高考化学月刊 专题3化学反应速率与化学平衡专题突破文档格式.docx

1、达到新平衡时B的浓度由50%变为60%，平衡正向移动。选AC。例3.反应L（s）a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（） A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C. abD. ab该类图的分析方法是：确定一个条件，讨论另一个条件变化时所给量值的变化，从而判断平衡移动的方向。由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；类似的方法分析压强的变化。选BD。例4.反应2X（g）Y（g） 2Z（g）；H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1

2、和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是 （）A. T1T2 ，p1p2B. T1T2 ，p1p2C. T1T2 ，p1p2D. T1T2 ，p1p2解这类图像题的关键是看“拐点”，即通过达平衡的先后，判断温度的高低及压强的大小。先达平衡，说明温度高或压强大。图中上面两条线，在温度相同时，压强为p1先达平衡，p1p2。在压强相同时分析温度的变化。例5.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为mol。（2） 若开始时放入3

3、 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3） 若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x = mol，y = mol。平衡时，B的物质的量为（选填一个编号）。（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol（丁）可能大于、等于或小于2 mol作出判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（5）开始时放入1 mol A和1 mol

4、B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小作出判断的理由是。.（1）由反应A（g）B（g） C（g）知，反应达平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A mol物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1a）mol。（2）从等效平衡考虑。在恒温、恒压下，由于A、B的投放比例与（1）相同，所达到的平衡状态与（1）等效，C的物质的量为（1）的3倍。（3）由于达平衡时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平衡状态与（2）中平衡为同一平衡，若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等

5、。A（g） B（g） C（g）起始x mol 2 mol 1 mol将C完全转化为A、B （x+1） mol 3 mol 0平衡后 y mol （3-3a） mol 3a mol根据题意可知：（x+1） mol3 mol，x2，y（3-3a），显然平衡时B的物质的量亦（4）在（3）的平衡中，再加入3 mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效平衡。.（5）此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减少压强，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后ab。答案：（1） （1-a） （2） 3a （3） 2 3-3a （丁） 若3a1

6、mol 时，B的物质的量为2 mol；若3a1 mol，B物质的量小于2 mol；若3a1 mol，B物质的量大于2 mol。（4） a/（2-a）（5） （乙） 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压强小于（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。【自我测试】一、 选择题：（每小题有个正确答案）1. CCO2CO H0，反应速率1，N3H2NH3H乙丙B. 甲丙乙C. 乙甲D. 乙甲丙（）7. 加热蒸发含Na、NO3、K、Cl 的浓溶液，会有NaCl晶体析出，这是因为 A. 化学平衡移动的结果B. 溶解平衡移动的结果（）C.

7、 水解平衡移动的结果D. 电离平衡移动的结果8. 对于可逆反应 2AB3 （g） A2 （g）3B2 （g），H0，下列图像正确的是（） 9. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们缓缓地起反应生成氮气和CO2，对此反应，下列叙述正确的是 （）A. 使用催化剂加快反应速率B. 改变压强对反应速率无影响C. 降低压强能增大反应速率D. 升高温度能加大反应速率10. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2 （气）3H2 （气） 2NH3 （气）Q达到平衡的标志是：（）a. 反应速率（N2）：（H2）：（NH3）1:3:2；b. 各组分的物质的量浓度不再改变；c. 体系的压强不再发生变化

8、；d. 混合气体的密度不变（相同状况）；e. 体系的温度不再发生变化；f. 2（N2） （正反应）（NH3）（逆反应）；g. 单位时间内 3mol HH键断裂的同时有mol NH键断裂A. a、b、c、e、fB. b、c、d、e、fC. b、c、e、f、g D. b、c、d、f、g11. 可逆反应：3A （气） 3B （?）C （?） H0，随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C可能都是气体12. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （） A. 往H2S水溶液中加碱有利

9、于S2增多B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成NH3的反应D. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应13. 在一定条件下，可逆反应：2A （g）B （g） n C（s）（g）达平衡，若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，（其中M表示物质的摩尔质量）则下列说法正确的是 （） A. 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B. 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C. 该反应式中的n值一定为2D. 原混合气体的物质的量之比为2:1且（2MAMB）/3MD，14. pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量锌反应，则正确的描述是 （）A

