上海市徐汇区二模卷考试试题文档格式.docx

1、5（2分）（2014松江区二模）除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（）A适当添加含酚类结构单元的天然化合物B对食物充氮包装C放入装有铁粉的透气的小纸袋D放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6（3分）（2014松江区二模）如图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（）A饱和一元醇 B羟基酸 C羧酸酯 D饱和一元醛7（3分）（2014松江区二模）下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是（）AIBr BI2O2 CI3+ DI38（3分）（2014松江区二模）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜

2、色逐渐变浅，则原溶液可能是（）A滴有酚酞的Na2CO3溶液 B溶有SO2的品红溶液C滴有石蕊的AlCl3溶液 D滴有酚酞的饱和Ca（OH）2溶液9（3分）（2014松江区二模）下列物质都具有较强的吸水性欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是（）A浓硫酸 B五氧化二磷 C无水硫酸镁 D甘油10（3分）（2014松江区二模）某溶液中含有NO3、S2、AlO2、SO32四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是（）ANO3 BS2 CAlO2 DSO3211（3分）（2014松江区二模）已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先

3、在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘该物质是（）AKI BH2O CZn DNaCl12（3分）（2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2D浓盐酸MnO2Cl2AA BB CC DD13（3分）（2015潍坊模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）AHNO3溶液 BBa（O

4、H）2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液14（3分）（2014松江区二模）下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是（）A在标准状况下，氯单质为气态B在标准状况下，71g氯气所占的体积约为22.4LC电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等D含0.2mol NaOH的溶液，恰好与2.24L（标准状况下）氯气反应15（3分）（2014松江区二模）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO316（3分）（20

5、14松江区二模）将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是（）A B C D17（3分）（2014松江区二模）烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应下列说法正确的是（）A1，3环己二烯加氢是吸热反应B1，3环己二烯比苯稳定C苯比1，3环己二烯稳定D苯加氢生成环己烷是吸热反应三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18（4分）（2014松江区二模）实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流

6、装置的是（）A葡萄糖与银氨溶液共热制银镜B用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油C苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯D乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯19（4分）（2014松江区二模）如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B若是联碱法，则L的主要成分是NH3CM可在转化流程中循环利用DX是NH3，Y是CO220（4分）（2014松江区二模）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）ASO32+H2OHS

7、O3+OH BHSO3+H2OH2SO3+OHCHSO3+OHSO32+H20 DH2SO3+OHHSO3+H2021（4分）（2014松江区二模）在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应下列说法正确的是（）A当x时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当Fe2+和I都被氧化时，x与n的关系为xnD当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol22（4分）（2014松江区二模）将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体平衡时测得c（A2

8、）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（）AAB BAB2 CA2B DA2B3四、（本题12分）23（6分）（2014松江区二模）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀完成下列填空（1）写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于（选填“极性”、“非极性”）分子（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为2价（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀写出正

9、极的电极反应式，负极的反应产物为（填化学式）24（6分）（2014松江区二模）为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2CO+H2S（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率则升高温度，平衡常数K，反应速率（均选填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内气体密度保持不变 b容器内温度保持不变cc（H2）=c（H2S） d（H2）正=（H2S）正（3）已知该反应的平衡常数很大，说明五、（本题共12分）25（12分）（2014松江区二模）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空（1）

10、如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：铁原子核外有种运动状态不同的电子（2）二茂铁Fe（C5H5）2是一种有机金属化合物，熔点172，沸点249，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂二茂铁属于晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的（选填“a”或“b”）（3）绿矾（FeSO47H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl36H2O）制备无水FeCl3的试剂是（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂高铁酸钠（N

11、a2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为mol（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾L六、（本题共12分）26（12分）（2014松江区二模）某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体完成下列填空甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸（1）白色沉淀是（2）甲同学就白色沉淀的生成

12、原因提出了两种假设，这两种假设可能是：；乙同学设计了改进装置进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成（3）操作的目的是，洗气瓶B中的试剂是（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种，理由是丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga（5）若无需再进行

13、第三次称量，则a的数值范围应为（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值（保留二位小数），相对误差为七、（本题共12分）27（12分）（2014松江区二模）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+完成下列填空（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2欲消除生成的硫酸，试剂A最好是aMnCO3 bMn

14、O2 cCaO dCaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还，使Fe3+沉淀检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是（4）已知大于27时，MnSO4H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：、洗涤、干燥工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用（5）通过煅烧MnSO4H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线该曲线中A段所表示物质的化学式为；MnxO4中x=八、（本题共10分）28（10分）（2014松江区二模）碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（

15、COCl2）作羰基化试剂DMC的合成流程如下完成下列填空RCOOR+ROHRCOOR+ROH（1）写出反应类型：反应 反应（2）石油工业上获得C2H4的操作名称为（3）写出结构简式：DMC； X（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：（5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：九、（本题共12分）29（12分）（2014松江区二模）苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：如下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图完成下列填

16、空有机物D、E中亚甲基（CH2）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有种，写出其中一种结构的系统命名（3）写出D转化为E的化学方程式：（4）苯巴比妥G的结构简式：（5）E与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式：（6）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：B目标产物）十（本题共14分）30（6分）（2014松江区二模）将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同完成下列填空（1）250m

17、L 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2L（标准状况下）（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量31（8分）（2014松江区二模）向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（1）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围（2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂）实验步骤：c（NaOH）=