九年级化学各单元知识点汇总Word下载.docx
《九年级化学各单元知识点汇总Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学各单元知识点汇总Word下载.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
原子的最外层电子数相同。
第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？
最外层电子数从左到右依次递增。
第二周期的金属元素有：
锂，铍（其中“硼”不是金属元素！
）
10．由Na、S元素组成的化合物：
Na2S；
H,C,O元素组成的酸：
H2CO3、CH3COOH；
由C,O元素组成的阴离子符号是：
CO32-；
由H,O元素组成的阴离子：
OH-；
由H,N,O元素组成的盐：
NH4NO3；
11．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。
地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式：
FeO,Fe2O3Fe3O4。
海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na；
人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca；
人体必需的微量元素:
Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:
汞Hg铅Pb镉Cd。
12．常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag+1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，金属铝是+3价，铁+2+3价，铜、汞+1+2价。
（其中铁+2，铜、汞+1价时，读“亚”。
）氯的负价：
-1。
13．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：
NH4NO3中的氮元素化合价分别是：
-3，+5.
14．背熟常见的几个原子团：
+1价有铵根NH4+；
-1价有：
氢氧根OH—；
硝酸根NO3—；
-2价有：
碳酸根CO32—，硫酸根SO42—；
其它原子团：
高锰酸根MnO4—；
氯酸根ClO3—；
次氯酸根ClO—,亚硝酸根NO2—,锰酸根MnO42—,亚硫酸根SO32-,磷酸根PO43-,（注：
Cl—可叫盐酸根）
15．写出离子符号：
钠Na+,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+
+3
氧O2—,氟F—,硫S2—,氯Cl—。
K2CO3的阴离子CO32—，该阴离子形成的酸化学式H2CO3。
16．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：
Fe2O3，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。
17．①3Na+表示3个钠离子②SO42-2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷③O2的2表示含2个氧原子
第二部分：
物质的变化
1、化学变化是指有新物质生成的变化，如：
纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程
物理变化是指没有新物质生成的变化，如：
海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分离空气制氧气，湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附
2．缓慢氧化有：
铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。
燃烧是不是缓慢氧化？
不是
3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？
不对，应该是化学性质不改变！
催化剂也可能减慢反应速率。
4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：
反应前后各原子的种类、个数和质量不改变。
在化学反应前后，五不变是：
原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量；
肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
高温
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原，中和反应不是基本反应类型）。
还原剂是夺取氧元素的反应物，它体现出还原性，本身发生氧化反应；
氧化剂是提供氧元素的反应物，它体现出氧化性，本身发生还原反应。
常见的三大还原剂是C，CO，H2。
6．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？
不一定请举例CO+CuO===Cu+CO2
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
不一定，如：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O是复分解反应吗？
不是！
第三部分：
身边的化学一（空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳）
1．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是氮气N2，占78%%；
其次是氧气O2，
占21%；
占0.94%的是稀有气体；
二氧化碳占0.03%；
其它占0.03%。
不是质量分数！
2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙，氡。
稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反应的保护气（不般不用作食品保护气），这是由稀有气体的化学性质相对稳定决定的。
3．用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：
氮气N2，用作食品保护气：
N2
4．空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物PM2.5。
不包括CO2,N2，飘尘运动不属于分子运动。
5．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同，属于物理变化。
6．自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤、消毒、蒸馏等操作可以净化，其中净化程度最高的是蒸馏，消毒是化学变化，使固体、液体分离的操作是过滤。
7．明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去，生成胶状物是化学变化。
8．过滤后的水不是纯水，因为有可溶性杂质，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物,区别硬水和软水的方法是用肥皂水，硬水浮渣多软水泡沫多，使硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，
其中生活上软化水方法是煮沸；
蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸
9．点燃可燃性气体H2，CO，CH4前，一定要进行检验纯度，因为它们混有空气时点燃，可能发生爆炸，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火听到很小的声音已纯净，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。
氢气是最清洁的能源，H2，CO，CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。
10．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同；
但它们的化学性质相同，常温下碳的化学性质稳定。
活性炭吸附是物理变化。
11.CO2通入石蕊溶液中，溶液变红色，原因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，溶液加热后又变回紫色的原因是H2CO3=H2O+CO2↑。
检验CO2用澄清石灰水。
12.干冰作人工降雨或舞台生烟原因升华时吸热，使水蒸气液化成小水滴，图书着火应用CO2灭火器。
13．产生温室效应的气体主要是CO2,O3,CH4等。
产生CO2的主要途径：
化石燃料的燃烧和动植
物的呼吸；
绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。
低碳生活是指减少CO2排放。
身边的化学二（溶液，金属，酸，碱，盐）
1．均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：
水不是溶液；
花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液
