新人教版高考理科化学冲刺复习练习题84《难溶电解质的溶解平衡》含答案Word格式.docx

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10-10,Ksp（AgI）=1.5×

10-16,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×

10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）

A.AgCl>

AgI>

Ag2CrO4

B.AgCl>

Ag2CrO4>

AgI

C.Ag2CrO4>

AgCl>

D.Ag2CrO4>

AgCl

5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp（Ag2SO4）=7.7×

10-5、Ksp（AgCl）

=1.8×

10-10、Ksp（AgI）=8.3×

10-17。

下列有关说法中,错误的是（　　）

A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据:

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×

10-16

2.2×

10-20

4.0×

10-38

完全沉淀时的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法中错误的是

　（　　）

A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出

B.该溶液中c（S

）∶[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>

5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3～4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

7.（2013·

昆明模拟）在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp=4×

10-10,下列说法中不正确的是（　　）

A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×

10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时,AgCl（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

8.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知:

Ksp（BaCO3）=5.1×

10-9;

Ksp（BaSO4）=1.1×

10-10

下列推断中正确的是（　　）

A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp（BaCO3）>

Ksp（BaSO4）

B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

C.若误饮c（Ba2+）=1.0×

L-1的溶液时,会引起钡离子中毒

D.可以用0.36mol·

L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。

对上述过程,下列理解或解释中正确的是（　　）

A.Ksp（AgCl）<

Ksp（AgBr）

B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D.因为Ksp（AgCl）>

Ksp（AgOH）,故氨水能使AgCl溶解

10.（挑战能力题）已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。

当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似）。

如

AgX（s）

Ag+（aq）+X-（aq）,Ksp（AgX）=c（Ag+）·

c（X-）=1.8×

AgY（s）

Ag+（aq）+Y-（aq）,Ksp（AgY）=c（Ag+）·

c（Y-）=1.0×

10-12

AgZ（s）

Ag+（aq）+Z-（aq）,Ksp（AgZ）=c（Ag+）·

c（Z-）=8.7×

10-17

下列说法错误的是（　　）

A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ

B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c（Y-）减小

C.在25℃时,取0.188gAgY（相对分子质量为188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中c（Y-）=1.0×

10-4mol·

L-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（15分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。

工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

SrSO4（s）

Sr2+（aq）+S

（aq）　　　Ksp=2.5×

10-7

SrCO3（s）

Sr2+（aq）+C

（aq）　Ksp=2.5×

10-9

（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　;

该反应能发生的原因是　。

（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）

（2）对于上述反应,实验证明增大C

的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。

判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）:

①升高温度,平衡常数K将　　　　;

②增大C

的浓度,平衡常数K将　　　　。

（3）已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。

实验所用的试剂为　　　　;

实验现象及其相应结论为　。

12.（15分）（2013·

鹤岗模拟）氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、S

）中回收氧化铁流程如下:

常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.2×

10-11;

Ksp[Fe（OH）2]=2.2×

10-16;

Ksp[Fe（OH）3]=

3.5×

10-38;

Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10-33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式:

　,

指出使用空气的优点是:

　;

（2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）====Fe（OH）3（s）　ΔH=-Q1kJ·

mol-1,题

（1）中每生成

1mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1molFe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH=　　　;

（3）常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）=　　　,c（Mg2+）=　　　;

（4）有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来,此时可能混有的杂质是　　　（填化学式,下同）,用　　　　试剂可将其除去。

13.（10分）（能力挑战题）金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·

L-1）如图所示:

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH　　　　。

A.<

1　　　　　B.4左右　　　　　C.>

6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质, 

______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　。

（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×

10-18

2.5×

1.3×

10-35

3.4×

10-28

6.4×

1.6×

10-24

为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的　　　　　　。

A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

答案解析

1.【解析】选C。

平衡常数的大小仅与温度有关,A不正确;

弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,B不正确;

溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,C正确;

电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,D不正确。

2.【解析】选D。

BaSO4的溶度积等于c（Ba2+）和c（S

）的乘积,故饱和溶液中c（S

L-1,再加入的BaSO4固体不溶解,c（S

）不变,A项错　误;

溶度积常数只与温度有关,B项错误;

加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c（Ba2+）减小,应为c（S

）>

c（Ba2+）,C项错误;

加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c（S

）减小。

3.【解析】选D。

由溶度积的公式有Ksp=c（Cu2+）·

c2（OH-）=2×

10-20,若要使

0.02mol·

L-1的Cu2+沉淀,则需c（OH-）=1×

10-9,再根据水的离子积常数得,c（H+）=

1×

10-14/（1×

10-9）=1×

10-5（mol·

L-1）,则pH=5。

4.【解析】选C。

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）,AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度相等,Ksp（AgCl）=c（Ag+）×

c（Cl-）=c2（Ag+）,故AgCl饱和溶液中c（Ag+）=

×

L-1;

