第4章 物质结构分子结构习题文档格式.docx
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35任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道s和s*。
36按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。
37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。
39由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>
O2->
O22-。
40按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。
41NO+与N2的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。
42由分子轨道理论可知，H2+的键级为0.5，并具有顺磁性。
43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的。
44O2+与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。
45分子的变形性可用极化率来表示。
46分子在外电场作用下，可以变形。
47同核双原子分子极化率为0C·
m2·
V-1。
48按照鲍林（Pauling）的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2（g）是非极性分子，C-S键是非极性键。
49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。
50分子的变形性与分子的相对质量有关。
分子相对质量越大，变形性越小。
51极性分子的极化率比非极性分子的大。
52分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。
53非极性分子中可以存在极性键。
54极性分子中的所有化学键都是极性键。
55H2的极化率比He的小。
56He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。
.（）
57由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。
58沸点高的物质，其分子极化率一定大。
59对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。
60在理想气体分子之间也存在着范德华（vanderWaals）力，只不过吸引力较小而已。
61色散力存在于一切分子之间。
62取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。
63非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。
64稀有气体中以He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。
65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。
66所有相邻分子间都有色散力。
67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。
68由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。
69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。
70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。
71氢键的键能与一般的共价键键能相当。
72H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
73由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。
74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。
（）。
75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。
76根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。
77根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的键数。
78对ABm型分子（或离子）来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。
79OF2是直线形分子。
80AsF5是三角双锥形分子。
81AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。
82根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，所有键角均为90（）。
83在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。
84AB2型分子为直线形时，A原子必定是sp杂化。
85SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。
86在CS2、C2H2分子中，均有键和键。
87H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。
88凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
89SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。
90含有120键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。
91凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。
92NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。
93NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。
94SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
95凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
96在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。
97BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
98PCl5（g）的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
99[AlF6]3-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。
二选择题
1下列化合物中没有共价键的是（）。
（A）PBr3；
（B）IBr；
（C）HBr；
（D）NaBr。
2下列化合物中仅有共价键的是（）。
（A）K2SO4；
（B）PCl3；
（C）AgF；
（D）SrCl2。
3下列化合物中仅有离子键的有（）。
（A）CuSO4·
5H2O；
（B）KCl；
（C）NH4Cl；
（D）KNO3。
4共价键最可能存在于（）。
（A）非金属原子之间；
（B）金属原子之间；
（C）非金属原子和金属原子之间；
（D）电负性相差很大的元素原子之间。
5下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
（A）KF；
（B）H2SO4；
（C）CuCl2；
（D）NH4NO3。
6下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
（A）NH4+；
（B）N2；
（C）CCl4；
（D）CO2。
7下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）。
（A）H3PO4；
（B）BaCl2；
（C）NH4F；
（D）NaOH。
8关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
（A）主要是由于原子轨道的重叠；
（B）由一个原子提供成对共用电子；
（C）两个离子之间瞬时偶极的相互作用；
（D）正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。
9下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是（）。
（A）NaCl；
（B）MgO；
（C）KF；
（D）CaCl2。
10下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
（A）CsF>
RbCl>
KBr>
NaI；
（B）CsF>
RbBr>
KCl>
NaF；
（C）RbBr>
CsI>
NaF>
KCl；
（D）KCl>
RbBr。
11下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（）。
（A）两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；
（B）任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；
（C）两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；
（D）两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.
