硫氮的计算及实验高三一轮复习Word文档下载推荐.docx
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巩固练习：
1.浓硫酸的性质有：
①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。
乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是（）
A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④
2.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）
A、10mLL硫酸B、30mL3mol/L盐酸
C、30mL2mol/LD、30mL5mol/L硝酸
3.一定量的锌与100mLmol·
L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标
准状况下的气体L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）＝mol·
L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）
A．1：
2 B．2：
1 C．1：
4 D．4：
1
4.甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。
（1）甲实验为：
试样A的无色溶液
白色沉淀
沉淀不溶解。
乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
（2）乙实验为：
试样B的无色溶液
丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
（3）丙实验为：
试样C的无色溶液
现象I
现象II。
若丙方案实验后公认为合理，则回答：
试剂I是，实验中必须加至，此时的现象I是；
试剂II是，此时的现象II是。
在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）
A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a
6.已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（）
A.0.13B.C.D.
自我测试：
1.向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（）
2.A．甲乙两试管都有白色沉淀生成B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成
3.C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有
4.下列物质的制备，符合工业生产实际的是
5.A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
6.B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱
7.C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸
8.D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3
9.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
10.A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
11.B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：
S2Br2>
S2Cl2
12.C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
13.D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
14.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。
有关硫化氢的叙述正确的是
15.A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊
16.C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
17.D．硫化氢是弱电解质，其电离
方程式是H2S⇋2H++S2-
18.硫单质有两种常见的同素异形体：
单斜硫和正交硫。
已知常温常压下：
①S（s，单斜）+O2（g）→SO2（g）+；
②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+
下列说法正确的是（）
A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q3Q3>
D．反应①中生成1LSO2（g）放出热量
19.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>
0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；
（乙）1molSO2和molO2；
（丙）2molSO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强p：
p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙＞k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
20.将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（）
①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O
A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①
21.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（）
A．吸收H2S的离子方程式为：
2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为：
2Cl--2e-→Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
22.（共8分）某体系中存在如下反应：
①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O
27.反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。
28.若在反应①中失去mol电子，则反应②中可生成gI2。
29.写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
30.由上述反应可推知。
a．氧化性：
K2SO4＞KIO3b．酸性：
HIO3＞H2SO4
c．还原性：
H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
23.根据下图装置进行实验，并按要求填空。
B：
品红溶液C：
碘淀粉溶液D：
Ba（OH）2溶液F：
酚酞烧碱溶液
（1）通入空气，加热A处，打开①开关，关闭②开关，写出A处高温下的化学反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
________________________，将生成物通入C的现象是________________，
D中的现象是__________________，离子方程式为_______________。
（2）继续通入空气加热A处，同时关闭①开关，打开②开关，并加热E处，并写出E处
的化学方程式________________________，将E处产物通入F中的现象是_______________。
【自我检测二】
1．单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3。
将mol单质硫与含molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子nmol。
则以下正确的是
A．a=2bB．x=2C．n=D．b=
2.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：
2H＋＋SO
→H2O＋SO2↑的化学反应个数有
A．4B．5C．8D．12
3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
一、硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
27.将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；
反应的离子方程式是______________________________________。
28.为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：
电离平衡常数：
H2SK1=×
10-7；
K2=×
10-15
H2SO3K1=×
10-2；
10-8
（1）根据上述实验，可以得出结论：
在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
（2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A
B
C
D
29.现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
30.文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应___________________________________________________________________。
二、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案：
方案I：
取mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：
取mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
35．配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
36．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
37．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
38．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
39．若操作正确，则m1_____m2（选填“>
”、“<
”或“=”），原因是________________。
40．取mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。
下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。
1.在水中通入下列气体，气体全消失的是。
A．硝酸铜加热后得到的气体
B．NO2，NO，O2以体积比1∶1∶1的混合后气体
C．NO2，NO，O2以体积比1∶5∶4混合后气
体
2.同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）
A、V1＞V2＞V3＞V4B、V4＞V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V4＞V1D、V4＞V3＞V1＞V2
3.将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积（V）的关系正确的是（）
4.铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3―浓度下降L，则溶液中c（H＋）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）
A．·
L－1B．·
L－1C．mol·
L－1D．mol·
L－1
5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液的NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
6.镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与O2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。
若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）
A．16gB．8gC．40gD．
7.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
A.（a+b）×
63gB.（a+b）×
189gC.（a+b）mol—（9a+b）/3mol
1.铜和镁的合金g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为（）A．gB．gC．gD．g
2.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．LB．LC．LD．L
3.在铁与铜的混和物中，加入200mLL的稀硝酸，充分反应后剩余金属。
再向其中加入50mLL的稀硫酸，充分振荡后剩余金属。
若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）
A．剩余的金属为铁B．剩余金属为铜
C．共生成NO气体D．金属中铁的质量分数为
4.最近病毒学研究发现NO对非典病毒抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是（）
①NO是亚硝酸酐；
②NO只能通过人工合成；
③NO可以是某些低价态氮元素的物质的氧化产物；
④NO分子中有极性共价键；
⑤NO与O2按4∶1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸；
⑥NO为无色气体；
⑦NO分子所含电子数为偶数；
⑧NO是汽车尾气的有害成分之一
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑥⑦
C.③④⑥⑧D.全部
5.关于硝酸的叙述中不正确的是（）
①浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾；
②硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O；
③NO2与水反应有硝酸生成，故NO2是硝酸酸酐；
④硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性；
⑤稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸；
⑥铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成NO2；
⑦浓硝酸、稀硝酸都是强氧化剂；
⑧稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化；
⑨在稀硝酸中滴入少量石蕊试液后变红，而在浓硝酸中滴入少量石蕊试液后先变红后褪色
A.③⑤⑥⑨B.②⑤⑥⑧
C.②⑤⑥⑧⑨D.③⑤⑥⑧
6.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。
下列叙述正确的是（）
A．白磷转化为黑磷是吸热反应B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．黑磷能导电
7.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的
是（）
A．白磷比红磷稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．红磷燃烧的热化学方程式：
4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3-E2
D．白磷燃烧是吸热反应
8.氨气能在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2（纯氧）
2N2+6H2O（g）；
当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（）
A．生成水蒸气为
LB．参加反应的氨气为
mol
C．生成N2分子数为
个D．发生还原反应的原子数为
个
9.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为L和L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉。
则最多能溶解铜粉的质量为（）
A．gB．gC．gD．g
10.已知NO2遇水发生反应：
2NO2＋H2O→HNO2＋HNO3。
实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。
下列说法错误的是（）
A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
B．NO2与水的反应机理：
NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
11.将g锌铁合金粉末加入含molH＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）（）
A．LB．LC．LD．L
年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。
完成下列填空：
23、关于14N与15N的正确说法是；
a、自然界氮元素中14N的含量：
空气中大于地壳中b、单质：
14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：
14N与15N完全相同d、原子半径：
14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。
（填：
“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
24、NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。
与NH4+具有相同空间构型的微粒是；
a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3
分子中的键角：
CH4P4（填：
“＞”、“=”或“<
”）。
25、H3O+与NH4+的水溶液均显酸性。
用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：
。
26、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。
写出B原子的最外层电子排布式；
B原子核外的电子处在个不同的能级上。
13.硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
26.该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
27.反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；
现有1molNH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是mol。
Ⅱ.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：
mNH4NO3→nO2+pN2+qH2O
28.下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1b．n＝2c．p＝3d．q＝4
29.若反应过程中共转移×
1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。
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