C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．R原子的结构示意图为：
8、下列叙述正确的是
A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：
Na＞O＞Na
D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
9、短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
下列说法正确的是
A．符合条件的X元素有2种 B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸
C．Y的氢化物中可能存在离子键 D．Y的单质在常温下可能是气体
10、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是
A．原子半径：
甲<乙<丙 B．最外层电子数：
丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：
甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
11、下列叙述中，错误的是
A．原子半径：
Na＞Mg＞O B．13C和14C属于化学性质不同的同位素
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
12、下列叙述中错误的是：
A．原子半径Na＞Si＞Cl B．稳定性SiH4＜HCl＜H2S
C．金属性Na＞Mg＞Al D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
13、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性
15、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是
A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物易溶于水
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位 B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
18、下列判断错误的是
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
19、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同 B．原子序数：
b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B＞AD．气态氢化物的稳定性：
D＞C
20、元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化合对应的水化物最稳定
C．X与Y可以形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
21、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R>Y>X B．离子半径：
T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：
Y>R>X D．单质与氢气化合的难易程度：
Z＞T
22、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
23、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
24、根据以下事实得出的判断一定正确的是
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
25、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
26、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。
则下列叙述不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸钠溶液显碱性
27、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：
M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
28、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为________________。
29、某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案。
（1）请你帮助该同学完成实验报告：
实验内容
实验现象
有关反应的方程式或结论
①取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中
Mg+2HCl=MgCl2+H2↓
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓
说明金属性的强弱顺序为：
②向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量
与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解
AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl,
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水
生成淡黄色的沉淀
反应的化学方程式为：
④向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条
镁与H2SO4反应更剧烈，迅速产生大量无色气体
说明非金属性的强弱顺序为：
（2）综合以上实验，可以得到的实验结论：
30、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。
若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。
周期表结构及元素性质
1、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2、元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B.右．上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
3、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3一定是离子化合物 B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期 D．X和Y一定不属于同一主族
4、下列说法中正确的是
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
5、下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
7、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们
A、一定是同族元素 B、周期数一定相差1
C、只能形成1：
1型化合物 D、只能形成1：
2型化合物
8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A、原子半径：
丙>丁>乙B、单质的还原性：
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12、下列说法中错误的是
A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同
13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 B．X的单
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