高考化学月刊 专题3化学反应速率与化学平衡专题突破文档格式.docx

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达到新平衡时B的浓度由50%变为60%，平衡正向移动。

选AC。

例3.反应L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和

压强对该反应的影响如下图所示，图中：

压强p1>

p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A.上述反应是放热反应　B.上述反应是吸热反应

C.a＞b　　　　　　　　D.a＜b

该类图的分析方法是：

确定一个条件，讨论另一个条件变化时所给量值的变化，从而判断平衡移动的方向。

由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；

类似的方法分析压强的变化。

选BD。

例4.反应2X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

△H＜0，

在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，

产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的

关系如图所示。

下述判断正确的是（　　）

A.T1＜T2，p1＜p2　　　B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＞T2，p1＞p2　　　　　　D.T1＞T2，p1＜p2

解这类图像题的关键是看“拐点”，即通过达平衡的先后，判断温度的高低及压强的大小。

先达平衡，说明温度高或压强大。

图中上面两条线，在温度相同时，压强为p1先达平衡，p1＞p2。

在压强相同时分析温度的变化。

例5.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A（g）＋B（g）

C（g）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为　　　　mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量

为　　　　mol。

（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。

平衡时，B的物质的量为　　　　（选填一个编号）。

（甲）大于2mol　　　　　（乙）等于2mol　

（丙）小于2mol　　　　　（丁）可能大于、等于或小于2mol

作出判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量

分数是　　　　。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与

（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发

生上述反应

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。

将b与

（1）小题中的a进行比较　　　　（选填一个编号）。

（甲）a＜b　　　　　（乙）a＞b

（丙）a＝b　　　　　（丁）不能比较a和b的大小

作出判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅰ.

（1）由反应A（g）＋B（g）

C（g）知，反应达平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的Amol物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。

（2）从等效平衡考虑。

在恒温、恒压下，由于A、B的投放比例与

（1）相同，所达到的平衡状态与

（1）等效，C的物质的量为

（1）的3倍。

（3）由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明所达到的平衡状态与

（2）中平衡为同一平衡，若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与

（2）完全相等。

A（g）＋B（g）

C（g）

起始　　xmol2mol1mol

将C完全转化为A、B（x+1）mol3mol0

平衡后ymol（3-3a）mol3amol

根据题意可知：

（x+1）mol＝3mol，x＝2，y＝（3-3a），显然平衡时B的物质的量亦

（4）在（3）的平衡中，再加入3molC，所达到的平衡状态与

（1）、

（2）、（3）皆为等效平衡。

Ⅱ.（5）此时容器的容积不变，而

（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在

（1）的基础上减少压强，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后a＞b。

答案：

（1）（1-a）

（2）3a

（3）23-3a（丁）若3a＝1mol时，B的物质的量为2mol；

若3a＞1mol，B物质的量小于2mol；

若3a＜1mol，B物质的量大于2mol。

（4）a/（2-a）

（5）（乙）因为（5）小题中容器容积不变，而

（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压强小于

（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

【自我测试】

一、选择题：

（每小题有１－２个正确答案）

1.C＋CO２

2CO△H>

0，反应速率υ1，N２＋3H２

2NH3　△H２<

0，反应速率υ2。

如升温，υ1和υ2的变化是（　）

　　A.都增大　　　　　　　　　　　B.都减少　　　

C.υ1增大，υ2减少　　　　　　D.υ1减少，υ2增大

2.下列四种Ｘ溶液，分别放入盛有10mL2mol．L-1HCl的烧杯中，然后加水稀释至50mL，X和HCl反应，其中反应速率最大的是（　）

　　A.20mL3mol．L-1X的溶液　　　　　B.20mL2mol．L-1X的溶液

　　C.10mL4mol．L

-1X的溶液D.10mL2mol．L-1LX的溶液

3.100mL浓度为2mol．L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　）

A.加入适量的6mol．L-1的盐酸　　　B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水　　　　　　　　　D.加入适量的氯化钠溶液

