上海市徐汇区二模卷考试试题文档格式.docx
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5．（2分）（2014•松江区二模）除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（ ）
A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物
B．对食物充氮包装
C．放入装有铁粉的透气的小纸袋
D．放入装有生石灰透气的小纸袋
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）
6．（3分）（2014•松江区二模）如图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（ ）
A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛
7．（3分）（2014•松江区二模）下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是（ ）
A．IBrB．I2O2C．I3+D．I3﹣
8．（3分）（2014•松江区二模）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液B．溶有SO2的品红溶液
C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca（OH）2溶液
9．（3分）（2014•松江区二模）下列物质都具有较强的吸水性．欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是（ ）
A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁D．甘油
10．（3分）（2014•松江区二模）某溶液中含有NO3﹣、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是（ ）
A．NO3﹣B．S2﹣C．AlO2﹣D．SO32﹣
11．（3分）（2014•松江区二模）已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘．该物质是（ ）
A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl
12．（3分）（2013•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）（2015•潍坊模拟）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
14．（3分）（2014•松江区二模）下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是（ ）
A．在标准状况下，氯单质为气态
B．在标准状况下，71g氯气所占的体积约为22.4L
C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等
D．含0.2molNaOH的溶液，恰好与2.24L（标准状况下）氯气反应
15．（3分）（2014•松江区二模）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
16．（3分）（2014•松江区二模）将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．（3分）（2014•松江区二模）烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3﹣环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应．下列说法正确的是（ ）
A．1，3﹣环己二烯加氢是吸热反应
B．1，3﹣环己二烯比苯稳定
C．苯比1，3﹣环己二烯稳定
D．苯加氢生成环己烷是吸热反应
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）
18．（4分）（2014•松江区二模）实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（ ）
A．葡萄糖与银氨溶液共热制银镜
B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油
C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯
D．乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯
19．（4分）（2014•松江区二模）如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（ ）
A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2
20．（4分）（2014•松江区二模）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：
c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（ ）
A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣
C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H20
21．（4分）（2014•松江区二模）在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应．下列说法正确的是（ ）
A．当x≤
时，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl﹣
B．当x≥n时，反应的离子方程式为：
2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣
C．当Fe2+和I﹣都被氧化时，x与n的关系为x＞n
D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol
22．（4分）（2014•松江区二模）将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体．平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（ ）
A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3
四、（本题12分）
23．（6分）（2014•松江区二模）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
（1）写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子．
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 ．
a．相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：
H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式 ，负极的反应产物为 （填化学式）．
24．（6分）（2014•松江区二模）为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：
COS+H2═CO+H2S
（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K ，反应速率 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．容器内气体密度保持不变b．容器内温度保持不变
c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）正
（3）已知该反应的平衡常数很大，说明 ．
五、（本题共12分）
25．（12分）（2014•松江区二模）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．
（1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：
．铁原子核外有 种运动状态不同的电子．
（2）二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于 晶体；
测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的 （选填“a”或“b”）．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式 ．
（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3•6H2O）．制备无水FeCl3的试剂是 ．
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为 mol．
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾 L．
六、（本题共12分）
26．（12分）（2014•松江区二模）某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体．完成下列填空．
甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
（1）白色沉淀是 ．
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
① ；
② ；
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
（3）操作①的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 ．
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 ．
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 ．
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值 （保留二位小数），相对误差为 ．
七、（本题共12分）
27．（12分）（2014•松江区二模）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：
已知：
浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
．
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 ．
a．MnCO3b．MnO2c．CaOd．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还 ，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 ．
（4）已知大于27℃时，MnSO4•H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：
、 、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用．
（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；
MnxO4中x= ．
八、（本题共10分）
28．（10分）（2014•松江区二模）碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成流程如下．完成下列填空．
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）写出反应类型：
反应① 反应③
（2）石油工业上获得C2H4的操作名称为 ．
（3）写出结构简式：
DMC ；
X
（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
（5）DMC与双酚（
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：
九、（本题共12分）
29．（12分）（2014•松江区二模）苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：
如下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图．完成下列填空．
①有机物D、E中亚甲基（﹣CH2﹣）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：
②
（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为 ．
（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有 种，写出其中一种结构的系统命名 ．
（3）写出D转化为E的化学方程式：
（4）苯巴比妥G的结构简式：
（5）E与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式：
（6）已知：
，请设计合理方案以B的同系物
为原料合成
（用合成路线流程图表示为：
B…
目标产物） ．
十．（本题共14分）
30．（6分）（2014•松江区二模）将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（标准状况下）．
（2）向250mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量．
31．（8分）（2014•松江区二模）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）= ．
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围 ．
（2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度．（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂．）
实验步骤：
．c（NaOH）= ．
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