5、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为
A、大于B、小于C、等于D、不能确定
6、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是
A、弱酸的电离度增大；B、弱酸分子的浓度减小；C、溶液的[OH－]增大；D、溶液的导电性增强
7、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是
A、所含溶质质量相等；B、所含溶质物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等；D、电离度相等
8、已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.01×1022个HA分子和1.00×1020个A-离子，则HA的电离度为
A、10%B、9.8%C、1.0%D、0.98%
9、下列电离方程式中书写正确的是
A、NaHSO4
Na++H++SO42-；B、NaHCO3
Na++H++CO32-；C、HClO=H++ClO-；
D、H2S
H++HS-；HS-
H++S2-；
10、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）c（OH-），所以KW随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化；D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；
11、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：
2NH3≒NH4++NH2-。
对该体系的说法中错误的是
A、一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B、液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。
12、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3；D．少量H2SO4E．少量NaOH固体；F．少量Al2（SO4）3固体；
（1）能使c（OH—）减小、c（NH4+）增大的是____。
（2）能使c（OH—）增大、c（NH4+）减小的是_______。
（3）能使c（OH—）和c（NH4+）都增大的是_________。
（4）能使c（OH—）和c（NH4+）都减小的是_________。
13、往0.1mol/L的醋酸溶液中加水，CH3COO0H数目，浓度，CH3COO0—数目，浓度，醋酸电离度，溶液导电性。
14、精确的实验表明，水是一种，水分子之间相互作用，发生如下电离，水的电离方程式可以简写成。
第二单元：
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
如果c（H+）c（OH-），溶液显。
如果c（H+）c（OH-），溶液显中性。
如果c（H+）小于c（OH-），溶液显。
水溶液中的负对数称为溶液的。
表达式PH=。
有多种方法可以测定溶液的酸碱性。
除了我们已经非常熟悉的有酸碱指示剂（、、）和测定之外，用测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。
2、常温下，中性溶液的PH=7，为什么雨水的PH小于7？
3、治疗胃酸过多时有一个简单的药方：
鸡蛋壳焙干研磨，用红糖水送服，1日2~3次，1次3~5g，见效后用量逐减。
你明白其中的化学原理吗？
4、下列物质PH大于7的是
A、食醋；B、胃酸；C、桔子；D、海水；
5、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH
A、3B、10C、11D、13
6、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；
7、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、11:
1B、.9:
1C、1:
11D、1:
9
8、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后,溶液的pH值等于
A、2.0B、12.3C、1.7D、12.0
9、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的PH值为
A、2B、4C、10D、12
10、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。
混和液中的pH值为[C]
A、等于7B、大于等于7C、小于等于7D、无法判断
11、有四种溶液①0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液；②pH=0的溶液；③[OH-]=10-11摩/升的溶液④0.1摩/升的CH3COOH溶液（a=1.34%）。
它们的酸性由强到弱的顺序正确的是
12、下列溶液肯定是酸性的是
A含H+的溶液；B加酚酞显无色的溶液；CpH<7的溶液；D[OH-]<[H+]的溶液
13、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：
⑴水的电离度将，原因是；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。
14、将一滴（0.05mL）0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中，所得溶液的PH值约为。
若将盐酸换为同浓度的NaOH溶液，所得溶液的PH值约为。
16、某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的[OH-]=mol/L。
17、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12，若用PH值一样的定义来规定PD值，则该温度下：
⑴纯重水的PD=；⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其PD=；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后PD=。
18
（1）求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值;
（2）.求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。
19.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
（1）该生的操作方法是否正确?
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生..