4.下述说法可充分证明：

P（g）＋Q（g）

R（g）＋S（g）在恒温下已达平衡的是（　）

A.容器内压强不随时间变化　　　　B.容器内P、Q、R、S四者共存

C.P和S的生成速率相等　　　　　D.P的转化率和S的产率相等

5.同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）　　B.2NO（g）

N2（g）＋O2（g）

C.2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）

6.在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器中都进行着CO2+H2

H2O（g）＋CO的反应，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，甲、乙、丙各物质的量分别为n（CO2）＝n（H2）＝amol；

n（CO2）＝amol；

n（H2）＝2amol；

n（CO2）＝n（H2）＝n（H2O（g））＝amol；

达平衡时，CO的物质的量由

大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.甲>

乙>

丙　　B.甲>

丙>

乙　　　C.乙>

甲　　D.乙>

甲>

丙　（　）

7.加热蒸发含Na＋、NO3－、K＋、Cl－的浓溶液，会有NaCl晶体析出，这是因为　　　　　　　　

A.化学平衡移动的结果　　　　　　　B.溶解平衡移动的结果　　（　）

C.水解平衡移动的结果　　　　　　　D.电离平衡移动的结

果

8.对于可逆反应2AB3（g）

A2（g）＋3B2（g），△H>

0，下列图像正确的是（　）　　　

9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们缓缓地起反应生成氮气和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（　）

A.使用催化剂加快反应速率　　　　B.改变压强对反应速率无影响

C.降低压强能增大反应速率　　　　D.升高温度能加大反应速率

10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）＋3H2（气）

2NH3（气）＋Q达到平衡的标志是：

　　　　　　　　　　　　　　（　）

a.反应速率υ（N2）：

υ（H2）：

υ（NH3）＝1:

3:

2；

b.各组分的物质的量浓度不再改变；

c.体系的压强不再发生变化；

d.混合气体的密度不变（相同状况）；

e.体系的温度不再发生变化；

f.2υ（N2）（正反应）＝υ（NH3）（逆反应）；

g.单位时间内3molH－H键断裂的同时有６molN－H键断裂

A.a、b、c、e、f　　　　　　　　　B.b、c、d、e、f

C.b、c、e、f、g　D.b、c、d、f、g　

11.可逆反应：

3A（气）

3B（?

）＋C（?

）△H>

0，随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　）

A.B和C可能都是固体　　　　　　　B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体　　　D.B和C可能都是气体

12.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　）　　　　　　　　　　

A.往H2S水溶液中加碱有利于S2－增多

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成NH3的反应

D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

13.在一定条件下，可逆反应：

2A（g）＋B（g）

nC（s）＋Ｄ（g）达平衡，若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，（其中M表示物质的摩尔质量）则下列说法正确的是　　　（　）

A.其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B.其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C.该反应式中的n值一定为2

D.原混合气体的物质的量之比为2:

1且（2MA＋MB）/3＝MD，

14.pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量锌反应，则正确的描述是

（　）

A.开始时产生H2的速率；

硫酸大于醋酸

B.开始时产生H2的速率；

醋酸大于硫酸

C.ts（ｔ＞0）时产生H2的速率；

D.产生等量H2所需时间：

醋酸小于硫酸

15.在一个一定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X和Y，发生下列反应：

X（g）＋Y

（g）

2Z（g）；

△H<

0。

下列说法正确的是（　）

A.当反应达到平衡后，若升高温度，容器内压强不变

B.当反应达到平衡后，充入Z气体，达成新平衡时，X的体积分数不变，但X的浓度升高

C.在一定温度下，容器中气体压强增大但平衡不移动

D.若向容器内注入少量X，压强增大但平衡不移动

16.今有反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<

0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3s时又达平衡（如下图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（　）

A.增大了X或Y的浓度　　　　　

B.使用了催化剂

C.增加了反应体系的压强　　　　　

D.升高了反应的温度

17.反应mA（s）＋nB（g）

pC（g）△H<

0，在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如下图所示，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

