原子结构周期律化学键晶体类型高三用.docx

1、原子结构周期律化学键晶体类型高三用原子结构周期律化学键晶体考点复习电子排布1、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW2、具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是 A原子结构示意图为B离子结构示意图为 C原子质量数为24，中子数为12 D元素正、负化合价绝对值相同3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.K+和Na+ B.CO2和NO2C.CO和CO2 D.N2和CO4、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关

2、于A、B元素的判断正确的 A A和B元素一定都是第2周期元素B A和B元素一定是同一主族元素 C B元素可以是第2周期VIA族元素 D 可以相互化合形成化合物5、下列说法中正确的是 A最外层有2个电子的原子都是金属原子 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子6、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A、甲与乙处于同一周期 B、甲与乙处于同一主族C、甲与乙的单质都是原子晶体 D、甲与乙的原子序数之和为偶数7、X、Y、Z和R分别代表四种元素

3、。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 A .a-c=m-nB. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m8、已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个,则X、Y可形成A.离子化合物X2YB.共价化合物XY4 C.离子化合物Y2X2D.离子化合物Y3X29、aXn+和bYm两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：Aa+n=bmBba=n+mC氧化物为YOm D氢化物为YHm10、X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子

4、，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3 C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY211、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ3 DX3YZ412、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为l：4：1，X原子比Y原子多3个电子，下列有关叙述正确的是A.X离子半

5、径大于Y离子半径 B.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物C.X的单质能在CO2中燃烧D.电解X、Y形成化合物的水溶液可制得Y单质同位素1、医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是A.14C与12C的性质完全不同 B. 14C与14N含有的中子数相同C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素2、下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D.乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物3、同温

6、同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同D气体质量相同4、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子5、形成物质世界多样性的原因有元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象A仅 B仅 C仅 D6、若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法

7、正确的是AN60分子中只含有共价键BN60和14N都是氮的同位素CN60是一种新型化合物DN60与N2互为同分异构体7、我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们A都是共价化合物B由同位素原子构成的同分异构体C具有较强还原性 D所有结构微粒的半径全部都相同8、在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218OD2H218O9、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是AmolBmol CmolDmol10、硼有两种天然同位素105B

8、、115B,硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中的105B质量百分比含量的判断正确的是A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%周期律1、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2、下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl

9、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最

10、高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定5、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性领奖增强 D若M和R2的核

11、外电子层结构相同，则原子序数：RM7、右下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是A热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物B原子半径：r(X) r(Y) r(Z) CY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸DR原子的结构示意图为：8、下列叙述正确的是A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaONaD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强9、短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水

12、化物是强酸。下列说法正确的是A符合条件的X元素有2种 BY的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸CY的氢化物中可能存在离子键 DY的单质在常温下可能是气体10、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙YXCY、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数

13、的3倍。下列说法正确的是A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D D的单质有毒，且有漂白性15、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是A元素X不可能是金属元素 B元素X的气态氢化物易溶于水C元素X一定能形成化学式为KXO3的盐 D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素

14、。下列叙述正确的是A在地壳中，C元素的含量位于第一位 BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CC元素位于元素周期表中的第3周期第A族 DB元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来18、下列判断错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：

15、HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)319、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同 B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D气态氢化物的稳定性：DC20、元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A同主族元素中X的气态氢化物最稳定 BZ的最高价氧化合对应的水化物最稳定CX与Y可以形成共价化合物 DX与Z所形成的化合物属于

16、酸性氧化物21、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R X D单质与氢气化合的难易程度：ZT22、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子

17、，最外层电子数相同，化学性质完全相同23、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强24、根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强25、门捷列夫在描述元素周期表时，许

18、多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高26、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是 ALi在N2中燃烧生成Li3N BLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D硼酸钠溶液显碱性27、根据

19、元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D28、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子

20、式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。29、某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案。（1）请你帮助该同学完成实验报告：实验内容实验现象有关反应的方程式或结论取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2说明金属性的强弱顺序为：向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液与Na

21、OH溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl, 向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黄色的沉淀反应的化学方程式为： 向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条镁与H2SO4反应更剧烈，迅速产生大量无色气体说明非金属性的强弱顺序为： （2）综合以上实验，可以得到的实验结论： 30、 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有

22、质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。周期表结构及元素性质1、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子

23、中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2、元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素3、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是 AXY3一定是离子化合物 B若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m4CX和Y可属同一周期，也可属不同周期DX和Y一定不属于同一主族4、下列说法中正确的是AA、A族元素的原子，其半径越大，越

24、难失去电子B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 BY、Z和W的阴离子半径依次增大CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 DZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强7

25、、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A、一定是同族元素 B、周期数一定相差1C、只能形成1：1型化合物 D、只能形成1：2型化合物8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D

26、.气态氢化物比甲烷稳定10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM

27、BXZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12、下列说法中错误的是A熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同CL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是A四种元素中，元素Z的非金属性最强 BX的单