人教版化学必修二第一章检测试题附详细答案docWord文档下载推荐.docx

1、92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构元素周期表中第A族元素就不存在非金属元素，A错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键HCl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如HOOH中既含有极性共价键OH，也含有非极性共价键OO，B错；92U两种原子的质子数相同，中子数 不同，是U元素的两种不同原子（核素），互为同位素，C错；短周期的A族元素的原子最外层有4个电子，A族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、S

2、iF4，D对。D4元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A第七周期第0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素（28818183232118），119号元素应在第八周期第A族。C5铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（）A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能

3、在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。6下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。7下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H

4、2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OBr，但最外层电子数：OMg（OH）2；C项，周期表中共有18个纵行。11如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：e图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的

5、；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。12（2012山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选

6、项D，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。13（2012江苏化学卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（双选）（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元

7、素的非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，A正确。B项中，元素的非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rYrX，正确。AD14下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应

8、颜色呈紫色据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。15（2012乌鲁木齐高一检测）在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol由反应方程式可知，R的最低负价为1价，则其最高正价应为7价，即应位于第A族；由于RO中R为5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体和液体；根据转移

9、电子守恒，1 mol O，转移5 mol e。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16（10分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第_、_周期。含8个质子的元素是氧元素；铁是第族元素；最活泼的非金属元素是第A族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、第三周期各含8种元素，第四、第五周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。（1）8O（2）（3）17（4）六七17（1

10、0分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：（1）X元素单质的化学式是_，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是_。（2）与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是_，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程_。（1）因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。（1）He4 gmol1（2）C 18（12分）（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_。（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的

11、原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。写出Y元素的名称_。写出W元素在周期表中的位置_。写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。（1）有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。（2）从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。10 HFOH（2）碳第三周期第A族Na2O2HNO3=2NaNO3H2ONaOH

12、H2CO3HNO3HClO419（10分）（2013大纲卷）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）单质D在充足的单质

13、E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。（1）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分

14、析可知，非金属性最强的是Cl。（2）N、P的非金属性强弱为PN，P、Cl的非金属性强弱为PCl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。（3）A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。（4）D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。（5）P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。（6）单质E（氯气）与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。（1）NaCl（2）PH3（3）N

15、H4Cl离子键和共价键（4）H3PO4（5）2P5Cl22PCl5PCl3（6）Cl2H2O=HClHClO20（13分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入

16、冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）:化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2（4）实验结论：实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）试管胶头滴管（3）BBr22NaI=2NaBrI22K2H2O=2KOHH2（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