化学学年北京市石景山区高三一模.docx

1、化学学年北京市石景山区高三一模2016-2017学年北京市石景山区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以

2、，本题正确答案是D。故选D。2晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是（ ）A记载中的反应属于置换反应B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色）D每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色（红色），是银白色。【解题思路】A该反应为置换反应；B因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；C赤色是铜单质的颜色；D铜元素的化合价由+2价降低到0价。【解析】A因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；B因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了

3、湿法炼铜的原理，因此，B正确；C由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；D根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。故选C。3相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若分子数相等，则体积相等B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等D若体积相等，则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。【解题思路】A根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比；

4、B由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等；C由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等；D由于 12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等。【解析】A根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，因此，A正确；B由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，因此，B错误；C由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，因此，C错误；D由于 12C18O和14N2的质量数分别为30、2

5、8，所以质量数不相等，因此，D错误。故选A。4关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ）A不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD该反应不属于取代反应【答案】B【考查方向】有机化合物的结构及其化学反应。【易错点】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解题思路】A由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基；B由于水杨酸中含有羧基，可静脉注射NaHCO3溶液；C由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基；D根据反应特征

6、，该反应为取代反应。【解析】A由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，因此，A错误；B由于水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，因此，B正确；C由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以1 mo阿司匹林最多可消耗3molNaOH，因此，C错误；D根据反应特征，该反应为取代反应，所以，D错误。故选B。5高炉炼铁的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：下列说法正确的是（ ）A增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B该反应的H0C减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

7、D容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【答案】B【考查方向】化学平衡的计算【易错点】本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率。【解题思路】A增加固体的量平衡不移动；BK值减小，所以该反应为放热反应；C气体体积不发生变化的可逆反应，减小容器的体积，平衡不移动；D根据=m/V，体积不变，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态。【解析】A由于Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，因此，A错误；B根据表格提供的数据

8、，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则H0，因此，B正确；C由于该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，因此，C错误；D根据=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，所以，D错误。故选B。6下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）A亚硫酸钠水溶液显碱性：BSO2的水溶液显酸性：C燃煤时加入石灰石减少SO2排放：D浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：【答案】C【考查方向】离子方程式的书写【易错点】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电极反

9、应方程式的书写，题目难度中等。【解题思路】A多元弱酸的阴离子分步水解；B由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离；C由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放；D由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水。【解析】A由于多元弱酸的阴离子分步水解，离子方程式为SO32+H2OHSO3-+OH、HSO3-+H2OH2SO3+OH，因此，A错误；B由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离，方程式为SO2+H2O H2SO3H+ HSO3，因此，B错误；C由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生反应的方程式为2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2，因此，C正确；D由于少量的SO2与NaOH溶液反应生

10、成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH=H2O+SO32，因此，D错误。故选C。7下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A B C D【答案】D【考查方向】考查常见的基本实验操作【易错点】课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路。【解题思路】AFe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小；B苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶;C食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀；D电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体。【解析】AFe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向

11、Mg(OH)2固体中滴加FeCl3溶液能实现沉淀的转化，A能达到目的；B苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，B能达到目的;C食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀，氧气消耗导致气压降低，导气管中出现一段水柱，C能达到目的；D电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的。故选D。第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。二、实验题（共1小题）8.“张-烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录。该反应可高效合成五元环状化合

12、物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_。【答案】乙醛【考查方向】核磁共振氢谱、相对分子质量【易错点】根据流程图和已知信息，判断物质的化学式。【解题思路】根据流程图和已知信息，A为醛，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢。【解析】根据流程图和已知信息，A为醛，设A的通式为CnH2nO，A的相对分子质量为44，14n+16=44，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。（2）AB的化学反应方程式为_。【答案】2CH

13、3CHO CH3CH=CHCHO+H2O【考查方向】有机化学方程式的书写【易错点】根据已知信息，判断常见的化学反应。【解题思路】根据已知信息，判断常见的化学反应。【解析】根据已知信息，AB的化学反应方程式为2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O。（3）写出D顺式结构的结构简式_，BC的反应类型为_。【答案】 ，取代反应 【考查方向】结构式、常见的有机化学反应类型【易错点】有机化合物结构式的书写。【解题思路】根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双

14、键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D为CH2ClCH=CHCH2OH，据此判断。【解析】根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D为CH2ClCH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为；B到C的反应类型为取代反应。（4）写出H的结构简式 _。【答案】【考查方向】结构简式的书写【易错点】根据五元环状化合物可以逆推得出H的结构简式。【解题思路】根据五元环状化合物I（），可以逆推得出H的结构简式。【解析】根据五

15、元环状化合物I（），可以逆推得出H的结构简式为。（5）的化学试剂是_ 。【答案】银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）【考查方向】常见的有机化学反应【易错点】根据H的结构简式推断。【解题思路】根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3CCCOONa，然后酸化得到G，G为CH3CCCOOH。所以的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。【解析】根据H的结构

