新人教版高考理科化学冲刺复习练习题84《难溶电解质的溶解平衡》含答案Word格式.docx

1、10-10,Ksp（AgI）=1.510-16,Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是（）A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClD.Ag2CrO4AgCl5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp（Ag2SO4）=7.710-5、Ksp（AgCl）=1.810-10、Ksp（AgI）=8.310-17。下列有关说法中,错误的是（）A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2S

2、O4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据:物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法中错误的是（）A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B.该溶液中c（S）c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）54C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到

3、34后过滤,得到纯净的CuSO4溶液D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀7.（2013昆明模拟）在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10,下列说法中不正确的是（）A.在t时,AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t时,AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K8168.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已

4、知:Ksp（BaCO3）=5.110-9;Ksp（BaSO4）=1.110-10下列推断中正确的是（）A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c（Ba2+）=1.0L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是（）A.Ksp（AgCl）Ksp（AgOH）,故氨水能使AgCl溶解10.（挑战能力题）已知在

5、25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似）。如AgX（s）Ag+（aq）+X-（aq）,Ksp（AgX）=c（Ag+）c（X-）=1.8AgY（s）Ag+（aq）+Y-（aq）,Ksp（AgY）=c（Ag+）c（Y-）=1.010-12AgZ（s）Ag+（aq）+Z-（aq）,Ksp（AgZ）=c（Ag+）c（Z-）=8.710-17下列说法错误的是（）A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZB.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c（Y-）减小C.在25时,取0.188 g

6、AgY（相对分子质量为188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中c（Y-）=1.010-4molL-1D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动二、非选择题（本题包括3小题,共40分）11.（15分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。SrSO4（s）Sr2+（aq）+S（aq）Ksp=2.510-7SrCO3（s）Sr2+（aq）+C（aq） Ksp=2.510-9（1）将SrSO4转化成SrC

7、O3的离子方程式为,该反应的平衡常数表达式为;该反应能发生的原因是 。（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）（2）对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）:升高温度,平衡常数K将;增大C的浓度,平衡常数K将 。（3）已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为;实验现象及其相应结论为 。12.（15分）（2013鹤岗模拟）氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性

8、、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、S）中回收氧化铁流程如下:常温下KspMg（OH）2=1.210-11;KspFe（OH）2=2.210-16;KspFe（OH）3=3.510-38;KspAl（OH）3=1.010-33（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式: ,指出使用空气的优点是: ;（2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（s）H=-Q1kJmol-1,题（1）中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应H=;（

9、3）常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）=,c（Mg2+）=;（4）有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来,此时可能混有的杂质是（填化学式,下同）,用试剂可将其除去。13.（10分）（能力挑战题）金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL-1）如图所示:（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH。A.6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的

10、Co2+杂质,_（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表:FeSMnSCuSKsp6.310-182.51.310-353.410-286.41.610-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的。A.NaOHB.FeSC.Na2S答案解析1.【解析】选C。平衡常数的大小仅与温度有关,A不正确;弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,B不正确;溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,C正确;电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,D不正确。2.【解析】选D。Ba

11、SO4的溶度积等于c（Ba2+）和c（S）的乘积,故饱和溶液中c（SL-1,再加入的BaSO4固体不溶解,c（S）不变,A项错误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c（Ba2+）减小,应为c（S）c（Ba2+）,C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c（S）减小。3.【解析】选D。由溶度积的公式有Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=210-20,若要使0.02 molL-1的Cu2+沉淀,则需c（OH-）=110-9,再根据水的离子积常数得,c（H+）=110-14/（110-9）=110-5（molL-1）,则pH=

12、5。4.【解析】选C。AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）,AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度相等,Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=c2（Ag+）,故AgCl饱和溶液中c（Ag+）=L-1;同理AgI饱和溶液中c（Ag+）=10-8molAg2CrO4（s）2Ag+（aq）+ Cr（aq）,Ag2CrO4饱和溶液中2c（Cr=c（Ag+）,Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（Cr）=c3（Ag+）/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4AgI。5.【解析】选C。由溶度积数据可知A选项正确;Ksp（AgI）Ksp（AgCl

13、）,说明AgI更难溶,B选项正确;Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）,Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）,Ksp（AgI）=c（Ag+）c（I-）,显然C选项错误;Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+S（aq）,加入Na2SO4固体,S的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D项正确。6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:（1）多种氧化剂与多种还原剂反应时,强氧化剂与强还原剂优先反应;（2）一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时,所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。【解析】选C。混合溶液中Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,加入少量铁粉时

14、,铁粉先与Fe3+反应,得不到单质铜,A项正确;考虑溶液中离子的水解可知B项正确;通入氯气,Fe2+被氧化成Fe3+,调pH到34时,Fe3+绝大部分形成Fe（OH）3沉淀,所得溶液中含有的离子有S、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是纯净的CuSO4溶液,C项错;向混合溶液中加入NaOH溶液时,Fe（OH）3首先沉淀,D项正确。7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:（1）曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。（2）结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。【解析】选B。根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.910-13,A正确;在Ag

15、Br饱和溶液中加入NaBr固体后,c（Br-）增大,溶解平衡逆向移动,c（Ag+）减小,故B错;在a点时Qc1.0L-1,故误饮c（Ba2+）=1.010-5molL-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错;用0.36 molL-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c（Ba2+）=Ksp（BaSO4）/c（S）=1.110-100.36=3.110-10（molL-1）Ksp（AgBr）,A错;一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,B正确;Ag+（aq）+Cl-（aq）,氨水中的NH3结合Ag+生成Ag（NH3）2+,从而使沉淀溶解,D错。【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即

16、难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。10.【解析】选C。常温下溶解度最小的是AgZ,A正确;由于Ksp（AgY）Ksp（AgX）,则向AgY溶液中加入AgX固体,发生反应AgX（s）+Y-（aq）=AgY（s）+X-（aq）,则c（Y-）减小,B正确;25时,AgY的Ksp=1.010-12,即溶液达到饱和时,c（Ag+）=10-6molL-1,而将0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的是饱和溶液（溶质还有未溶解的）,则c（Y-）=1.0L-1,故C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,

17、外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。11.【解析】（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4（s）+C（aq）SrCO3（s）+S（aq）,平衡常数表达式为K=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp（SrCO3）Ksp（SrSO4）。（2）降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关,增大C的浓度,平衡常数不变。（3）根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没

18、有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案:（1）SrSO4（s）+CK=Ksp（SrCO3）Ksp（SrSO4）,加入C后,平衡SrSO4（s）（aq）正向移动,生成SrCO3（2）减小不变（3）盐酸若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化12.【解析】（1）酸性废液中通入空气时,Fe2+被空气中的氧气所氧化,离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。（2）根据盖斯定律:1 mol Fe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应H=-（

19、Q2+Q1）kJmol-1（3）溶液pH=5,则c（OH-）=10-9molL-1,根据KspFe（OH）3=3.510-38,KspMg（OH）2=1.210-11,可计算出c（Fe3+）、c（Mg2+）分别为3.510-11molL-1、1.2107mol（4）根据KspAl（OH）3=1.010-33,可计算出溶液pH=5时,c（Al3+）10-5,Al3+也几乎完全沉淀,故可能混有的杂质是Al（OH）3。Al（OH）3溶于强碱,而Fe（OH）3不溶,故可用NaOH溶液除去。（1）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O耗费少且无污染（2）-（Q2+Q1）kJ（3）3.5L-11.2（4）Al（OH）3NaOH13.【解析】（1）由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。（2）要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。（4）要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。（1）Cu2+（2）B（3）不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）B