几大平衡常数专题练习.docx

1、几大平衡常数专题练习几大平衡常数专题练习一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2由平衡常数算初始(或平衡)浓度；3计算转化率(或产率)；4应用平衡常数K判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况)。对策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。 例1高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501

2、 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂二、电离常数常考题型1.直接求电离平衡常数；2由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；3由Ka或Kb求pH。试题一般难度不大，

3、是在化学平衡基础上派生出来的。对策注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。例2在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。三、水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的KW；2通过KW的大小比较相应温度的高低；3溶液中c(H)与c(OH)相互换算；4酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H)或c(OH)的计算。对策KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液

4、中，c(H)c(OH)KW，其中c(H)、c(OH)是溶液中的H、OH浓度；水电离出的H数目与OH数目相等。例3(2013大纲全国卷)右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7四、难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；2沉淀先后的计算与判断；3沉淀转化相关计算；4金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算6数形结合的相关计算等。对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在

5、组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。 例4金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除

6、去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31035物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S【针对练习】1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离2已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl33K

7、SCNFe(SCN)33KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()A向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为K3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()A30 min时降低温度，40 min时升高温度B前8 min A的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1C反应方程式中的x1，正反应为吸热反

8、应D2040 min间该反应的平衡常数均为44水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点KW间的关系：ADCNaCNCH3COONaBa molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)6将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D. 725 时，用水稀释0.1 molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而

9、减小的是() c(H)c(OH)A B C D8室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A. lg() B. lg() C14lg() D14lg()9(1)25 时，强酸A溶液的pHa，强碱B溶液的pHb，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的pH_，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_。(2)水的电离平衡如右图所示，若A点表示25 时水的电离平衡状态，当升高温度至100 时水的电离平衡状态为B点。100 时pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持100 的恒温，欲使混合溶液的pH7，求Ba(

10、OH2)溶液与盐酸的体积比为_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知105.602.5106)。10运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡 b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(C

11、l)c(ClO)(2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1_0.1 molL1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)

12、3OH，研究证实氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。11国内某知名大学实现了在400 、65 MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。(1)该温度下，在1 L密闭容器中通入CO2和H2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min内用CO2表示的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。_；_。(4)若升高温度，平衡常数

13、K增大，则该反应的H_0(填“”、“”或“a)，则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大15.(2015湘潭模拟)25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变16.不同温度下，水溶液中的c(H+)与c

14、(OH-)的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6molL-1C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.T时，0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=1117.某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol18.(2015青岛模拟)25时

15、，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.amolL-1HCN与bmolL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液c(Na+)c(CN-)，则a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)19.若25时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=110-8，将0.1 molL-1的HA溶液和0.

16、1 molL-1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液()A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.不能确定溶液的酸碱性20.将1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)充入反应容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为()A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%21.(2015桂林模拟)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.010-7，Ksp(CaC2O4)=2.51

17、0-9。下列说法不正确的是()A.向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)c(Ca2+)=801B.向FeC2O4悬浊液中加入适量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀C.CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为510-5molL-1D.FeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度22.(2015安庆模拟)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0T1时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下

18、列说法中不正确的是()A.500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B.T1下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C.T1下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL-123.有一兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验。恒温条件下，向一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度如中所示，然后改变条件做了另外三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别如、中所示。ABC0.050 molL-10.050 mo

19、lL-10.050 molL-10.070 molL-10.070 molL-10.098 molL-10.060 molL-10.060 molL-10.040 molL-10.080 molL-10.080 molL-10.12 molL-1针对上述系列实验，下列结论中错误的是()A.由中数据可计算出该温度下反应的化学平衡常数K=20B.中的数据可能是通过增大C的浓度来实现的C.若中只是升高温度，则与比较，可以判断出正反应一定是放热反应D.由中的数据得出，通过压缩容器的体积就可以实现24.(12分)(1)三种弱酸HA、H2B、HC电离常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910

20、-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-(少量)A-+H2BH2B(少量)+C-HB-+HCHA(少量)+C-A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka1.810-54.310-7(2)25时，0.1 molL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液。当溶液的pH=7时，c(Na+)=_(填微粒间量的关系)。当c(Na+)=c(D2-)+c(H2D)+c(HD-)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。25.(2015大庆模拟)运用化学反应原理研究卤族

21、元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填字母号)。a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(H+)/c(ClO-)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.710-8K1=4.310-7K2=5.610-11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温

22、下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1_0.1 molL-1(填“”“=”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。26.CO2和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究。(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐。已知25时，CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh=210-4，当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH=_；若将0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO32-)_c(HCO3-)(填“大于”“小于”或“等于”)；0.1 molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=_用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示。(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K=_。(已知：10-5.6=2.510-6)(3)常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)(填“”“=”或“”)，原因是_