河北省唐山市开滦第二中学1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版Word格式.docx

1、B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA3. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）A. Cu + HNO3（稀） B. N2 + O2 C. NH4Cl + Ca（OH）2 D. NO2 + H2O4. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A. 5-乙基-2-己烯 B. 3-甲基庚烯 C. 5-甲基-2-庚烯 D.

2、 3-甲基-5-庚烯5. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯气用于自来水杀菌消毒C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂6. 利用H2和O2制备H2O2的原理为 H2（g）+ A（1）B（1） H1 O2（g）+B（1）A（1）+ H2O2（1） H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. H2B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2（g）+O2（g）H2O2（1） 的H 7. 下列有关叙述中，不正确的是A. SiO2可用作制备光导纤维

3、B. Na、K合金熔点比任何一个组分低C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片8. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A. SO2在反应中作还原剂 B. NaClO3在反应中被氧化C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子9. 已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3（s）2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响）A. 加大CaCO3的量 B.

4、 加大盐酸的浓度C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度10. 在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A. N2 NH3 NH4Cl（aq）B. AgNO3Ag（NH3）2OH（aq） AgC. SiO2SiCl4SiD. MgCO3MgCl2（aq） Mg11. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是A. X22Y2 2XY2 B. 2X2Y22

5、X2YC. 3X2Y22X3Y D. X23Y22XY312. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A. A B. B C. C D. D13. 下列关于下图所示的原电池的有关说法中，正确的是A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应C. Cu片上有气体逸

6、出 D. 电子由Cu片通过导线流向Zn片14. 25时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.010.38.311.6A. 酸性的相对强弱：HClOHCO3B. 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/LC. 由水电离产生的c（H+）： = D. 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）15. 常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是A. Al B. Cu C. Fe D. C16. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别

7、加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是学_科_网.学_科_网.学_科_网.学_科_网.学_科_网.17. 用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）B. 乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）C. 苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）18. 下图所示的实验，能达到实验目的的是19. 下列有关物质的应用说法不正确的是A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. 铁红常用制作红色油漆和涂料D. FeCl3溶液

8、能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作20. 下列反应的离子方程式正硫的是A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OB. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3+3CO32-+6H2O=Al（OH）3+3CO2第II卷（非选择题）21. A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为_；工业上冶炼A 的

9、化学反应方程式为_。（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为_。（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 _；01molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJmol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是_。22. 实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：回答下列问题：（1）A中的化学方程式为_。（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是_。（3）E、F中观察到的现象分别是_，你得到的结论是_。（4）G的作用是_，离子方程式为_。23. CH4和H2O（g）可发生催化重整

10、反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为_。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2=bkJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=ckJCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H4由此计算H4=_kJmol1。（3）T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5molL1。0tmin内，该反

11、应的平均反应速率v（H2）=_。T时，该反应的平衡常数K=_。当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75 molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中K+和Na+向电极_（填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 _。24. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g） +H2（g）CO （g） +H2O （g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是_。

12、A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c（CO2）c（H2）5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。（4）830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为_；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（选做题）25. 【物质结构与性质】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题： （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_

13、；该能级中原子轨道的电子云形状为_。（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为_。（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4Mg（PO3）4、MgEDTA2- EDTA的结构简式为（）等。PO3-的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_，其中杂化轨道的作用为_。是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_。（4）晶体镁的堆积模型为_；其中镁原子的配位数为_。（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为gcm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=_pm（用代数式表示）。26. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选）。