高考真题21北京卷化学Word格式.docx

1、试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3cDCO2CaCO3+稀H2SO46. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3C

2、OO-+H2OCH3COOH+OH-B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S+2H2O8.用如图装置（搅拌装置略）探究离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是选项试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa（OH）2Ca（OH）2NH3H2O9. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

3、11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列分析不正确的是A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3B. 不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C. 反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰10. NO2和N2O4存在平衡:2NO2（g）N2O4（g） H . pH6.0左右， 4Fe（OH）2 +O2+ 2H2O= 4Fe（OH）3因此pH几乎不变。之后发生4Fe2+ + O2

4、+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+浓度增大，pH减小 . 溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3+和4Fe2+ + O2+ 2H2O =4FeOOH + 4H+，因此c（Fe2+）的减小大于c（Fe3+）的增加。或用叠加反应解释： 12Fe2+ + 3O2+ 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+ （3）不受影响19.（1） . MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2 + 2H2O . 2Cl-2e- =Cl2 . Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 . KCl固体（或浓/饱和溶液） . MnSO4固体（或浓/饱和溶液） （2） . KClKBrKI . Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）AgNO3 或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag+I-= AgI使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag+ H2反应得以发生 （5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（还原产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强