九年级化学各单元知识点汇总Word下载.docx

1、原子的最外层电子数相同。 第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从左到右依次递增。 第二周期的金属元素有：锂，铍 （其中“硼”不是金属元素！）10由Na、S元素组成的化合物：Na2S；H,C,O元素组成的酸：H2CO3、CH3COOH；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；由H,N,O元素组成的盐：NH4NO3；11地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3 。地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式：FeO,Fe2O3Fe3O4。海洋含量最多的元素是

2、O，最多的金属元素是 Na ；人体含量最多的物质是 H2O，元素是O，金属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:汞Hg 铅Pb镉Cd。12常见的化合价正价是 氢H钾K钠Na银Ag +1价， 钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，金属铝是 +3价，铁+2 +3 价，铜、汞 +1 +2 价。（其中铁+2，铜、汞+1价时，读“亚”。）氯的负价：-1。13在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5.14背熟常见的几个原子团：+1价有铵根NH4+ ；-1价有：氢氧根OH；硝酸根 NO3 ；-2价有：碳酸根CO32 ，硫酸根

3、SO42 ；其它原子团：高锰酸根MnO4 ；氯酸根ClO3；次氯酸根ClO,亚硝酸根NO2,锰酸根MnO42 , 亚硫酸根SO32-,磷酸根PO43-,（注：Cl可叫盐酸根）15写出离子符号：钠Na+ ,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+ ,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+ ,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+3氧O2,氟F ,硫S2 ,氯Cl 。K2CO3的阴离子 CO32 ，该阴离子形成的酸化学式 H2CO3 。16用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。173Na+表示3个钠离子SO42-2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷O2的2表示含2个氧原子第

4、二部分：物质的变化1、化学变化是指 有新物质生成 的变化，如：纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程 物理变化是指 没有新物质生成 的变化，如：海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分离空气制氧气，湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附2缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧化？ 不是 3催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，应该是化学性质不改变！催化剂也可能减慢反应速率。4化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：

5、反应前后各原子的 种类、个数和质量不改变。在化学反应前后，五不变是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量；肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类 ，可能改变也可能不变的是 分子的个数 。高温5四大基本反应类型是指 化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原，中和反应不是基本反应类型）。还原剂是 夺取氧元素的反应物，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是提供氧元素的反应物，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是 C，CO，H2 。6有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO = Cu+CO2 生成盐和水的反应一定是中和

6、反应吗？不一定，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 是复分解反应吗？不是！第三部分：身边的化学一（空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳）1空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 氮气N2 ，占 78% %；其次是 氧气O2 ，占 21 %；占0.94%的是 稀有气体 ；二氧化碳占 0.03 %；其它占 0.03 %。不是质量分数！2稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙，氡。稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反应的保护气 （不般不用作食品保护气），这是由稀有气体的化学性质相对稳

7、定决定的。3用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 4空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物PM2.5。不包括CO2,N2，飘尘运动不属于分子运动。5工业制取O2或N2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同，属于 物理 变化。6自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、 过滤 、消毒、蒸馏 等操作可以净化，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，消毒是 化学 变化，使固体、液体分离的操作是过滤。7明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，生成胶状物是化学变化。8过滤后的水不是纯水，因为 有可溶性杂质 ，硬水是含较多可溶性 钙、镁 化

8、合物,区别硬水和软水的方法是 用肥皂水 ，硬水 浮渣多 软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 ， 其中生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用 防止液体暴沸 9点燃可燃性气体H2，CO，CH4前，一定要进行 检验纯度 ，因为它们混有空气时点燃，可能 发生爆炸 ，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火 听到很小的声音已纯净，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。氢气是最清洁的能源，H2，CO，CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。10在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 碳原子排列方式不同 ；但它们的化学性质相同，

