高考真题21北京卷化学Word格式.docx

高考真题21北京卷化学Word格式.docx

《高考真题21北京卷化学Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考真题21北京卷化学Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

试剂

制备装置

收集方法

A

O2

KMnO4

a

d

B

H2

Zn+稀H2SO4

b

e

C

NO

Cu+稀HNO3

c

D

CO2

CaCO3+稀H2SO4

6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。

用试管收集SO2后进行如下实验。

对实验现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：

SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++

、

⇌H++

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：

4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：

2Al+2OH-+2H2O=2

+3H2↑

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

8.用如图装置（搅拌装置略）探究离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是

选项

试剂a

CuSO4

NH4HCO3

H2SO4

CH3COOH

试剂b

Ba（OH）2

Ca（OH）2

NH3·

H2O

9.用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

反应为:

①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓

下列分析不正确的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：

CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3↑

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰

10.NO2和N2O4存在平衡:

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<

0。

下列分析正确的是

A.1mol平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。

已知：

R1COOH+R2COOH

+H2O

下列有关L的说法不正确的是

A.制备L的单体分子中都有两个羧基

B.制备L的反应是缩聚反应

C.L中的官能团是酯基和醚键

D.m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响

12.下列实验中，均产生白色沉淀。

A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C.Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

13.有科学研究提出:

锂电池负极材料（Li）由于生成LH而不利于电池容量的保持。

一定温度下，利用足量重水（D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n（D2）/n（HD）可以获知n（Li）/n（LiH）。

①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li（s）+H2⇌2LiH△H＜0

下列说法不正确的是

A.可用质谱区分D2和HD

B.Li与D2O的反应：

2Li+2D2O=2LiOD+D2↑

C.若n（Li）/n（LiH）越大，则n（D2）/n（HD）越小

D.80℃反应所得n（D2）/n（HD）比25℃反应所得n（D2）/n（HD）大

14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:

C3H8

C3H6+H2。

600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol

②C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2058kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol

A.C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol

B.c（H2）和c（C3H6）变化差异的原因：

CO2+H2

CO+H2O

C.其他条件不变，投料比c（C3H8）/c（CO2）越大，C3H8转化率越大

D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：

3c0（C3H8）+c0（CO2）=c（CO）+c（CO2）+3c（C3H8）+3c（C3H6）

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.环氧乙烷（

，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。

由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

（1）①阳极室产生Cl2后发生

反应有：

_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。

②结合电极反应式说明生成溶液a

原理_______。

（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义：

η（B）=

×

100%

S（B）=

①若η（EO）=100%，则溶液b的溶质为_______。

②当乙烯完全消耗时，测得η（EO）≈70%，S（EO）≈97%，推测η（EO）≈70%

原因：

I.阳极有H2O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。

需要检验的物质是_______。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η（CO2）≈_______%。

经检验阳极放电产物没有CO2。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。

可选试剂：

AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

16.某小组实验验证“Ag++Fe2+

Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。

（1）实验验证

实验I：

将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：

向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=1），固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。

现象是_______。

②II中溶液选用Fe2（SO4）3，不选用Fe（NO3）3的原因是_______。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+

Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。

补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。

（2）测定平衡常数

实验Ⅲ：

一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。

资料：

Ag++SCN-

AgSCN↓（白色）K=1012

Fe3++SCN-

FeSCN2+（红色）K=102

3

①滴定过程中Fe3+的作用是_______。

②测得平衡常数K=_______。

（3）思考问题

①取实验I的浊液测定c（Ag+），会使所测K值_______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。

②不用实验II中清液测定K的原因是_______。

17.治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

i.R1CHO+CH2（COOH）2

R1CH=CHCOOH

ii.R2OH

R2OR3

（1）A分子含有的官能团是_______。

（2）已知：

B为反式结构。

下列有关B的说法正确的是（填序号）_______。

a．核磁共振氢谱有5组峰

b．能使酸性KMnO4溶液褪色

c．存在2个六元环的酯类同分异构体

d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

（3）E→G的化学方程式是_______。

（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。

J

结构简式是_______。

（5）L的分子式为C7H6O3。

L的结构简式是_______。

（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。

i.R1CH=CHR2

R1CHO+R2CHO

ii.

写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：

_______、_______、_______。

N→P→Q

L

18.铁黄是一种重要的化工产品。

由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

i.钛白粉废渣成分：

主要为FeSO4·

H2O，含少量TiOSO4和不溶物

ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2·

xH2O↓+H2SO4

iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

（1）纯化

①加入过量铁粉的目的是_______。

②充分反应后，分离混合物的方法是_______。

（2）制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。

过程及现象是：

向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。

滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。

①产生白色沉淀的离子方程式是_______。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。

原因是：

沉淀生成后c（Fe2+）_______0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。

③0-t1时段，pH几乎不变；

t1-t2时段，pH明显降低。

结合方程式解释原因：

_______。

④pH≈4时制得铁黄晶种。

若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c（Fe2+）仍降低，但c（Fe3+）增加，且（Fe2+）降低量大于c（Fe3+）增加量。

结合总方程式说明原因：

（3）产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄

溶液b

溶液c

滴定

Fe3++3

=Fe（C2O4）

，Fe（C2O4）

不与稀碱液反应

Na2C2O4过量，会使测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。

氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

①反应的离子方程式是_______。

②电极反应式：

i.还原反应：

MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

ii.氧化反应：

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

i.随c（H+）降低或c（Mn2+）浓度升高，MnO2氧化性减弱。

ii.随c（Cl-）降低，_______。

④补充实验证实了③中的分析。

实验操作

产物

I

较浓H2SO4

有氯气

II

III

a+b

无氯气

a是_______，b是_______。

（2）利用c（H+）浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。

相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H+）由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。

（3）根据

（1）中结论推测：

酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。

经实验证实了推测，该化合物是_______。

（4）Ag分别与1mol·

L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：

（5）总结：

物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。

参考答案

1.A2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.C14.C

15.

（1）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.阴极发生反应：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液

（2）①.KCl②.O2③.13④.KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝

16.

（1）①.灰黑色固体溶解，产生红棕色气体②.防止酸性条件下，

氧化性氧化Fe2+干扰实验结果③.a：

铂/石墨电极，b：

FeSO4或Fe2（SO4）3或二者混合溶液，c：

AgNO3溶液；

操作和现象：

闭合开关K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2（SO4）3溶液，与之前的现象相同；

或者闭合开关K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2（SO4）3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转

（2）①.指示剂②.

（3）①.偏低②.Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态

17.

（1）氟原子（或碳氟键）、醛基

（2）abc（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3

NC-CH2-COOCH2CH3+H2O

（4）

（5）

（6）①.

②.

③.

18.

（1）①.与硫酸反应，使得TiOSO4+2H2O⇌TiO2·

H2O↓+H2SO4平衡正向移动，沉钛；

过量的作用是防止二价铁被氧化②.过滤

（2）①.Fe2++2NH3·

H2O=Fe（OH）2+2

②.>

③.pH6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3因此pH几乎不变。

之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小④.溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c（Fe2+）的减小大于c（Fe3+）的增加。

或用叠加反应解释：

12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+

（3）不受影响

19.

（1）①.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O②.2Cl--2e-=Cl2↑③.Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强④.KCl固体（或浓/饱和溶液）⑤.MnSO4固体（或浓/饱和溶液）

（2）①.KCl>

KBr>

KI②.Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

（3）AgNO3或Ag2SO4

（4）比较AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反应得以发生

（5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（还原产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小；

还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强