第4章 物质结构分子结构习题文档格式.docx

1、35任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道s和s*。36按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。39由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2O2-O22-。40按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。41 NO+与N2的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。42由分子轨道理论可知，H2+的键级为0.5，并具有顺磁性。43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的。44 O2+与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理

2、论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。45分子的变形性可用极化率来表示。46分子在外电场作用下，可以变形。47同核双原子分子极化率为0Cm2V-1。48按照鲍林（Pauling）的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2（g）是非极性分子，C-S键是非极性键。49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。50分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。51极性分子的极化率比非极性分子的大。52分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。53非极性分子中可以存在极性键。54极性分子中的所有化学键都是极性键。55 H2的极化率比He的小。56 He、Ne、Ar

3、、Kr、Xe的极化率依次增大。.（ ）57由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。58沸点高的物质，其分子极化率一定大。59对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。60在理想气体分子之间也存在着范德华（vanderWaals）力，只不过吸引力较小而已。61色散力存在于一切分子之间。62取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。63非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。64稀有气体中以He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。66所有相邻分子间都有色散力。67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利

4、用二者沸点的差异。68由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。71氢键的键能与一般的共价键键能相当。72 H2O的熔点比HF高，所以O-HO氢键的键能比F-HF氢键的键能大。73由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。（）。75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。76根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。77根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构

5、型仅取决于中心原子与配位原子间的键数。78对ABm型分子（或离子）来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。79 OF2是直线形分子。80 AsF5是三角双锥形分子。81 AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。82根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，所有键角均为90（）。83在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。84 AB2型分子为直线形时，A原子必定是sp杂化。85 SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。86在CS2、C2H2分子中，均有键和键。87 H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。88凡是中心原子采取

6、sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。89 SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。90含有120键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。91凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。92 NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。93 NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。94 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。95凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。96在任何情况下，每一个sp2杂化

7、轨道所含的s、p成分均相同。97 BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。98 PCl5（g）的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。99 AlF63-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。二选择题1下列化合物中没有共价键的是（ ）。（A）PBr3；（B）IBr；（C）HBr；（D）NaBr。2下列化合物中仅有共价键的是（ ）。（A）K2SO4；（B）PCl3；（C）AgF；（D）SrCl2。3下列化合物中仅有离子键的有（ ）。（A）CuSO45H2O；（B）KCl；（C）NH4Cl；（D）KNO3。4共价键最

8、可能存在于（ ）。（A）非金属原子之间； （B）金属原子之间；（C）非金属原子和金属原子之间； （D）电负性相差很大的元素原子之间。5下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。（A）KF；（B）H2SO4；（C）CuCl2；（D）NH4NO3。6下列分子或离子中，含有配位共价键的是（ ）。（A）NH4+；（B）N2；（C）CCl4；（D）CO2。7下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。（A）H3PO4；（B）BaCl2；（C）NH4F；（D）NaOH。8关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（ ）。（A）主要是由于原子轨道的重叠；（B）由一个原子提供成对共用电子；

9、（C）两个离子之间瞬时偶极的相互作用；（D）正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。9下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是（ ）。（A）NaCl；（B）MgO；（C）KF；（D）CaCl2。10下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。（A）CsFRbClKBrNaI； （B）CsFRbBrKClNaF；（C）RbBrCsINaFKCl； （D）KClRbBr。11下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（ ）。（A）两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；（B）任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；（C）

10、两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；（D）两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.12按照价键理论（VB法），共价键之所以存在和键，是因为（ ）。（A）仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；（B）仅是原子轨道最大程度重叠的结果；（C）自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；（D）正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。13对共价键方向性最好的解释是（）。（A）原子轨道角度部分的定向伸展；（B）电子配对；（C）原子轨道最大重叠和对称性匹配；（D）泡利不相容原理。14下列叙述中，不能表示键特点的是（ ）。（A）

11、原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；（B）两原子核之间的电子云密度最大；（C）键的强度通常比键大；（D）键的长度通常比键长。15下列叙述中，不能表示键特点的是（ ）。（A）原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面；（B）电子云集中在两核之间；（C）键的强度通常比小；（D）通常具有C=C的分子较活泼。16下列叙述中错误的是（ ）。（A）键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布；（B）键的电子云垂直于键轴平行重叠；（C）分子中不可能只存在键；（D）键的能量通常低于键的能量。17两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成键的是（ ）。（A）s-；（B）px-px；（C）

12、py-py；（D）pz-pz。18两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是（）。（A）py-py；（C）py-pz；（D）s-pz。19下列分子中存在键的是（ ）。（A）PCl3；（B）HCl；（C）H2；（D）N2。20下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成键的是（ ）。（A）s-pz沿x轴方向； （B）s-py沿y轴方向；（C）py-dxy沿x轴方向； （D）pz-dyz沿y轴方向。21按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。（A）H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；（B）H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；（C）H原子的1s轨

13、道与Cl原子的3s轨道重叠而成；（D）H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。22下列叙述中正确的是（ ）。（A）在C2H2分子中，C与C之间有一个键和两个键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个键和两个键，故N2分子也活泼；（B）Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。（C）C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个键和一个键；（D）He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。23下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。（A）键能；（B

