SO2+H2O→2HSO3-
28、③；酸
29、NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：
HSO3-
H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行.
【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：
SiO2（s）+4HF（g）
SiF4（g）+2H2O（g）+148、9kJ.叙述错误的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．若生成2mol液态水,则放出的热量大于148、9kJ
C．当v正（HF）＝2v逆（H2O）时,反应达到平衡状态
D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
答案：
D
【2018年上海闵行区二模节选】
（一）（本题共15分）
羰基硫（COS）可作为熏蒸剂,分子结构与C
O2相似.回答下列问题：
24．已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是
_____________或________________.
25．该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表
明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应,平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在反应体系中通入一定量SO2（g）,判断平衡移动的方向并解释原因._______________________________________________________________________
答案：
24、（4分）加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）
25、（4分）放,减小；向左移动,因为SO2与H2S反应,使c（H2S）降低,所以向左移动.
【2018年上海闵行区二模节选】
（二）（本题共15分）
联氨（N2H4）具有较强的还原性.工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备.
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________.
解释氨气过量的原因_____________________________________________.
常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水.加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示.
29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________.
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是.
答案：
29．（4分）＜ （2分）；NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2O
H++OH-向正方向移动,溶液中c（H+）＞c（OH-）,所以溶液呈酸性.
30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）
【2018年上海奉贤区二模】16、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ·mol-1（Q＞0）.下列说法正确的是（）
A、相同条件下,2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量为QkJ
C、增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D、若充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2（g）被氧化
答案：
D
【2018年上海奉贤区二模】
（二）（15分）
对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义.
25、已知汽车汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）＋O2（g）2NO（g）－Q
若1、0mol空气含0、80molN2和0、20molO2,1300oC时在10、0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0、02mol/L.请回答下列问题：
5s内该反应的平均速率ν（N2）＝.汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是：
.
26.
右图表示在其他条件不变时,反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）中,NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线.该平衡的正向反应为反应（填“吸热”或“放热”）.
27、为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施________________________（任写一个）.
另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利.
28、氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0、1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）.
29、硝酸铵易溶于水,其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”）,原因
是_______________________________（用离子方程式表示）.
答案：
（二）本题15分
25、2、0x10-3mol/（L、S）正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大（1分）,同时平衡
向右移动（1分）,使单位时间内NO的排放量增大.
26、放热反应
27、改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分
28、NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对
一个给1分共2分
29、
酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+
【2018年上海崇明区二模】
（一）（本题共15分）
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示.
21．M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族.
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体（填晶体类型）.
某化工生产的核心环节的反应为：
2MN2（g）+N2（g）⇌2MN3（g）+Q（Q＞0）
23．该反应的平衡常数表达式
；欲使K值变大,可采取的措施是.
24．该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡.（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
答案：
（一）（本题共15分）
21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）
22．
（2分）原子（2分）
23．[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}（2分）降温（2分）
24．逆向移动（3分）
【2018年上海青浦区二模】14、右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况,由此推断错误的是（）
A．正反应是放热反应
B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体
D．C可能是气体
答案：
B
【2018年上海青浦区二模】
（一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
I、利用反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2.
II、一定条件下NO2与SO2可发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）.
III、CO可用于合成甲醇,反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）.
21、硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）.
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是（）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23、对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1、2mol,则0～10min时,平均反应速率υ（NO2）=_______________.
24、对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________
a、体系压强保持不变b、NO2浓度保持不变
c、NO2和SO3的体积比保持不变d、混合气体的平均相对分子质量保持不变
25、请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应___________
a、一定向正反应方向移动b、平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c、一定向逆反应方向移动d、平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
26．对于III中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示.实际生产条件控制在250℃、1、3×104kPa左右,简述选择此压强的理由：
___________________
________________________________________________.
答案：
（一）本题共16分
21、3s23p6（1分）；
（1分）；极性（1分）
22、O＞N＞C（1分）；D（2分）
23．0、015mol/（L·min）（3分）
24．bc（2分）
25．[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）；a（2分）
26．在1、3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.（2分）
【2018年上海普陀区二模】
（二）（本题共16分）
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
25、该反应的平衡常数表达式为.如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数（填写编号）.
a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变
26、为了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是____________________.（任写一条）
27、向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2,一定条件下发生上述反应.5min末测得气
体的物质的量减少了20%,则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________.
CO2还可应用于纯碱工业.工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”.
28、碳酸化时产生的现象是.
碳酸化过程中,溶液中c（CO32-）的变化情况为.
29、碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有（填写化学式）.
简述检验滤液中Cl-离子的实验操作.
