化学学年北京市石景山区高三一模.docx

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化学学年北京市石景山区高三一模

2016-2017学年北京市石景山区高三一模化学试卷（带解析）

满分:

班级：

_________  姓名：

_________  考号：

_________  

一、单选题（共7小题）

1．下列反应中能量变化与其它不同的是（  ）

【答案】D

【考查方向】吸热反应和放热反应

【易错点】

本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。

【解题思路】

化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。

【解析】由题意可知：

铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。

故选D。

2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。

下列说法不正确的是（  ）

A．记载中的反应属于置换反应

B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C．由记载得出铁单质是赤色（红色）

D．每生成1mol铜转移2mol电子

【答案】C

【考查方向】置换反应

【易错点】

铁单质不是赤色（红色），是银白色。

【解题思路】

A．该反应为置换反应；

B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；

C．赤色是铜单质的颜色；

D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。

【解析】

A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；

B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；

C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；

D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。

故选C。

3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（  ）

A．若分子数相等，则体积相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若质量相等，则质子数相等

D．若体积相等，则质量数相等

【答案】A

【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律

【易错点】

若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。

【解题思路】

A．根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比；

B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等；

C．由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等；

D．由于12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等。

【解析】

A．根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，因此，A正确；

B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，因此，B错误；

C．由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，因此，C错误；

D．由于12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，因此，D错误。

故选A。

4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（  ）

A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

C．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

D．该反应不属于取代反应

【答案】B

【考查方向】有机化合物的结构及其化学反应。

【易错点】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【解题思路】

A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基；

B．由于水杨酸中含有羧基，可静脉注射NaHCO3溶液；

C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基；

D．根据反应特征，该反应为取代反应。

【解析】

A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，因此，A错误；

B．由于水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，因此，B正确；

C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以1mo阿司匹林最多可消耗3molNaOH，因此，C错误；

D．根据反应特征，该反应为取代反应，所以，D错误。

故选B。

5．高炉炼铁的主要反应为：

，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

下列说法正确的是（  ）

A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B．该反应的ΔH<0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

【答案】B

【考查方向】化学平衡的计算

【易错点】

本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：

1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率。

【解题思路】

A．增加固体的量平衡不移动；

B．K值减小，所以该反应为放热反应；

C．气体体积不发生变化的可逆反应，减小容器的体积，平衡不移动；

D．根据ρ=m/V，体积不变，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态。

【解析】

A．由于Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，因此，A错误；

B．根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则ΔH<0，因此，B正确；

C．由于该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，因此，C错误；

D．根据ρ=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，所以，D错误。

故选B。

6．下列解释事实的反应方程式正确的是（  ）

A．亚硫酸钠水溶液显碱性：

B．SO2的水溶液显酸性：

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：

D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：

【答案】C

【考查方向】离子方程式的书写

【易错点】

本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电极反应方程式的书写，题目难度中等。

【解题思路】

A．多元弱酸的阴离子分步水解；

B．由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离；

C．由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放；

D．由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水。

【解析】

A．由于多元弱酸的阴离子分步水解，离子方程式为SO32－+H2O

HSO3-+OH－、HSO3-+H2O

H2SO3+OH－，因此，A错误；

B．由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离，方程式为SO2+H2O

 H2SO3

H++HSO3－，因此，B错误；

C．由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生反应的方程式为

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2，因此，C正确；

D．由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－===H2O+SO32－，因此，D错误。

故选C。

7．下列实验装置不能达到实验目的的是（  ）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【考查方向】考查常见的基本实验操作

【易错点】

课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路。

【解题思路】

A．Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小；

B．苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶;

C．食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀；

D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体。

【解析】

A．Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，向Mg（OH）2固体中滴加FeCl3溶液能实现沉淀的转化，A能达到目的；

B．苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，B能达到目的;

C．食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀，氧气消耗导致气压降低，导气管中出现一段水柱，C能达到目的；

D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的。

故选D。

第II卷（非选择题）

本试卷第二部分共有4道试题。

二、实验题（共1小题）

8.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。

该反应可高效合成五元环状化合物：

（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）

某五元环状化合物I（

）的合成路线如下：

（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。

【答案】乙醛

【考查方向】核磁共振氢谱、相对分子质量

【易错点】

根据流程图和已知信息，判断物质的化学式。

【解题思路】

根据流程图和已知信息，A为醛，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢。

【解析】

根据流程图和已知信息，A为醛，设A的通式为CnH2nO，A的相对分子质量为44，14n+16=44，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。

（2）A→B的化学反应方程式为____________________________________________。

【答案】2CH3CHO

 CH3CH=CHCHO+H2O

【考查方向】有机化学方程式的书写

【易错点】

根据已知信息，判断常见的化学反应。

【解题思路】

根据已知信息，判断常见的化学反应。

【解析】

 根据已知信息，A→B的化学反应方程式为2CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O。

（3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。

【答案】

，取代反应    

【考查方向】结构式、常见的有机化学反应类型

【易错点】

有机化合物结构式的书写。

【解题思路】

根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D为CH2ClCH=CHCH2OH，据此判断。

【解析】

根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D为CH2ClCH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为

