化学试题练习题教案课时练习专题3溶液中的离子反应.docx

1、化学试题练习题教案课时练习 专题3溶液中的离子反应杨广斌第一单元：弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1、下列物质是电解质的是 A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜2、下列电离方程式中正确的是 A、NH3H2O=NH4+OH- B、NaHCO3= Na+HCO3-C、H2S2H+S2- D、KClO3=K+Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化

2、合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠

3、溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水10、下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质11 在水溶液或熔化状态下能导电的 叫电解质；在 不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为 和 。在水溶液中能 称为强电解质， 和绝大

4、多数盐属于强电解质。在水溶液中 称为弱电解质，弱酸、弱碱属于 。12、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是 ,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为 和 .13、有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。14、氢氧化钠晶体中 （有、没有）离子，它 （能、不能）导电，原因是

5、 。15、液态氯化氢 （能、不能）导电，原因是 。16、写出HF、H3PO4、NaHCO3、CH3COONH4在水中的电离方程式： ； ； ； ；17、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？第一单元：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1（）下列说法正确的是：A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；2（）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A、CH3CH2COOH；B、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23（）

6、下列关于弱电解质的说法中正确的是A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；4（）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：A、NaOH（固体）；B、H2O；C、NH4Cl（固体）；D、CH3COONa；5（）在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.4210-20个，并测得该溶液的H+=10-3mol/L。

7、在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；6（）根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911A%0.30.150.10.310A、HXHYHZ；B、HZHXHY；C、HYHZHX；D、HZHYHX；7、若室温时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离为度为：A、10a+b-12 %；B、10a+b-14 %；C、1012-a-b %；D、1014-a-b %；8、在一定温度下，当 在水溶液中电离达到最大程度时， 并没有停止。此时弱电解质电离成离子的

8、速率与离子结合成弱电解质分子的速率 ，溶液中 不再变化，达到了电离平衡状态。9下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度mol/L电离度 %H的物质的量浓度mol/LPH0.12ac1xca2c13则c= ；a= ；c1= ；x= ；10新制的氯水里，加入石灰石可使漂白能力增强，其原因是；发生的离子方程式为。11、用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：此一元弱酸物质的量浓度？一元弱酸的电离度？12、试用用简单的实验，证明在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3C

9、OO-+H+的电离平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。（已知醋酸铵溶液呈中性）第一单元：弱电解质的电离平衡常见的弱电解质1在0.01 molL1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）J是：A510-13 molL1；B0.02 molL1；C1.0010-7 molL1； D1.0010-12 molL12. 在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H

10、+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；3将0.lmolL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c(H+)和c(OH)都减小；B溶液中c(H+)增大；C醋酸电离平衡向左移动；D溶液的pH增大4. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3 5、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为 A、大于 B、小于 C

11、、等于 D、不能确定6、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 A、弱酸的电离度增大；B、弱酸分子的浓度减小；C、溶液的OH增大；D、溶液的导电性增强7、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是A、所含溶质质量相等；B、所含溶质物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等；D、电离度相等8、已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.011022个HA分子和1.001020个A-离子，则HA的电离度为 A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98%9、下列电离方程式中书写正确的是A、NaHSO4 Na+H+SO42-；B、N

12、aHCO3 Na+H+CO32-；C、HClO =H+ClO-；D、H2S H+HS-；HS- H+S2-；10、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）c（OH-），所以KW随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B、水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化； D、水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；11、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是A 、一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-

13、）的乘积为一常数；B、液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。12、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3；D少量H2SO4 E少量NaOH固体；F少量Al2(SO4)3固体；（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_ 。（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_ _。（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_ _。（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_ _。13、往0.1m

14、ol/L的醋酸溶液中加水，CH3COO0H数目 ，浓度 ，CH3COO0数目 ，浓度 ，醋酸电离度 ，溶液导电性 。14、精确的实验表明，水是一种 ，水分子之间相互作用，发生如下电离 ，水的电离方程式可以简写成 。第二单元：溶液的酸碱性溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。如果c（H+） c（OH-），溶液显 。如果c（H+） c（OH-），溶液显中性。如果c（H+）小于c（OH-），溶液显 。水溶液中 的负对数称为溶液的 。表达式PH= 。有多种方法可以测定溶液的酸碱性。除了我们已经非常熟悉的有酸碱指示剂（ 、 、 ）和 测定之外，用 测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法

15、。2、常温下，中性溶液的PH=7，为什么雨水的PH小于7？3、治疗胃酸过多时有一个简单的药方：鸡蛋壳焙干研磨，用红糖水送服，1日23次，1次35g，见效后用量逐减。你明白其中的化学原理吗？4、下列物质PH大于7的是A、食醋；B、胃酸；C、桔子；D、海水；5、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1，此时该碱溶液的PHA、3 B、10 C、11 D、136、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；D、在试管内放入

16、少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；7、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A、11:1 B、.9:1 C、1:11 D、1:98、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.09、95时，水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95水中配成1L溶液，则溶液的PH值为A、2 B、4 C、10 D、1210、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 C

17、 A、等于7 B、大于等于7 C、小于等于7 D、无法判断11、有四种溶液0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液；pH=0的溶液；OH-=10-11摩/升的溶液0.1摩/升的CH3COOH溶液（a=1.34%）。它们的酸性由强到弱的顺序正确的是12、下列溶液肯定是酸性的是A 含H+的溶液；B 加酚酞显无色的溶液；C pH7的溶液； D OH-=；B、=；C、；D、=；7、已知C（NH4Cl）0.1摩/升时，pH=5.1。现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为A、10毫升；B、5毫升；C、大于5毫升；D、

18、小于5毫升8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+ H2O H3O+OH-；B、HCO3-+OH-H2O+CO32-；C、CO2+H2OH2CO3；D、CO32-+H2OHCO3-+OH-；9、在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）2：1；D、c（Na+）：c（S2-）2：1；10、有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D、Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32-）的2倍；11、盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于 能结合 生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样， ，叫做盐类的水解。通常强酸强碱盐的溶液呈 ，强酸弱碱盐的溶液呈 ，弱酸强碱盐的溶液呈 。12、把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式 和 。NH4Cl电离出的 离子与水电离出的