①m+n>

p②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率　③n>

p　　　④x点比y点的反应速率慢　　　　　

A.①　　　　B.②④

　　　　C.①③④D.①③[

18.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则Ａ的转化率为（　）　　　　　　　

A.67%　　　　B.50%　　　　　C.25%　　　　　D.5%

19.在合成塔中安置热交换器的目的是　　　　　　　　　　（　）

①预热原料气以利于氨的合成　　②降低出塔气体的温度，以利于氨的分离　③终止合成氨的反应　　④降低出塔混合气的压强

A.①②　　　　B.③④　　　　C.①②③④　　　　D.②④

20.反应：

2NO2

N2O4，△H<

0，把NO2充入一密闭容器中，一定条件达平衡后，若单独改变下列条件能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是　　

　　A.通NO2　　　B.升温　　　C.通N2O4　　　D.通N2　　　　　　　　　　　（　）

二、填空题：

21.126C与146C结构上的差别在于其　　　　　　　不同，如14CO2与碳高温条件下反应，14CO2＋C

2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有　　　　

A.14CO　　B.14CO2、14CO　　C.14CO2、14CO、14C　　D.14CO　

22.将0.5molCu与足量的浓硝酸反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗）测知其密度在标准状况下为2.5g．L－１，其体积为　　　L。

得到这一数据的理论根据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.已知N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），△H<

0，2SO2

（g）＋O2（g）

2SO3（g），　

回答下列问题：

1从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实际生产中采取的措施分别是　　　　　　　　　　　　　　　。

2在实际生产合成氨的过程中，要分离氨气，目的是　　　　　　　　　；

而合成三氧化硫过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.在真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：

PH4I（s）

PH3（g）＋HI（g），4PH3（g）

P4（g）＋6H2（g），2HI（g）

H2（g）＋I2（g）

以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2（g）为cmol，H2为dmol。

求：

①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表

示）：

n（P4）＝　　　　　　，　　n（PH3）＝　　　　　　　　。

②a、b、c三者的关系服从a>

　　　　（填b、c的代数式）。

③平衡后，增大压强，容器内n（I2）　　　　，n（PH4I）　　　　（增加、

减少、不变）

25.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A（g）＋2B（g）

3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。

1达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分别为　　（用字母a表示）。

2在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入

2molA和6molB，

达到平衡后，C的物质的量为　　　　mol（用字母a表示）。

此时C在反应混合气体中物质的

量的分数　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

3在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在

反应混合气体中体积分数不变，则还应加入

C　　　mol。

4在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是　　　　　　（用字母n、m关系式表示）。

四、计算：

26.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：

CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H+＋I－，25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

υ＝2.73×

10－5c（CH3COCH3）·

c（H+）　单位：

mol/（L·

s）

25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是

0.01mol．L－１、0.1mol．L－１、0.01mol．L－１，求：

1反应开始时的速率；

2当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快（通过计算回答）？

27.如下图所示，向Ａ中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，V（A）＝V（B）＝aL。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X＋Y

2Z＋W；

0，X、Y、Z、W均为气体，达到平衡时，V（A）＝1.2aL。

试回答：

①A中X的转化率＝　　　　　；

②A、B中X的转化率的关系：

A　　　B（填“<

”“>

”或“＝”）

3打开K，一段时间又达平衡时，Ａ的体积为　　　L（连接通管中气体体积不计）。

专题3化学反应速率与化学平衡自我测试答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

C

D

AD

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

CD

BD

AC

二、填空题：

21、核内中子数C

22、18．4根据是：

①存在2NO2

N2O4平行，但质量守恒

②V=m（g）/ρ

23、①措施是：

高温高压催化剂。

分别是：

合成氨：

高温高压催化剂，合成三氧化硫，高温常压催化剂

②目的是：

减少生成物浓度，使平衡向生成氨的方向移动

原因是：

反应向生成三氧化硫的方向进行的程度大，平衡后，SO2余量少

24、①表示：

1/6（d-c）molb+1/3（8c-2d）mol

②b+2c③减少增加

25、①25a%②2a不变③6④n＞2m/3

27、①40%②＞③2.6a