16、简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3CCCOONa，然后酸化得到G，G为CH3CCCOOH。所以的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。（6）写出的化学方程式_ 。【答案】【考查方向】有机化学方程式的书写【易错点】推断出相关物质的化学式。【解题思路】根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应。

17、【解析】根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应，则的化学方程式为。（7）下列说法正确的是_。aHI的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成bC、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）【答案】a c【考查方向】官能团、有机化学反应、同分异构体【易错点】同分异构体种类的判断。【解题思路】a根据合成五元环状化合物的化学方程式推理；bF为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；cF为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C（1）

18、-C（2）-C（3）- COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C（1）-C（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种。【解析】a根据合成五元环状化合物的化学方程式可知，HI的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，a正确；b根据上述分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；c根据上述分析F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C（1）-C（2）-C（3）- COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C（1）-C（2）（COOH）-（3）有1、1,1

19、、2，1、3共三种，所以不含F本身，一共有8种，c正确。三、综合题（共3小题）9.中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。【答案】第四周期，VA族【考查方向】元素周期表结构【易错点】掌握元素周期表的基本结构及常见元素的位置。【解题思路】根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，最外层有5个电子。【解析】根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，在第四周期，最外层有5个电子，位于VA族。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性

20、比AsH3差HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小【答案】【考查方向】元素周期表的结构及元素非金属性比较【易错点】非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强。【解题思路】非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小。【解析】非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小，答案选。（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。 【答案】As2O5（s） = As2O3（s） + O2（g） H= + 295.4 kJmol-1【考查方向】热化学方程式的书写【易错点】掌握化学反

21、应热的计算方法。【解题思路】根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJmol-1。【解析】根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJmol-1，所以反应的热化学方程式为As2O5（s） = As2O3（s） + O2（g） H= +295.4 kJmol-1。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程的离子方程

22、式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。【答案】不是 浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干 2AsO43-+2SO2+2H+ =As2O3+2SO42-+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。【考查方向】氧化还原反应、离子方程式的书写、化学反应原理【易错点】酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。【解题思路】所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。过程是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过

23、滤，洗涤，烘干。在过程中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。【解析】As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，As为+3价，Na为+1价，生成物Na3AsO3中Na的化合价为+1价，As的化合价为+3价，S的化合价为-2价，所以所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。过程是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。在过程中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2As

24、O43-+ 2SO2 + 2H+ =As2O3 + 2SO42 + H2O。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，所以过程中，酸性越强，As2O3的产率越高。10.氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 Fe(CN)63-和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法。I电解处理法用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。（1）铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_。【答案】

25、阴极 2OH+Cl-2e = ClO +H2O【考查方向】电解池原理、电极反应式的书写【易错点】根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去来进一步判断。【解题思路】根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl失电子生成ClO。【解析】根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl失电子生成ClO，用OH平衡电荷，阳极的电极反应为2OH+Cl-2e = ClO +H2O。IIUV（紫外光线的简称）H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一

26、定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN)63-+4OH=4Fe(CN)64-+O2+2H2O，Fe(CN)64-更稳定；Fe(CN)63-转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O=A+NH3，则A是_ （用符号表示）。【答案】 HCO3-【考查方向】质量守恒定律【易错点】根据化学反应中质量守恒定律判断。【解题思路】离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3，根据原子守恒定律判断。【解析】离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3，根据原子守恒定

27、律，则A是HCO3-。（3）K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_。【答案】Fe(CN)63-+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN （或K3Fe(CN)6 +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）【考查方向】化学方程式的书写【易错点】水解反应的表示方法。【解题思路】K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为Fe(CN)63-+3H2OFe(OH)3 +3HCN+3CN。【解析】K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为Fe(CN)63-+3H2OFe(OH)3 +3HCN+3CN。（4）含氰废水在不同

28、pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_（a7-10；b10-11；c11-13），解释选择该pH范围的原因_。【答案】b 碱性适中，有利于Fe(CN)63-转变为CN而被氧化，碱性太强溶液中4Fe(CN)63-+4OH-= 4Fe(CN)64-+O2+2H2O生成Fe(CN)64-后难以除去，碱性太弱Fe(CN)63-难以水解释放出CN（且水解产生少量HCN有毒） 【考查方向】pH对化学反应的影响【易错点】碱性适中，有利于Fe(CN)63-转变为CN而被氧化，碱性太强溶液中4Fe(CN)63-+4OH-= 4Fe(CN)64-+O2+2H2O生成Fe(CN)64-后难以除去，碱性太弱Fe(CN)63-难以水解释放出CN。【解题思路】碱性适中，有利于Fe(CN)63-转变为CN而被氧化，碱性太强溶液中4Fe(CN)63-+4OH-= 4Fe(CN)64-+O2+2H2O生成Fe(CN)64-后难以除去，碱性太F