人教版化学必修二第一章检测试题附详细答案docWord文档下载推荐.docx
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92U和
92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金属元素，A错；
不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键H—Cl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如H—O—O—H中既含有极性共价键O—H，也含有非极性共价键O—O，B错；
92U两种原子的质子数相同，中子数不同，是U元素的两种不同原子（核素），互为同位素，C错；
短周期的ⅣA族元素的原子最外层有4个电子，ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D对。
D
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）
A．第七周期第0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素（2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118），119号元素应在第八周期第ⅠA族。
C
5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ）
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。
故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；
若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。
6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。
而Li的密度小于煤油，一般保存在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②
C．①②④D．①③⑤
含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；
最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：
O>
Br，但最外层电子数：
O<
Br。
8．（2012·
成都高一检测）下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ）
A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水
C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水
石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；
KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；
蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；
H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。
9．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；
B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；
元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；
元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
10．（2012·
乌鲁木齐高一检测）下列说法正确的是（ ）
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；
B项，碱性Ca（OH）2>
Mg（OH）2；
C项，周期表中共有18个纵行。
11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
c>
d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：
e
图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；
b是氧元素，没有＋6价；
c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；
c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。
12．（2012·
山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；
选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；
选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；
选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。
13．（2012·
江苏化学卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（双选）（ ）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>
rZ>
rW>
rX
解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。
由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。
A项中，元素的非金属性O>
S，故热稳定性H2O>
H2S，A正确。
B项中，元素的非金属性S>
Si，故酸性H2SO4>
H2SiO3，B错误。
C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。
D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；
核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>
rX，正确。
AD
14．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）
A．元素X：
它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：
位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：
它的焰色反应颜色呈紫色
据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。
15．（2012·
乌鲁木齐高一检测）在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO
中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO
参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
由反应方程式可知，R的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应位于第ⅦA族；
由于RO
中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；
若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体和液体；
根据转移电子守恒，1mol
O
→
，转移5mole－。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
含8个质子的元素是氧元素；
铁是第Ⅷ族元素；
最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；
每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、第三周期各含8种元素，第四、第五周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。
（1）
8O
（2）Ⅷ （3）17 （4）六 七
17．（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：
（1）X元素单质的化学式是__________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是__________。
（2）与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是______________，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程____________________________。
（1）因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。
（1）He 4g·
mol－1
（2）
C
18．（12分）
（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：
原子的原子结构示意图________，由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称________________________________________________________________________。
②写出W元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
________，________，________，________。
（1）有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。
（2）从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：
X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
＋10
HF OH－
（2）①碳 ②第三周期第ⅦA族
③Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
④NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
19．（10分）（2013·
大纲卷）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______________________；
D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________________________。
A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；
由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；
P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。
（1）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；
分析可知，非金属性最强的是Cl。
（2）N、P的非金属性强弱为P<
N，P、Cl的非金属性强弱为P<
Cl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。
（3）A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH
与Cl－之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。
（4）D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。
（5）P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；
若氯气不足，则生成PCl3。
（6）单质E（氯气）与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。
（1）Na Cl
（2）PH3 （3）NH4Cl 离子键和共价键
（4）H3PO4
（5）2P＋5Cl2
2PCl5 PCl3
（6）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
20．（13分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验用品：
①试剂：
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·
L－1NaBr溶液、0.1mol·
L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）:
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
④
（4）实验结论：
实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；
结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。
结合元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。
（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）②试管 胶头滴管
（3）
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
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