14、）键长；（C）键角；（D）键矩。24下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。（A）键矩；（B）键长和键角；（C）键能；（D）键级。25下列物质分子的键离解能等于其键能的是（ ）。（A）CH4（g）；（B）PCl3（g）；（C）SO2（g）；（D）HCl（g）。26如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应：X2（g）2X（g）的rH（ ）。（A）（C）=0；（D）不能确定。27下列分子中，碳氧键长最短的是（ ）。（A）CO；（B）HCHO；（C）CH3OH；（D）H2CO3。28下列化学键中键能最大者是（ ）。（A）N-H；（B）O-H；（C）F-H；（D）H-H。29已知HF、HCl、HBr

15、、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。预计它们的键能将（ ）。（A）依次增大； （B）依次减小；（C）HFHClHIHBr； （D）HFHClHI565kJmol-1； （B）=565kJ（C）NH3PH3AsH3； （B）AsH3H2O；（C）NH3H2O （D）NH3AsH3。33在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（ ）。H2SCH4CO2； （B）CH4（C）CO2CH4； （D）CO2H2S。34下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）。（A）BeCl2BF3NH3； （B）CH4NH3=BF3BeCl2；（D）B

16、eCl2BF3=NH3BeCl2BF3。35已知CH4（g）C（g）+4H（g）rH=1651kJmol-1，CH2=CH2（g）2C（g）+4H（g）rH=2261kJ则C=C的键能是（ ）。（A）-2554kJ （B）2554kJ（C）-610kJ （D）610kJ36已知H2（g）+F2（g）2HF（g）rH=-541kJmol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJmol-1和153kJ则H-F的键能为（ ）。（A）565kJ （B）-565kJ（C）1130kJ （D）-1130kJ37已知E（H-H）=436kJmol-1，E（Cl-Cl）=243kJmol-1，E（H-Cl）=

17、431kJmol-1，则反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的rH是（ ）。（A）-183kJ （B）183kJ（C）-248kJ （D）248kJ38已知H-H键能为436kJmol-1，I-I键能为153kJmol-1，H-I键能为299kJmol-1，则H2（g）+I2（g）2HI（g）的rH（A）290kJ （B）9kJ（C）-9kJ （D）-4.5kJ40已知fH（HCl，g）=-92.3kJmol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJmol-1和240kJmol-1则H-Cl的键能为（ ）。（A）430.3kJ（B）-430.3kJ（C）860.6kJ（D）-860.

18、6kJ41已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能（原子化能）为1661.8kJ则C-H的键能为（ ）。（A）1661.8kJ （B）41661.8kJ（C） （D）42已知rH（CO，g）=-110.5kJmol-1，石墨的升华热为694.4kJmol-1，O2的离解能为493.6kJ则CO（g）C（g）+O（g）的离解能为（ ）。（A）1077.5kJ （B）1051.7kJ（C）1298.5kJ （D）830.7kJ43高温时碘分子可离解为碘原子：I2（g）2I（g）。该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K（1473）/K（1173）=24.30，则I-I键能为

19、（ ）。（A）-152.8kJ（B）152.8kJ（C）305.6kJ（D）-305.6kJ44反应Br2（g）2Br（g）在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为（ ）。（A）188.8kJ（B）-188.8kJ（C）94.4kJ（D）-94.4kJ45已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（ ）。（A）187pm；（B）216pm；（C）185pm；（D）190pm。46下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。（A）CO2；（B）H2S；（C）NH4+；（D）H2+。4

20、7下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（ ）。（A）分子中的三电子键； （B）分子的空间几何构型；（C）分子中键的极性； （D）分子中化学键的类型。48下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。（A）它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；（B）它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；（C）每个sp2杂化轨道含有s原子轨道和p原子轨道的成分；（D）sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。49下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。（A）它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；（B）它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；（C）sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p

21、成分也不相等；（D）sp3杂化轨道可以形成键或键。50下列叙述中正确的是（）。（A）发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子；（B）碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。（C）硼原子可以发生sp3d2杂化；（D）发生杂化的原子轨道能量相等。51下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。（A）凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；（B）sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；（C）凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；（D）CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。52下列叙述

22、中错误的是（ ）。（A）杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；（B）H2分子中不存在杂化轨道；（C）O2分子中不存在杂化轨道；（D）P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。53n为ABm分子（或离子）中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。（A）n=1，可形成sp杂化轨道；（B）n=2，可形成sp3d2杂化轨道；（C）n=2，只能形成sp杂化轨道；（D）n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。54已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。（A）sp3；（B）sp2；（C）sp；（D）sp3不等性。55SiF4分子

23、的空间几何构型为（）。（A）平面正方形；（B）变形四面体；（C）正四面体；（D）四方锥。55SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（ ）。（A）sp；（C）sp3；56H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。（C）sp3d；57下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）。（A）NH3；（B）CCl4；（C）CS2；（D）H2O。58下列分子中几何构型为三角形的是（ ）。（A）ClF3；（B）BF3；（C）NH3；（D）PCl3。59BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（ ）。60若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。（A）平面三角形； （B）直线形；（C）四面体形； （D）平面正方形。61在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。（A）B2H6，分子中各原子不在同一平面；（B）HCN，直线形分子；（C）C2H4，分子中各原子均在同一平面；（D）NCl3，原子不在同一平面。62HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（ ）。（D）sp2不等性。63若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。（A）直线形；（B）平面正方形；（C）平面三角形；（D）四面体。64PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。（A）px、py、pz轨道； （B）