B．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加少量NaOH固体
C．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的溶液pH关系为：
Na2CO3>NaCN>CH3COONa
B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
6．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF）C.
D.
7．25℃时，用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
①
②
③c（H＋）·c（OH－） ④
A．①②B．③C．③④D．②④
8．室温时，M（OH）2（s）
M2＋（aq）＋2OH－（aq） Ksp＝a。
c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（ ）
A.
lg（
）B.
lg（
）C．14＋
lg（
）D．14＋
lg（
）
9．
（1）25℃时，强酸A溶液的pH＝a，强碱B溶液的pH＝b，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_____________________。
（2）水的电离平衡如右图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点。
100℃时pH＝8的Ba（OH）2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba（OH2）溶液与盐酸的体积比为________。
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3
HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________（已知10－5.60＝2.5×10－6）。
10．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是________（填写符号）。
a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1mol·L－1（填“≥”、“＝”或“≤”），溶液中离子浓度的大小关系为____________________。
若将上述“0.1mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1____0.1mol·L－1。
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为
________________________________________________________________________。
11．国内某知名大学实现了在400℃、65MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。
（1）该温度下，在1L密闭容器中通入CO2和H2,10min后生成了4.6g乙醇，则10min内用CO2表示的平均反应速率为________。
（2）该反应的平衡常数表达式为______________________________________________。
（3）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（4）若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的ΔH________0（填“>”、“＝”或“<”）。
（5）请提出两个合理的提高乙醇产率的措施：
①________；②________。
12．T℃时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：
A（g）＋3B（g）
C（g）＋D（g），容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v（A）＝1mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
13．现有相同条件，同一容器中的三个反应：
反应①Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g） ΔH1，平衡常数为K1，
反应②CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g） ΔH2，平衡常数为K2，
反应③Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH3，平衡常数为K3。
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃
700
800
K1
2.38
2.56
K2
0.80
（1）K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________。
（2）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n（CO）/mol
1.20
0.90
0.80
n（H2O）/mol
0.60
0.20
（A）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（B）若在800℃时的恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
14.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。
它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大
B.一定温度下，在amol·L-1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L-1CaCl2溶液（b>a），则一定有Ca（OH）2析出
C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性
D.升高温度，以上常数均增大
15.（2015·湘潭模拟）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，KW变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c（H+）减小，KW不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变
16.不同温度下，水溶液中的c（H+）与c（OH-）的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离出的c（H+）=10-6mol·L-1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T℃时，0.05mol·L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
17.某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）
2C（g），反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
18.（2015·青岛模拟）25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.810-5
4.910-10
K1=4.310-7
K2=5.610-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B.amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC
）+c（C
）
19.若25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=110-8，将0.1mol·L-1的HA溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液（ ）
A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.不能确定溶液的酸碱性
20.将1molH2O（g）和1molCO（g）充入反应容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。
在相同条件下，将1molCO（g）和2molH2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
A.22.2% B.28.2%C.33.3%D.37.8%
21.（2015·桂林模拟）已知：
某温度时，Ksp（FeC2O4）=2.010-7，Ksp（CaC2O4）=2.510-9。
下列说法不正确的是（ ）
A.向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）∶c（Ca2+）=80∶1
B.向FeC2O4悬浊液中加入适量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀
C.CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为510-5mol·L-1
D.FeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度
22.（2015·安庆模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH>0
T1℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是（ ）
A.500s内N2O5分解速率为2.9610-3mol·L-1·s-1
B.T1℃下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1℃下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c（N2O5）>5.00mol·L-1
23.有一兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验。
恒温条件下，向一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度如Ⅰ中所示，然后改变条件做了另外三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别如Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中所示。
A
B
C
Ⅰ
0.050mol·L-1
0.050mol·L-1
0.050mol·L-1
Ⅱ
0.070mol·L-1
0.070mol·L-1
0.098mol·L-1
Ⅲ
0.060mol·L-1
0.060mol·L-1
0.040mol·L-1
Ⅳ
0.080mol·L-1
0.080mol·L-1
0.12mol·L-1
针对上述系列实验，下列结论中错误的是（ ）
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的化学平衡常数K=20
B.Ⅱ中的数据可能是通过增大C的浓度来实现的
C.若Ⅲ中只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D.由Ⅳ中的数据得出，通过压缩容器的体积就可以实现
24.（12分）
（1）三种弱酸HA、H2B、HC电离常数的数值为
1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）
A-+H2B
②H2B（少量）+C-
HB-+HC
③HA（少量）+C-
A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）：
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka
1.810-5
4.310-7
（2）25℃时，0.1mol·L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=________（填微粒间量的关系）。
②当c（Na+）=c（D2-）+c（H2D）+c（HD-）时溶液为________溶液（填物质的化学式）。
25.（2015·大庆模拟）运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是________（填字母号）。
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.710-8
K1=4.310-7
K2=5.610-11
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_____________________。
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与
0.1mol·L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1________0.1mol·L-1（填“≥”“=”或“≤”），溶液中离子浓度的大小关系为__________________。
26.CO2和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究。
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐。
①已知25℃时，CO32-水解反应的平衡常数（即水解常数）Kh=
=210-4，当溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1时，溶液的pH=________；
②若将0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）______________c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=________________________[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]。
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K=__________。
（已知：
10-5.6=2.510-6）
（3）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是___________________
升级会员 