12按照价键理论（VB法），共价键之所以存在和键，是因为（）。
（A）仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；
（B）仅是原子轨道最大程度重叠的结果；
（C）自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；
（D）正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。
13对共价键方向性最好的解释是（）。
（A）原子轨道角度部分的定向伸展；
（B）电子配对；
（C）原子轨道最大重叠和对称性匹配；
（D）泡利不相容原理。
14下列叙述中，不能表示键特点的是（）。
（A）原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；
（B）两原子核之间的电子云密度最大；
（C）键的强度通常比键大；
（D）键的长度通常比键长。
15下列叙述中，不能表示键特点的是（）。
（A）原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面；
（B）电子云集中在两核之间；
（C）键的强度通常比小；
（D）通常具有C=C的分子较活泼。
16下列叙述中错误的是（）。
（A）键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布；
（B）键的电子云垂直于键轴平行重叠；
（C）分子中不可能只存在键；
（D）键的能量通常低于键的能量。
17两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成键的是（）。
（A）s-
；
（B）px-px；
（C）py-py；
（D）pz-pz。
18两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是（）。
（A）py-py；
（C）py-pz；
（D）s-pz。
19下列分子中存在键的是（）。
（A）PCl3；
（B）HCl；
（C）H2；
（D）N2。
20下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成键的是（）。
（A）s-pz沿x轴方向；
（B）s-py沿y轴方向；
（C）py-dxy沿x轴方向；
（D）pz-dyz沿y轴方向。
21按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。
（A）H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；
（B）H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；
（C）H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；
（D）H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。
22下列叙述中正确的是（）。
（A）在C2H2分子中，C与C之间有一个键和两个键，性质活泼；
在N2分子中，N与N之间也有一个键和两个键，故N2分子也活泼；
（B）Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。
（C）C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个键和一个键；
（D）He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。
23下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（）。
（A）键能；
（B）键长；
（C）键角；
（D）键矩。
24下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。
（A）键矩；
（B）键长和键角；
（C）键能；
（D）键级。
25下列物质分子的键离解能等于其键能的是（）。
（A）CH4（g）；
（B）PCl3（g）；
（C）SO2（g）；
（D）HCl（g）。
26如果X是原子，X2是实际存在的分子，
反应：
X2（g）→2X（g）的rH
（）。
（A）<
0；
（B）>
（C）=0；
（D）不能确定。
27下列分子中，碳氧键长最短的是（）。
（A）CO；
（B）HCHO；
（C）CH3OH；
（D）H2CO3。
28下列化学键中键能最大者是（）。
（A）N-H；
（B）O-H；
（C）F-H；
（D）H-H。
29已知HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。
预计它们的键能将（）。
（A）依次增大；
（B）依次减小；
（C）HF>
HCl>
HI>
HBr；
（D）HF<
HCl<
HI<
HBr。
30已知HF键能为565kJ·
mol-1，预计HCl的键能将是（）。
（A）>
565kJ·
mol-1；
（B）=565kJ·
（C）<
（D）无法估计。
31下列过程的rH
等于HI键能的是（）。
（A）2HI（g）→H2（g）+I2（g）；
（B）HI（g）→
H2（g）+
I2（g）；
（C）HI（g）→H（g）+I（g）；
（D）HI（g）→H+（g）+I-（g）。
32下列分子按键角大小排列，其顺序正确的是（）。
（A）H2O>
NH3>
PH3>
AsH3；
（B）AsH3>
H2O；
（C）NH3>
H2O>
（D）NH3>
AsH3。
33在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。
H2S>
CH4>
CO2；
（B）CH4>
（C）CO2>
CH4；
（D）CO2>
H2S。
34下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。
（A）BeCl2>
BF3>
NH3；
（B）CH4>
NH3=BF3>
BeCl2；
（D）BeCl2>
BF3=NH3>
BeCl2>
BF3。
35已知CH4（g）→C（g）+4H（g）rH
=1651kJ·
mol-1，
CH2=CH2（g）→2C（g）+4H（g）rH
=2261kJ·
则C=C的键能是（）。
（A）-2554kJ·
（B）2554kJ·
（C）-610kJ·
（D）610kJ·
36已知H2（g）+F2（g）→2HF（g）rH
=-541kJ·
mol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJ·
mol-1和153kJ·
则H-F的键能为（）。
（A）565kJ·
（B）-565kJ·
（C）1130kJ·
（D）-1130kJ·
37已知E（H-H）=436kJ·
mol-1，E（Cl-Cl）=243kJ·
mol-1，E（H-Cl）=431kJ·
mol-1，则反应
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）的rH
是（）。
（A）-183kJ·
（B）183kJ·
（C）-248kJ·
（D）248kJ·
38已知H-H键能为436kJ·
mol-1，I-I键能为153kJ·
mol-1，H-I键能为299kJ·
mol-1，则
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的rH