答案：
（二）25、K=
；ce
26、增大压强等,合理即可
27、0、05mol/（L·min）
28、有晶体析出；先增大,后减小
29、NH4+；取样,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-,反之则不含.
【2018年上海浦东新区二模】18、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是（）
A、升温能提高氢气的转化率
B、采用20~50MPa能提高催化剂的效率
C、使用催化剂能提高NH3的百分含量
D、循环使用未反应的N2和H2能节约成本
答案：
D
【2018年上海浦东新区二模节选】28、有机化工中会利用反应
来产生氯气.向5L的密闭容器中加入0、5molHCl与0、2molO2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示,0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________.t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是_________.
a、降低温度b、增大压强c、加入HCl
答案：
28．0、005mol/（L·min）;c.
【2018年上海静安区二模】9、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产
生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是（）
A．H+的浓度B．Cl－的浓度
C．溶液的温度D．体系的压强
答案：
C
【2018年上海静安区二模】
（一）（本题共15分）
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等.完成下列填空：
21、氮原子核外电子排布式为,其最外层有种运动状态不同的电子；
氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是.
22、工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO
和N2的分离,反应的化学方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）
CH3COOCu（NH3）2·CO（aq）+Q（Q>0）
该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大,可采取的措施是.
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有
（选填序号）.
a、适当升高温度b、适当降低温度c、增大压强d、减小压强
23、消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使
NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因______________________________.
为实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳.该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98、5%以上.
24、某研究小组用200mL1、5mol/LK2CO3溶液吸收了3、36L的CO2（标准状况）形成富
液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为,
该富液中的溶质是（填化学式）,各离子的浓度关系正确的是.
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
b．3c（K+）=4c（CO32－）+4c（HCO3－）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）
答案：
（一）（本题共15分）
21．1s22s22p3,5,
,三角锥型（各1分,共4分）；
22．[c（CH3COOCu（NH3）2·CO）]/[c（CO）]·[c（CH3COOCu（NH3）2）]（1分）,降低温度（1分）,ad（2分）；
23．氨气在水中存在如下平衡：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH﹣,当加入NaOH后,c（OH﹣）浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除. （2分）
24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－（2分）,KHCO3和K2CO3（1分）,ab（2分）
【2018年上海金山区二模】19．下图是恒温下H2（g）+I2（g）
2HI（g）+Q（Q>0）的化学反应速
率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是（）
A．升高温度B．增大压强
C．增大反应物浓度D．加入催化剂
答案：
C
【2018年上海嘉定区二模】14．在合成氨生产中,下列措施正确且能用勒沙特列原理解释
的是（）
A．使用催化剂后,反应迅速达到平衡状态
B．反应温度控制在500℃左右
C．反应宜在高压下进行
D．平衡混合气用水吸收后,剩余气体循环利用
答案：
C
【2018年上海金山区二模】
（二）（本题共15分）
一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
26．反应达到平衡时,平衡常数表达式K＝_______________________,升高温度,K值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）.
27．在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v（H2）＝________________
28．在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系
的说法正确的是_____
a、氢气的浓度减少b、正反应速率加快,逆反应速率也加快
c、甲醇的物质的量增加d、重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
29．据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,该反应所用催化剂的目的是________________________________________.Cu2O＋CO
2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变.
请标出反应Cu2O＋CO
2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：
_______________________,
标准状况下2、24LCO2参与反应,电子转移数为_______________________个.
答案：
（二）本题共15分
26．K＝c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）（2分）减小（2分）
27．2nB/5tBmol·（L·min）－1（3分）
28．bc（2分）
29．（6分）
加快反应速度,缩短达到平衡的时间,（1分）“有利于”（1分）
Cu2O＋CO
2Cu＋CO2（2分）0、2NA（2分）
【2018年上海黄埔区二模】
（二）（本题共15分）
反应
过程中的能量变化如图所示：
完成下列填空：
27、该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”）,该反应化学平衡常数表达式为
_______________________________.
28、在恒温恒容条件下,能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________.（用文字表示）
29、若在体系中加入合适的催化剂,则该反应的化学反应速率____________,反应的热效应
________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）.
30、达到平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,则该条件是
_________________________________.
31、FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊,得不到澄清的氯化铁溶液,其原因是
____________________________,如果要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是
________________________________.
答案：
（二）27、放热；
28、混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可
29、增大；不变
30、增加B的浓度或移走产物等合理即可
31、Fe3+易水解生成Fe（OH）3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸
【2018年上海虹口区二模】11．在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是（）
A．气体的压强保
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