；B到C的反应类型为取代反应。

（4）写出H的结构简式_____________________________________________________________________。

【答案】

【考查方向】结构简式的书写

【易错点】

根据五元环状化合物可以逆推得出H的结构简式。

【解题思路】

根据五元环状化合物I（

），可以逆推得出H的结构简式。

【解析】

根据五元环状化合物I（

），可以逆推得出H的结构简式为

。

（5）①的化学试剂是__________________________________________________。

【答案】银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

【考查方向】常见的有机化学反应

【易错点】

根据H的结构简式推断。

【解题思路】

根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，

然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3C≡CCOONa，然后酸化得到G，G为CH3C≡CCOOH。

所以①的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。

【解析】

根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，

然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3C≡CCOONa，然后酸化得到G，G为CH3C≡CCOOH。

所以①的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。

（6）写出③的化学方程式_____________________________________________________________________。

【答案】

【考查方向】有机化学方程式的书写

【易错点】

推断出相关物质的化学式。

【解题思路】

根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应。

【解析】

根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应，则③的化学方程式为

。

（7）下列说法正确的是__________。

　　a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成

　　b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

【答案】a c

【考查方向】官能团、有机化学反应、同分异构体

【易错点】

同分异构体种类的判断。

【解题思路】

a．根据合成五元环状化合物的化学方程式推理；

b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；

c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C

（1）-C

（2）-C（3）-COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C

（1）-C

（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种。

【解析】

a．根据合成五元环状化合物的化学方程式可知，H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，a正确；

b．根据上述分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；

c．根据上述分析F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C

（1）-C

（2）-C（3）-COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C

（1）-C

（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种，所以不含F本身，一共有8种，c正确。

三、综合题（共3小题）

9.中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为

，则其在周期表中的位置是_____________。

【答案】第四周期，VA族

【考查方向】元素周期表结构

【易错点】

掌握元素周期表的基本结构及常见元素的位置。

【解题思路】

根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，最外层有5个电子。

【解析】

根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，在第四周期，最外层有5个电子，位于VA族。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

　　①NH3的热稳定性比AsH3差

　　②HNO3的酸性比H3AsO4强

　　③N的原子半径比As的原子半径小

【答案】②③

【考查方向】元素周期表的结构及元素非金属性比较

【易错点】

非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强。

【解题思路】

非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小。

【解析】

非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小，答案选②③。

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。

【答案】As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）  △H=+295.4kJ·mol-1

【考查方向】热化学方程式的书写

【易错点】

掌握化学反应热的计算方法。

【解题思路】

根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2=+295.4kJ·mol-1。

【解析】

根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2=+295.4kJ·mol-1，所以反应的热化学方程式为As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）  △H=+295.4kJ·mol-1。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

　　①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

　　②过程Ⅲ的系列操作包括_________________________。

　　③写出过程Ⅲ的离子方程式______________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_________________。

【答案】①不是    ②浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干③2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。

【考查方向】氧化还原反应、离子方程式的书写、化学反应原理

【易错点】

酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。

【解题思路】

①所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。

②过程Ⅲ是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。

③在过程Ⅲ中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性。

酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。

【解析】

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，As为+3价，Na为+1价，生成物Na3AsO3中Na的化合价为+1价，As的化合价为+3价，S的化合价为-2价，所以所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。

②过程Ⅲ是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。

③在过程Ⅲ中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+===As2O3 +2SO42－+H2O。

酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，所以过程Ⅲ中，酸性越强，As2O

3的产率越高。

10.氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。

含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

I．电解处理法

用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为______________________。

【答案】阴极   2OH－+Cl－-2e－=ClO－+H2O   

【考查方向】电解池原理、电极反应式的书写

【易错点】

根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去来进一步判断。

【解题思路】

根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。

阳极Cl－失电子生成ClO－。

【解析】

根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。

阳极Cl－失电子生成ClO－，用OH－平衡电荷，阳极的电极反应为2OH－+Cl－-2e－=ClO－+H2O。

II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

实验过程：

取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH—=4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；

②[Fe（CN）6]3-转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：

CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是___（用符号表示）。

【答案】HCO3-

【考查方向】质量守恒定律

【易错点】

根据化学反应中质量守恒定律判断。

【解题思路】

离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据原子守恒定律判断。

【解析】

离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据原子守恒定律，则A是HCO3-。

（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。

【答案】[Fe（CN）6]3-+3H2O

 Fe（OH）3 +3HCN+3CN－（或K3[Fe（CN）6]+3H2O

Fe（OH）3  +3HCN+3KCN）

【考查方向】化学方程式的书写

【易错点】

水解反应的表示方法。

【解题思路】

K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe（CN）6]3-+3H2O

Fe（OH）3+3HCN+3CN－。

【解析】

K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe（CN）6]3-+3H2O

Fe（OH）3+3HCN+3CN－。

（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因______________________________。

【答案】b   碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-=4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去，碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）

【考查方向】pH对化学反应的影响

【易错点】

碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-=4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去，碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN－。

【解题思路】

碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-=4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去，碱性太[F