（A）290kJ·
（B）9kJ·
（C）-9kJ·
（D）-4.5kJ·
40已知fH
（HCl，g）=-92.3kJ·
mol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJ·
mol-1和240kJ·
mol-1则H-Cl的键能为（）。
（A）430.3kJ·
（B）-430.3kJ·
（C）860.6kJ·
（D）-860.6kJ·
41已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能（原子化能）为1661.8kJ·
则C-H的键能为（）。
（A）1661.8kJ·
（B）4×
1661.8kJ·
（C）
×
（D）
42已知rH
（CO，g）=-110.5kJ·
mol-1，石墨的升华热为694.4kJ·
mol-1，O2的离解能为493.6kJ·
则CO（g）→C（g）+O（g）的离解能为（）。
（A）1077.5kJ·
（B）1051.7kJ·
（C）1298.5kJ·
（D）830.7kJ·
43高温时碘分子可离解为碘原子：
I2（g）
2I（g）。
该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K
（1473）/K
（1173）=24.30，则I-I键能为（）。
（A）-152.8kJ·
（B）152.8kJ·
（C）305.6kJ·
（D）-305.6kJ·
44反应Br2（g）
2Br（g）在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为（）。
（A）188.8kJ·
（B）-188.8kJ·
（C）94.4kJ·
（D）-94.4kJ·
45已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（）。
（A）187pm；
（B）216pm；
（C）185pm；
（D）190pm。
46下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。
（A）CO2；
（B）H2S；
（C）NH4+；
（D）H2+。
47下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（）。
（A）分子中的三电子键；
（B）分子的空间几何构型；
（C）分子中键的极性；
（D）分子中化学键的类型。
48下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；
（B）它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
（C）每个sp2杂化轨道含有
s原子轨道和
p原子轨道的成分；
（D）sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。
49下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；
（B）它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
（C）sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；
（D）sp3杂化轨道可以形成键或键。
50下列叙述中正确的是（）。
（A）发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子；
（B）碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。
（C）硼原子可以发生sp3d2杂化；
（D）发生杂化的原子轨道能量相等。
51下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；
（B）sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；
（C）凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；
（D）CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。
52下列叙述中错误的是（）。
（A）杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；
（B）H2分子中不存在杂化轨道；
（C）O2分子中不存在杂化轨道；
（D）P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。
53n为ABm分子（或离子）中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）n=1，可形成sp杂化轨道；
（B）n=2，可形成sp3d2杂化轨道；
（C）n=2，只能形成sp杂化轨道；
（D）n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。
54已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）。
（A）sp3；
（B）sp2；
（C）sp；
（D）sp3不等性。
55SiF4分子的空间几何构型为（）。
（A）平面正方形；
（B）变形四面体；
（C）正四面体；
（D）四方锥。
55SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
（A）sp；
（C）sp3；
56H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
（C）sp3d；
57下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）。
（A）NH3；
（B）CCl4；
（C）CS2；
（D）H2O。
58下列分子中几何构型为三角形的是（）。
（A）ClF3；
（B）BF3；
（C）NH3；
（D）PCl3。
59BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（）。
60若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。
（A）平面三角形；
（B）直线形；
（C）四面体形；
（D）平面正方形。
61在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。
（A）B2H6，分子中各原子不在同一平面；
（B）HCN，直线形分子；
（C）C2H4，分子中各原子均在同一平面；
（D）NCl3，原子不在同一平面。
62HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（）。
（D）sp2不等性。
63若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。
（A）直线形；
（B）平面正方形；
（C）平面三角形；
（D）四面体。
64PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。
（A）px、py、pz轨道；
（B）
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