同理AgI饱和溶液中c（Ag+）=

10-8mol·

Ag2CrO4（s）

2Ag+（aq）+Cr

（aq）,Ag2CrO4饱和溶液中2c（Cr

=c（Ag+）,Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×

c（Cr

）=c3（Ag+）/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=

Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4>

AgI。

5.【解析】选C。

由溶度积数据可知A选项正确;

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）,说明AgI更难溶,B选项正确;

Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）×

）,Ksp（AgCl）=c（Ag+）×

c（Cl-）,Ksp（AgI）=c（Ag+）×

c（I-）,显然C选项错误;

Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:

Ag2SO4（s）

2Ag+（aq）+S

（aq）,加入Na2SO4固体,S

的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D项正确。

6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:

（1）多种氧化剂与多种还原剂反应时,强氧化剂与强还原剂优先反应;

（2）一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时,所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。

【解析】选C。

混合溶液中Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,加入少量铁粉时,铁粉先与Fe3+反应,得不到单质铜,A项正确;

考虑溶液中离子的水解可知B项正确;

通入氯气,Fe2+被氧化成Fe3+,调pH到3～4时,Fe3+绝大部分形成Fe（OH）3沉淀,所得溶液中含有的离子有S

、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是纯净的CuSO4溶液,C项错;

向混合溶液中加入NaOH溶液时,Fe（OH）3首先沉淀,D项正确。

7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

（1）曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。

（2）结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。

【解析】选B。

根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×

10-13,A正确;

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c（Br-）增大,溶解平衡逆向移动,c（Ag+）减小,故B错;

在a点时Qc<

Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;

选项D中K=c（Cl-）/c（Br-）=Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）,代入数据得K≈816,D正确。

【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲线解决问题

（1）沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。

各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。

（2）曲线外各点都不是平衡状态,若在曲线以下,是不饱和状态,可以判断使之达到平衡的方法;

曲线以上的各点,已经过饱和,必然有固体析出。

（3）利用曲线中的数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

8.【解析】选D。

胃液中存在盐酸,难溶碳酸盐在胃液中能溶解,故A、B错;

硫

酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c（Ba2+）

=

=1.05×

L-1>

1.0×

L-1,故误饮c（Ba2+）=1.0×

10-5　mol·

L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错;

用0.36mol·

L-1的Na2SO4

溶液洗胃时,胃液中c（Ba2+）=Ksp（BaSO4）/c（S

）=1.1×

10-10÷

0.36=3.1×

10-10（mol·

L-1）<

1.05×

L-1,故D正确。

9.【解析】选B。

AgCl沉淀转化为AgBr沉淀,说明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgBr）,A错;

一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,B正确;

Ag+（aq）+Cl-（aq）,氨水中的NH3结合Ag+生成[Ag（NH3）2]+,从而使沉淀溶解,D错。

【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。

但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。

10.【解析】选C。

常温下溶解度最小的是AgZ,A正确;

由于Ksp（AgY）<

Ksp（AgX）,则向AgY溶液中加入AgX固体,发生反应AgX（s）+Y-（aq）====AgY（s）+X-（aq）,则c（Y-）减小,B正确;

25℃时,AgY的Ksp=1.0×

10-12,即溶液达到饱和时,c（Ag+）=

10-6mol·

L-1,而将0.188gAgY溶于100mL水中,形成的是饱和溶液（溶质还有未溶解的）,则c（Y-）=1.0×

L-1,故C错;

沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。

11.【解析】

（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为

SrSO4（s）+C

（aq）

SrCO3（s）+S

（aq）,平衡常数表达式为K=

根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp（SrCO3）<

Ksp（SrSO4）。

（2）①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。

②平衡常数只与温度有关,增大C

的浓度,平衡常数不变。

（3）根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。

答案:

（1）SrSO4（s）+C

K=

　Ksp（SrCO3）<

Ksp（SrSO4）,加入C

后,平衡SrSO4（s）

（aq）正向移动,生成SrCO3

（2）①减小　②不变

（3）盐酸　若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化

12.【解析】

（1）酸性废液中通入空气时,Fe2+被空气中的氧气所氧化,离子方程式为

4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O。

该方法的优点是耗费少且无污染。

（2）根据盖斯定律:

1molFe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH=

-（Q2+Q1）kJ·

mol-1

（3）溶液pH=5,则c（OH-）=10-9mol·

L-1,根据Ksp[Fe（OH）3]=3.5×

10-38,Ksp[Mg（OH）2]=

1.2×

10-11,可计算出c（Fe3+）、c（Mg2+）分别为3.5×

10-11mol·

L-1、1.2×

107mol·

（4）根据Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10-33,可计算出溶液pH=5时,c（Al3+）<

10-5,Al3+也几乎完全沉淀,故可能混有的杂质是Al（OH）3。

Al（OH）3溶于强碱,而Fe（OH）3不溶,故可用NaOH溶液除去。

（1）4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O　耗费少且无污染

（2）-（Q2+Q1）kJ·

（3）3.5×

L-1　1.2×

（4）Al（OH）3　NaOH

13.【解析】

（1）由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。

（2）要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。

（3）从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。

（4）要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。

（1）Cu2+　

（2）B

（3）不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

（4）B