2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；
NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；
NaOH、KOH、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。
（其中CaO是与水反应放热）
3．乳化现象是指：
洗涤剂可以使植物油在水中分散成无数细小的液滴，容易随水流走。
而汽油也可除去油渍，是溶解植物油，原理不同。
食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3Mg（OH）2反应。
4．如何判断某溶质的溶液是饱和溶液？
加入一些溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解，对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；
②降低温度；
③蒸发溶剂。
使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；
②升高温度。
5．饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
6．表示固体溶解度必须具备三个条件①在一定温度下，②在100克水中，③溶液已达到饱和
状态。
固体溶解度所表示的量是溶质的质量，单位是克。
影响固体的溶解度的主要外因是温度
7．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
8．使物质结晶析出的方法有：
①降温结晶：
适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：
KNO3等，此方法一般表述为：
蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
②蒸发溶剂：
适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。
用此方法一般表述为：
蒸发结晶，洗涤，干燥
9．混合物分离的方法有：
①溶解法（溶解——过滤）：
适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。
如：
泥沙和蔗糖；
②结晶法（降温结晶——过滤）：
适用于两种可溶物质，其中一种溶解度受温度变化影响较大，另一种溶解度受温度变化影响较小，如：
氯化钠和硝酸钾。
10．溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
如果某物质的溶解度为S，则此时溶液的质量为S+100g，溶质质量分数为S/（S+100）。
饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变
11．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O3
12．合金是可以是金属和非金属混合，合金是不是高分子材料？
不是。
合金与储氢合金等，都属于金属材料，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点比纯金属低。
13．高炉炼铁的原料有铁矿石\、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：
生成还原剂CO和燃烧提供热量，石灰石料的作用是：
生成炉渣；
其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2，生成还原剂反应是CO2+C===2CO。
赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4
14．铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
防止铁生锈的原理有隔绝水或空气（氧气）。
具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁生锈方程式4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·
xH2O
15．铜绿（孔雀石）是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是铜与空气中的H2O，CO2，O2反应得到。
16．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；
②常用于制造电线的金属是铜Cu；
③钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe；
④常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al；
⑤用于人造骨头的是钛Ti；
⑥粉末状是黑色的金属是铁Fe
17．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。
强置换弱时，位置相对较远的金属先反应。
比较三种金属的活动性强弱时，最简便方法是:
按强弱顺序，选择两头金属和中间金属的溶液；
或选择中间金属和两头金属的溶液。
18．配制波尔多液的主要成分是：
硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
19．打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。
暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。
浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl气体。
20．稀释浓硫酸的操作是：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量散去。
浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会减小。
同时可作某些气体的干燥剂；
如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
21．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
暴露在空气里易吸水而潮解；
还会吸CO2而变质，方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，HCl。
22．氢氧化钙化学式为Ca（OH）2俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空气中易吸CO2而变质，方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
氧化钙俗称生石灰，可作食品的干燥剂，当把CaO投入到Na2CO3溶液中，先发生的反应是CaO+H2O=Ca（OH）2，后发生的反应是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（切记是CaO先与H2O反应）
23．紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；
酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。
24．醋酸CH3COOH，PH<
7，它的溶液解离出的阴离子是：
CH3COO—和H+；
食盐水PH=7，碳酸钠溶液的PH>
7，CaO投入到水里形成的溶液PH>
7，氨气溶于水得到NH3·
H2O，PH>
7
25．用PH试纸测PH的方法是将PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出PH（广泛PH试纸精确到整数）；
PH试纸不能直接放入溶液中；
不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；
用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
26．正常的雨水因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3。
所以PH≈5.6，这不叫酸雨，当PH<
5.6的雨水即为酸雨，请写出SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
因此把SO2通入到紫色石蕊试液里，试液变红色，原因是SO2与水反应生成了亚硫酸
27．改良酸性土壤一般用熟石灰中和，方程式Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al（OH）3
一般服用的盐是NaHCO3，蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂
28．盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。
写盐的化学式：
碳酸铵（NH4）2CO3硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl3
29．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:
降低水的凝固点；