9、常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化。11.CO2通入石蕊溶液中，溶液变 红 色，原因 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ，溶液加热后又变回紫色的原因是H2CO3=H2O+CO2。检验CO2用 澄清石灰水。12.干冰作人工降雨或舞台生烟原因升华时吸热，使水蒸气液化成小水滴，图书着火应用CO2灭火器。13产生温室效应的气体主要是 CO2 ,O3,CH4等。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植 物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO2 ，放出 O2 。低碳生活是指减少CO2排放。身边的化学二（溶液，金属，酸，碱，盐）1均一透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶

10、液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液2食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH、KOH、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。（其中CaO是与水反应放热）3乳化现象是指：洗涤剂可以使植物油在水中分散成无数细小的液滴，容易随水流走。而汽油也可除去油渍，是溶解植物油，原理不同。食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3 Mg（OH）2反应 。4如何判断某溶质的溶液是饱和溶液？ 加入一些溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解 ，对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为 增加溶质 ； 降低温度 ；蒸发溶剂。使

11、饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 ； 升高温度 。5饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。6表示固体溶解度必须具备三个条件在一定 温度 下，在 100 克水中，溶液已达到 饱和状态。固体溶解度所表示的量是溶质的质量，单位是克。影响固体的溶解度的主要外因是温度7打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8使物质结晶析出的方法有： 降温结晶 ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，

12、过滤，洗涤，干燥； 蒸发溶剂 ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。用此方法一般表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥9混合物分离的方法有：溶解法（ 溶解 过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；结晶法（ 降温结晶 过滤）：适用于两种可溶物质，其中一种溶解度受温度变化影响较大，另一种溶解度受温度变化影响较小，如：氯化钠和硝酸钾。10溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。如果某物质的溶解度为S，则此时溶液的质量为 S+100g ，溶质质量分数为 S/（S+100）。饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数 不变 11产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，

13、抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O312合金是可以是金属和非金属混合，合金是不是高分子材料？ 不是 。合金与储氢合金等，都属于金属材料，合金的 硬度 和 强度 一般比组成它们的纯金属更高，熔点比纯金属 低 。13高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：生成还原剂CO和燃烧提供热量，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO ，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ，生成还原剂反应是 CO2+C= 2CO。赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O414铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。防止铁生锈的原理有 隔绝水或 空气（氧

14、气）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁生锈方程式4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3xH2O15铜绿（孔雀石）是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是铜与空气中的 H2O，CO2，O2 反应得到。16在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；常用于制造电线的金属是铜Cu ；钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁Fe ；常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al ；用于人造骨头的是钛Ti ；粉末状是黑色的金属是 铁Fe17金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。强置换弱时，位置相对较

15、远 的金属先反应。 比较三种金属的活动性强弱时，最简便方法是:按强弱顺序，选择两头金属和中间金属的溶液；或选择中间金属和两头金属的溶液。18配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu19打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl 气体。20稀释浓硫酸的操作是：将 浓硫酸 沿着 器壁 慢慢注入 水 中并用 玻璃棒不断搅

16、拌，使热量散去。浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥NH3。 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即 用水冲洗 ，然后涂上3%5%的 NaHCO3 溶液。21NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解；还会吸CO2而变质，方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，HCl。22氢氧化钙化学式为 Ca（OH）2 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空

17、气中易吸 CO2 而变质，方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 。氧化钙俗称 生石灰 ，可作食品的 干燥 剂，当把CaO投入到Na2CO3溶液中，先发生的反应是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，后发生的反应是 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（切记是CaO先与H2O反应）23紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。24醋酸 CH3COOH ，PH 7，CaO投入到水里形成的溶液PH 7，氨气溶于水得到 NH3H2O ，PH 725用PH试纸测PH的方法是 将PH试纸放在 玻璃片 上,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到PH

18、试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出PH（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。26正常的雨水因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 。所以PH 5.6 ，这不叫酸雨，当PH 5.6 的雨水即为酸雨，请写出SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 。因此把SO2通入到紫色石蕊试液里，试液变 红色，原因是 SO2与水反应生成了亚硫酸 27改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，方程式 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 。 中和工