第二单元：
溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
（1）
1、下列仪器中“0”刻度在上端的是
A、量筒B、滴定管C、普通温度计D、容量瓶
2、中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则
A、V3＞V1=V2B、V3＞V2＞V1C、V1＞V2=V3D、V1＞V2＞V3
3、有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。
若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为
A、10毫升B、大于10毫升C、15毫升D、大于15毫升
4、某实验中需用20.00毫升NaOH溶液，所使用的仪器应当是
A、20毫升的量筒；B、25毫升的容量瓶；C、25毫升的酸式滴定管；D、25毫升的碱式滴定管
5、实验室里，用0.11摩/升HCl溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH的浓度为
A、0.12摩/升B、0.15摩/升C、0.11摩/升D、0.125摩/升
6、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是[C]
①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
A、①③④B、②③⑥C、②⑥D、④⑤⑥
7、酸与碱完全中和时
A、酸与碱的物质的量一定相等；B、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等；C、酸与碱的质量相等；D、溶液呈中性；
8、无零刻度的仪器是
A、量筒；B、容量瓶；C、温度计；D、滴定管；
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是（）
A.3或11B.7C.8D.1
10、酸碱中和滴定是利用已知浓度的去滴定的碱或酸，通过，从而推算出。
11、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。
通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
12、下表是酸碱中和滴定的实验数据，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验编号
盐酸的浓度（mol/L）
滴定完成时，盐酸滴入的体积/mL
待测NaOH溶液的体积/mL
1
0.1154
26.72
25.00
2
0.1154
26.70
25.00
3
0.1154
26.71
25.00
13、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14moL/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0.14moL/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀硫酸25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是；②应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定。
（3）求待测硫酸的物质的量浓度是。
第二单元：
溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
（2）
1、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等：
A、质量；B、物质的量；C、物质的量浓度；D、H+和OH-的物质的量；
2、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应后的溶液（）
A、呈酸性；B、呈碱性；C、呈中性；D、酸碱性无法判断；
3、0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.02mol·L-1的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：
①多加1滴NaOH溶液，②少1滴NaOH溶液（设1滴溶液为0.05mL），两次中和后溶液体积均为50.00mL，则①和②两次滴定后溶液中[OH-]之比值是
A、10-4B、1C、104D、4×104
4、中和5mL0.04mol/L的KOH溶液，需电离度为1%的CH3COOH溶液20ml，若向此CH3COOH溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是
A、橙色 B、红色 C、黄色 D、无法确定
5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（乙）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
6、填写下表中的空白。
溶质
溶质的物质的量浓度mol/L
溶液的体积/mL
溶质的物质的量/mol
溶质的质量/g
H2SO4
0.50
100
HCl
0.10
7.3
NaOH
200
0.060
KOH
0.40
0.10
7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，回答下列问题：
（1）实验中除用到酸式和碱式滴定管外,还必须用到的玻璃仪器为、。
（2）某学生进行如下中和滴定操作，其中错误的是。
A、取20.00mLNaOH溶液放入事先用蒸馏水洗净的锥形瓶中；B、往锥形瓶中加入1mL酚酞指示剂；C、滴定时边滴边摇荡，同时观察滴定管中液面变化；D、将滴定管用标准盐酸润洗后，装入标准盐酸，并用手捏橡皮管赶尽尖咀处气体；E、滴定时，锥形瓶下垫一张白纸；F、滴定接近终点时用少量蒸馏水小心冲洗锥形瓶液面上方内壁。
（3）实验过程中，应用的指示剂为。
滴定终点时颜色变化为。
（4）取10.00mＬNaOH溶液，滴定过程中，混合液的PH随盐酸溶液的加入变化如右图。
若已知标准盐酸的浓度为0.15mol.L—1,则原待测NaOH溶液的PH为。
（5）现取三等份NaOH待测溶液，若将甲份试液蒸发掉一半水，往乙份试液中通入一定量CO2，丙份试液不变，然后用盐酸标准溶液进行滴定，甲基橙作指示剂，完全反应后所需盐酸体积分别为V甲、V乙、V丙，则三者间相对大小为。
第三单元盐类的水解
盐类的水解规律
（1）
1、下列离子在水溶液中不发生水解的是
A、Ag+；B、I-；C、F-；D、CO32-；
2、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是：
A、盐的电离平衡被破坏；B、水的电离平衡被破坏；C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定变大；
3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；
A、①②；B、③；C、③④；D、④；
4、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度
A、大于B、小于C、等于D、不能确定
5、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、Na2S
6、室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH
A、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；
7、已知C（NH4Cl）＞0.1摩/升时，pH=5.1。
现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为
A、10毫升；B、5毫升；C、大于5毫升；D、小于5毫升
8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A、H2O+H2O≒H3O++OH-；B、HCO3-+OH-≒H2O+CO32-；
C、CO2+H2O≒H2CO3；D、CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
9、在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是
A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：
c（S2-）=2：
1；
C、c（Na+）：
c（S2-）>2：
1；D、c（Na+）：
c（S2-）<2：
1；
10、有关盐类水解的说法不正确的是
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D、Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32-）的2倍；
11、盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于能结合生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。
像这样，
，叫做盐类的水解。
通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，弱酸强碱盐的溶液呈。
12、把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式和
。
NH4Cl电离出的离子与水电离出的
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