工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。
30．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和补钙剂；
Na2CO3，俗称为纯碱、
苏打，可用于玻璃,造纸,纺织工业;
“厨具”清洁剂等；
碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。
碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
31．草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
32．植物生长需要量较大的元素是N、P、K；
如果含其中的两种或以上元素叫复合肥
氮肥促进茎叶浓绿；
磷肥增强抗寒抗旱能力；
钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。
含氮量最高的氮肥是尿素CO（NH2）2，一般难溶于水的肥是磷肥。
33．氨水NH3·
H2O，属于碱类。
是NH3溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：
NH4+和OH—
溶液中还有氨分子NH3，水分子；
氨水与硫酸发生中和反应：
2NH3·
H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，
34．碳酸氢铵化学式NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质（酸式盐）。
分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
第四部分：
化学与社会发展
1．燃烧需要的条件：
可燃物和氧气（空气）和温度达到可燃物的着火点；
灭火的原理（只满足其一即可灭火）：
①清除可燃物②隔绝氧气（空气）③使温度降到着火点以下。
（着火点不能降低）。
点燃
2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧的化学方程
式CH4+2O2=====CO2+2H2O称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？
不是，是混合物
3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，乙醇化学式C2H5OH，它们属可再生能源。
工业酒精含有有毒的甲醇CH3OH，酒精燃烧方程式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，这个反应放出热量。
碳与二氧化碳的反应吸收热量。
生石灰CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石CaCO3干冰CO2
5．燃料充分燃烧要考虑两点：
燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。
6．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是SO2、NO2。
7．人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。
糖类只有CHO元素组成；
人体需要的能量主要来自：
糖类。
Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。
大米主要提供的营养素是：
糖类；
水果蔬菜主要是提供：
维生素；
食盐中加碘是指：
加碘元素。
8．维生素不能提供能量；
缺少维生素A会引起夜盲症；
缺少维生素C会引起坏血病。
9．人体的元素含量超过0.01%的，称为常量元素，从高到低有：
O，C，H，N，Ca，P，K，
S，Na，Cl，Mg;
含量在0.01%以下的，称为微量元素。
铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn,
铬Cr，锰Mn,钼Mo，氟F，碘I，硒Se；
有害元素汞Hg铅Pb镉Cd。
10．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
11．
（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起
贫血（3）缺乏氟元素易产生龋齿。
（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn。
（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。
12．区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧，如果无特殊气味的是棉花，棉线；
有烧焦
味的是羊毛，真丝；
如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。
13．链状结构的高分子材料具有
热塑
性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有
热固
性。
聚乙烯塑料有热塑性可否修补？
可以；
开关插座是电木，能否修补？
不可以
14．用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；
地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。
聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。
15．复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。
玻璃钢，碳纤维复合材料。
有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。
第五部分：
基础实验
1．能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚；
垫石棉网可以加热的仪器烧杯，烧瓶，锥形瓶。
2．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸，称氢氧化钠时放在烧杯里称量。
准确到0.1克。
3．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。
4．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数准确到0.1ml.
5．连接玻璃管和胶皮塞的方法是用水湿润管口，稍用力旋转插入；
6．仪器的装配顺序应该是：
从下到上，从左到右。
7．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体主要是N2
8．如图，要调节试管口向下，应该调节BA处螺母；
要单独取下试管，应旋C处螺母。
9．石蜡浮在水面说明它密度比水小；
蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；
吹灭蜡烛，
出现大量白烟，能否再被点燃？
能，原因是白烟是石蜡蒸气，有可燃性。
10．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占体积的1/5；
导致偏小的原因是①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气体积的1/5；
导致偏大的原因是：
点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；
为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；
铁在空气中不能燃烧。
如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
11．红磷在氧气燃烧生成白烟；
硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色；
铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔融物掉下瓶底，炸裂。
镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。
生成白色固体。
铝在O2中燃烧生成白色固体。
铜加热变黑色（CuO）.
12．浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变红色，原因是浓氨水挥发的NH3运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。
从微观粒子的角度，这个实验说明分子是不断运动的。
13．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；
滤纸破损等，要重复过滤。
速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；
漏斗下端没有紧靠接液烧杯的内壁.
14．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：
1，原子个数比为2：
1，质量比为1：
8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸以
升级会员 