19、厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al（OH）3 一般服用的盐是 NaHCO3 ，蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂 28盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式： 碳酸铵 （NH4）2CO3 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钾 K2SO4 氯化铝 AlCl3 29食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；工业用盐是亚硝酸钠NaNO2 有毒。30大理石、石灰石的主要成分是CaCO3 ，可用于建筑和补钙剂；Na2CO3，俗称为 纯碱 、苏打 ，可用于玻璃,造纸

20、,纺织工业;“厨具”清洁剂等；碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，属于盐类，俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。31草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。32植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥 氮 肥促进茎叶浓绿； 磷 肥增强抗寒抗旱能力； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。 含氮量最高的氮肥是 尿素CO（NH2）2 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥。33氨水 NH3H2O ，属于碱类。是 NH3 溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和OH 溶

21、液中还有氨分子NH3，水分子；氨水与硫酸发生中和反应：2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，34碳酸氢铵化学式 NH4HCO3 ，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质（酸式盐）。分解的方程式是 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2第四部分：化学与社会发展1燃烧需要的条件：可燃物和氧气（空气）和温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）： 清除可燃物隔绝氧气（空气）使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。点燃2化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，其中较为清洁的是 天然气 ，它燃烧的化学方程 式 CH4+2O2= CO2+

22、2H2O 称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物3天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH4 ，乙醇化学式 C2H5OH ，它们属可再生能源。 工业酒精含有有毒的 甲醇CH3OH ，酒精燃烧方程式 C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，这个反应 放出 热量。 碳与二氧化碳的反应 吸收 热量。生石灰CaO 熟石灰Ca（OH）2 石灰石CaCO3 干冰CO25燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积 。6煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,

23、尘粉，造成酸雨的气体是 SO2 、NO2 。7人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、水六大类。糖类只有CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。 大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。8维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起 夜盲症 ；缺少维生素C会引起 坏血病 。9人体的元素含量超过0.01 %的， 称为 常量元素，从高到低有：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg;含量在0.01%以下的，称为 微量元素。铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，

24、锰Mn, 钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素 汞Hg 铅Pb 镉Cd。10幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。11（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血 （3）缺乏氟元素易产生 龋齿 。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。（5）摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大（大脖子病） 。12区别天然纤维和合成纤维的方法是 用火烧 ，如果 无特殊气 味的是棉花，棉线；有 烧焦 味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。13链状结构的

25、高分子材料具有 热塑性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有 热固性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补？ 可以 ；开关插座是电木，能否修补？ 不可以 14用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。 聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。15复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。玻璃钢，碳纤维复合材料。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。第五部分：基础实验1能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚；垫石棉网可以加热的仪器 烧杯，烧瓶，锥形瓶。2称量食盐时在托盘两边放等质量的纸 ，称氢氧化钠时放在 烧杯 里称量。准确到 0.1

26、克。3给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3 ，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。4量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数准确到 0.1 ml.5连接玻璃管和胶皮塞的方法是 用水湿润管口，稍用力旋转插入 ；6仪器的装配顺序应该是： 从下到上 ， 从左到右 。7人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体主要是N28如图，要调节试管口向下，应该调节 BA 处螺母；要单独取下试管，应旋C处螺母。9石蜡浮在水面说明它密度 比水小 ；蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，原因是白烟是石蜡蒸气，有可燃性 。10用红磷燃烧测

27、空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占体积的1/5 ；导致偏小的原因是 红磷不足装置漏气未冷却就打开止水夹 。实验结论是 氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。11红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫色；铁在O2中燃烧生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止熔融物掉下瓶底，炸裂 。镁在空气

28、中和O2燃烧发出 耀眼白光。生成 白色固体。铝在O2中燃烧生成 白色固体。铜加热变 黑色（CuO）.12浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变 红色，原因是 浓氨水挥发的NH3运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色 。从微观粒子的角度，这个实验说明 分子是不断运动的 。13过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠接液烧杯的内壁.14在电解水的实验中，负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2：1 ，原子个数比为 2：1 ，质量比为 1：8 ，此实验得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的 。 电解时加入少量 硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸 以