硫氮的计算及实验高三一轮复习Word文档下载推荐.docx

1、巩固练习：1.浓硫酸的性质有：酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是 （ ）A B和 C只有 D和2.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 （ ）A、10mL L 硫酸 B、30mL 3mol/L盐酸 C、30mL 2mol/L D、30mL 5mol/L硝酸3.一定量的锌与100 mL molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+） molL1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为 （ ）A1：2 B2：1 C1：4

2、 D4：14.甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是 。在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若a g FeS2在

3、空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为 （ ） A120Na B120a11N C11a120N D120N11a6. 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是 （ ） A. 0.13 B. C. D. 自我测试：1. 向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是 （ ）2. A甲乙两试管都有白色沉淀生成 B甲乙两试管都没有白色沉淀生成3. C甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D甲试管有白色沉淀而

4、乙试管没有4. 下列物质的制备，符合工业生产实际的是 5. A电解饱和氯化钠溶液制备金属钠6. B将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱7. C将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸8. D将SO2和O2 的混合气加压后，通过接触室制备SO3 9. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 10. AS2Cl2的结构式为ClSSCl11. B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2 12. CS2Cl2为含有极性键和非

5、极性键的非极性分子13. DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl14. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 15. A硫化氢很稳定，受热难分解B将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊16. C硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 17. D硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S 2H+ + S2-18. 硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下： S （s，单斜）+O2 （g）SO2 （g）+； S （s，正交）+O2 （g）SO2 （g）+下列说法正确的是（ ）A常温常压下单斜

6、硫比正交硫稳定B单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示CS（g）+O2（g）SO2（g）+Q3 Q3 D反应中生成1 L SO2 （g）放出热量19. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） +Q （Q0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和1 mol O2；（乙） 1 mol SO2 和 mol O2；（丙） 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）A容器内压强p：p甲p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙20.

7、 将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（ ） 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O A B C D 21. 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是 （ ）A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染22.

8、 （共8分）某体系中存在如下反应： H2S4H2O8e SO4210H 2IO312 H10e I26H2O 27. 反应中H2S做_剂，反应属于_ 反应（填“氧化”或“还原”）。28. 若在反应中失去 mol 电子，则反应中可生成 g I2。29. 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。30. 由上述反应可推知 。 a氧化性：K2SO4 KIO3 b酸性：HIO3 H2SO4 c还原性： H2S I2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 23. 根据下图装置进行实验，并按要求填空。 B：品红溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba（OH）2溶液 F：酚酞烧碱溶液（1）

9、通入空气，加热A处，打开开关，关闭开关，写出A处高温下的化学反应方程式，并指出 电子转移方向和数目：_，将生成物通入C的现象是_，D中的现象是_，离子方程式为_。（2）继续通入空气加热A处，同时关闭开关，打开开关，并加热E处，并写出E处的化学方程式_，将E处产物通入F中的现象是_。【自我检测二】1单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫过量，进一步生成K2Sx（x 5）和K2S2O3。将 mol单质硫与含 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，

10、硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是Aa = 2b Bx = 2 Cn = Db = 2. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2HSOH2OSO2的化学反应个数有A4 B5 C8 D123.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性一、硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。27. 将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_；反应的离子方程式是_。28. 为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验

11、1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =10-7；K2 = 10-15 H2SO3 K1 =10-2；10-8（1）根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。（2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（选填编号）。ABCD29. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水

12、。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，反应的离子方程式是_。30. 文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。二、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。方案：取 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，

13、过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。35配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和_、_。36写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。37方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。38方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_（选填“偏高”或“偏低”）。39若操作正确，则m1_ m2（选填“”、“”或“=”），原因是_。40取 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液 cBr2水 dFeCl3溶液Na

14、2SO3固体的纯度可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。1. 在水中通入下列气体，气体全消失的是 。A硝酸铜加热后得到的气体BNO2，NO，O2以体积比111的混合后气体CNO2，NO，O2以体积比154混合后气体2. 同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是： NO和NO2， NO2和O2， NH3和O2， N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是 （ ）A、V1V2V3V4 B、V4V1V3V2 C、V2V3V4V1 D、V4V3V1V23.将足量NH3通入HN

15、O3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积（V）的关系正确的是 （ ）4. 铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3浓度下降L，则溶液中c（H）同时下降（溶液体积变化忽略不计） （ ）AL1 BL1 C molL1 D molL15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液的NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL6. 镁完全溶解于一定量

16、浓硝酸反应，得到溶液A 和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 O2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （ ） A16g B8 g C40g D 7. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）A. （a+b）63g B.（a+b）189g C. （a+b）mol （9a+b）/3mol1.铜和镁的合金 g完全溶于浓HNO3，若

17、反应中硝酸被还原只产生 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为 （ ）A g B g C g D g2. 在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） （ ）AL BL CL DL3. 在铁与铜的混和物中，加入200mL L的稀硝酸，充分反应后剩余金属。再向其中加入50mL L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是 （ ）A剩余

18、的金属为铁 B剩余 金属为铜 C共生成NO气体 D金属中铁的质量分数为4. 最近病毒学研究发现NO对非典病毒抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是 （ ）NO是亚硝酸酐； NO只能通过人工合成；NO可以是某些低价态氮元素的物质的氧化产物；NO分子中有极性共价键； NO与O2按41体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸； NO为无色气体；NO分子所含电子数为偶数；NO是汽车尾气的有害成分之一A. B. C. D. 全部5.关于硝酸的叙述中不正确的是 （ ）浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾；硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O；NO2与水反应有硝酸生成，故NO2是硝酸酸

19、酐；硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性；稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸； 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成NO2；浓硝酸、稀硝酸都是强氧化剂； 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化；在稀硝酸中滴入少量石蕊试液后变红，而在浓硝酸中滴入少量石蕊试液后先变红后褪色A. B.C. D.6.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（ ） A白磷转化为黑磷是吸热反应 B黑磷与白磷互为同分异构体 C白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D 黑磷能导电7.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表

20、示能量，则下列说法正确的是 （ ） A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C红磷燃烧的热化学方程式： 4P（s） + 5O2（g） P4O10（s） + E3-E2D 白磷燃烧是吸热反应8.氨气能在纯氧中燃烧：4NH3 + 3O2（纯氧） 2N2 + 6H2O（g） ；当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数） （ ） A生成水蒸气为L B参加反应的氨气为molC 生成N2分子数为个 D发生还原反应的原子数为个9. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为L 和L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为 （ ） A g B g C

21、g D g10.已知NO2遇水发生反应：2NO2 H2O HNO2 HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是 （ ）AHNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OBNO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解CHNO2的酸性弱于碳酸的酸性DNO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应11.将 g锌铁合金粉末加入含 mol H的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的

22、还原产物是NO）（ ）A L B L C L D L年8月地球学报杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空： 23、关于14N与15N的正确说法是 ； a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14N2与15N2互为同位素 c、电子层结构：14N与15N完全相同 d、原子半径：14N小于15N 与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）24、NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ； a、H3O+ b

23、、CH4 c、P4 d、NH3 分子中的键角：CH4 P4（填：“”、“=”或“ ”）。25、H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因： 。26、使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ；B原子核外的电子处在 个不同的能级上。 13.硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3HNO3+N2 +H2O（未配平）26. 该反应中发生还原反应的过程是_。27. 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。. 硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3n O2+p N2+q H2O28. 下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_（选填字母编号）。 am1 bn2 cp3 dq429. 若反应过程中共转移1023个电子，则反应可产生气体的体积为_（标准状况）。