10、. 开始时产生H2的速率；硫酸大于醋酸B. 开始时产生H2的速率；醋酸大于硫酸C. t s （0）时产生H2的速率；D. 产生等量H2所需时间：醋酸小于硫酸15. 在一个一定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X和Y，发生下列反应：X （g）Y （g） 2Z （g）；H0。下列说法正确的是（）A. 当反应达到平衡后，若升高温度，容器内压强不变B. 当反应达到平衡后，充入Z气体，达成新平衡时，X的体积分数不变，但X的浓度升高C. 在一定温度下，容器中气体压强增大但平衡不移动D. 若向容器内注入少量X，压强增大但平衡不移动16. 今有反应 X （g）Y （g） 2Z（g） H0，若反应开始经 t1

11、s后达到平衡，又经t2 s 后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3 s 时又达平衡（如下图所示），试分析，从t2 到t3 曲线变化的原因是 （） A. 增大了X或Y的浓度B. 使用了催化剂 C. 增加了反应体系的压强D. 升高了反应的温度17. 反应mA （s）nB （g） pC（g） Hp x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率np x 点比y 点的反应速率慢A. B. C. D. 18. 在 5L 的密闭容器中充入 2 mol A气体和 1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则的转化率为 （） A. 67

12、%B. 50%C. 25%D. 5%19. 在合成塔中安置热交换器的目的是（）预热原料气以利于氨的合成降低出塔气体的温度，以利于氨的分离终止合成氨的反应降低出塔混合气的压强A. B. C. D. 20. 反应：2NO2 N2 O4，H0，把NO2充入一密闭容器中，一定条件达平衡后，若单独改变下列条件能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是 A. 通NO2B. 升温C. 通N2O4D. 通N2（）二、 填空题：21. 126C与146C结构上的差别在于其不同，如14CO2与碳高温条件下反应，14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A. 14COB. 14CO2、14COC

13、. 14CO2、14CO、14CD. 14CO22. 将0.5 mol Cu与足量的浓硝酸反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗）测知其密度在标准状况下为2.5 gL，其体积为L。得到这一数据的理论根据是。23. 已知N2（g）3H2（g） 2NH3 （g），H（填b、c的代数式）。平衡后，增大压强，容器内n （I2），n （PH4I）（增加、减少、不变）25. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A （g）2B （g） 3C（g），已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。1 达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分别为（用字母a

14、 表示）。2 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A 和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气体中物质的量的分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。3 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入Cmol。4 在同一容器中加n mol A和3 n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m间变化，那么，n与m的关系是（用字母n、m关系式表示）。四、计算：26. 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3CO

15、CH3I2CH3COCH2IH+I，25时，该反应的速率由下列经验式决定：2.73105c （CH3COCH3）c（H+）单位：mol / （Ls）25时，如果c（I2）、c （CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01molL、0.1 molL、0.01 molL，求：1 反应开始时的速率；2 当溶液中的I2 消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快（通过计算回答）？27. 如下图所示，向中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）V（B）a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：XY2ZW；0，X、Y、Z

16、、W均为气体，达到平衡时，V（A）1.2 a L。试回答： A中X 的转化率； A、B中X的转化率的关系：AB（填“”或“”）3 打开K，一段时间又达平衡时，的体积为L（连接通管中气体体积不计）。专题3化学反应速率与化学平衡自我测试答案12345678910ABCDAD11121314151617181920CDBDAC二、填空题：21、核内中子数 C22、184 根据是： 存在2NO2 N2O4平行，但质量守恒 V=m（g）/23、措施是：高温高压催化剂。 分别是：合成氨：高温高压催化剂，合成三氧化硫，高温常压催化剂 目的是：减少生成物浓度，使平衡向生成氨的方向移动 原因是：反应向生成三氧化硫的方向进行的程度大，平衡后，SO2余量少24、表示：1/6（d-c）mol b+1/3（8c-2d）mol b+2c 减少 增加25、25a% 2a 不变 6 n2m/327、40% 2.6a