河北省唐山市开滦第二中学1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版Word格式.docx
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B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
3.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。
如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO的是（）
A.Cu+HNO3（稀）B.N2+O2C.NH4Cl+Ca（OH）2D.NO2+H2O
4.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是
A.5-乙基-2-己烯B.3-甲基庚烯C.5-甲基-2-庚烯D.3-甲基-5-庚烯
5.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A.氦气可用于填充飞艇B.氯气用于自来水杀菌消毒
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂
6.利用H2和O2制备H2O2的原理为
①H2（g）+A
（1）
B
（1）ΔH1②O2（g）+B
（1）
A
（1）+H2O2
（1）ΔH2
巳知：
A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是
A.ΔH2>
B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2（g）+O2（g）
H2O2
（1）的ΔH<
7.下列有关叙述中，不正确的是
A.SiO2可用作制备光导纤维
B.Na、K合金熔点比任何一个组分低
C.通过化学反应可实现12C到14C的转化
D.晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片
8.工业上制取ClO2的化学反应：
2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
A.SO2在反应中作还原剂B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
9.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3（s）＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响）
A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度
C.加大盐酸的量D.减小CaCl2的浓度
10.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
A.N2
NH3
NH4Cl（aq）
B.AgNO3
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
C.SiO2
SiCl4
Si
D.MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
11.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·
min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是
A.X2＋2Y2
2XY2B.2X2＋Y2
2X2Y
C.3X2＋Y2
2X3YD.X2＋3Y2
2XY3
12.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
A.AB.BC.CD.D
13.下列关于下图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A.Zn是负极，发生还原反应B.Cu是负极，发生氧化反应
C.Cu片上有气体逸出D.电子由Cu片通过导线流向Zn片
14.25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C.由水电离产生的c（H+）：
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
15.常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是
A.AlB.CuC.FeD.C
16.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
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17.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是
A.溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）
B.乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）
C.苯中的苯酚（浓溴水，过滤）
D.乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）
18.下图所示的实验，能达到实验目的的是
19.下列有关物质的应用说法不正确的是
A.氢氧化钡可作胃酸的中和剂
B.还原铁粉用作食品抗氧化剂
C.铁红常用制作红色油漆和涂料
D.FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作
20.下列反应的离子方程式正硫的是
A.硫化钠的水解反应：
S2-+H3O+
HS-+H2O
B.用铜做阳极电解氯化铜溶液：
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.泡沫灭火器工作时化学反应：
2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑
第II卷（非选择题）
21.A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH，E溶于NaOH溶液的离子方程式为___________；
工业上冶炼A的化学反应方程式为_________________。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，C为可形成酸雨的无色气体。
则A与B反应的化学方程式为___________________________。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为_________________；
0．1molC完全燃烧生成液态水时放热130kJ·
mol-1，则表达C燃烧热的热化学方程式是_______________。
22.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：
回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为____________________________________。
（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是________________________________。
（3）E、F中观察到的现象分别是________________，你得到的结论是________。
（4）G的作用是____________，离子方程式为________________________。
23.CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为_______________。
（2）已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·
mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·
④CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=______________kJ·
mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：
CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。
已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·
L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=__________。
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol·
L－1，则该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极_____________（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为________________。
24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：
3c（CO2）·
c（H2）＝5c（CO）·
c（H2O），试判断此时的温度为______℃。
（4）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；
保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（选做题）
25.【物质结构与性质】
碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。
请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；
该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2-EDTA的结构简式为（
）等。
①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为________________________________________________。
是常用的分析试剂。
其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；
这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；
其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。
若晶体密度为ρg·
cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。
26.
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
（1）A的结构简式为____________。
C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。
吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
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