山东省日照市届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》含答案.docx

1、山东省日照市届高考化学第一轮复习过关检测金属及其化合物含答案绝密启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测金属及其化合物本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分) 1.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A 铝与NaOH溶液不反应B 铝条表面有Al2O3C 铝条不纯含有杂质MgD NaOH溶液中含有NaAlO22.下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24 L，其中可能的是()A Zn和FeB Mg和ZnC Al和MgD Cu和Fe3.下列有关Na2CO3和

2、NaHCO3的说法，错误的是()A 都易溶于水B 水溶液都显碱性C 都能与盐酸反应D 加热都能分解4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A K在空气中可以被空气中的氧气氧化B K可以与乙醇发生反应生成氢气C K与水的反应不如钠与水的反应剧烈D K也可放在煤油中保存5.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A 都是白色固体B 都是供氧物质C 都能和水反应形成强碱溶液D 都是强氧化剂6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()氧化钠过氧化钠

3、氢氧化钠亚硫酸钠A B C D 7.下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()8.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A Cu2B AlOC Al3D Mg29.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂10.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 molL1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化

4、曲线如下图，则下列说法正确的是()A a点时溶液pH11.5，原因是CO2H2O=H2CO32OHB ab段发生反应为CO2H= CO2H2OC bc段发生反应为HCOH= CO2H2OD cd段发生反应为HOH= H2O11.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A Fe4HNO=Fe3NO2H2OB Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC Fe(OH)33H=Fe33H2OD 3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O12.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生

5、变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A Fe(OH)3Fe2O3B Fe(OH)2Fe2O3C Fe(OH)2Fe(OH)3D Fe(OH)2Fe3O413.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()A B C D 14.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A B C D 15.下列关于铝的叙述中正确的是()A 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B 由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔

6、点金属C 常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D 由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆16.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜的高B 在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D 生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质17.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是()A 易溶于水B 难溶于水C 属于硅酸盐D 有颜色18.下列有关铝及重要

7、化合物的叙述正确的是()A 制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液B 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHC 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D 将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生19.下列化学实验事实及其解释不正确的是 ()A 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝

8、空气和水蒸气C 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应20.下列离子方程式正确的是()A 铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC 氯化铁与过量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3D 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe221.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A(a

9、b) molB (ab) molC(ab) molD (ab) mol22.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的 ()A 锌粉B 镁粉C 铁粉D 铝粉第卷三、填空题(共2小题，每小题14.0分,共28分) 23.海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：(1)工业制取镁的方法是_法。(2)试剂一般选用_(填化学式)。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_(填“放热”或“吸热”)反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2_(填“”“”或“

10、”)MgF2。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。24.某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：(1)除去Fe2和Fe3并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：试剂X的化学式为_，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_；操作a用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 _；操作b的名称为_；(2)已知：5Fe2MnO8H=5

11、Fe3Mn24H2O。欲测定混合溶液中的Fe2的浓度，取待测液20.00 mL，用浓度为0.01 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_(填字母序号，夹持部分已略去)。达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00 mL，请计算c(Fe2)_。四、实验题(共1小题，每小题17分,共17分) 25.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“

12、不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。答案1.【答案】B【解析】铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成；选B。2.【答案】B【解析】氢气的物质的量是2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，则需要金属的质量分别是Zn：6.5

13、g、Fe：5.6 g、Mg：2.4 g、Al：1.8 g。由于固体一共是2.5 g，所以可能的是Mg和Zn的混合物。3.【答案】D【解析】A项，所有钠盐都易溶于水，正确；B项，碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解，水溶液都显碱性，正确；C项，Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，生成CO2，正确；D项，NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3加热不分解，错误。4.【答案】C【解析】金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误；Na、K均可放

14、在煤油中保存，D项正确。5.【答案】C【解析】Na2O2为淡黄色物质，A错误；Na2O不能供氧，B错误；都能和水反应形成氢氧化钠溶液，C正确；Na2O不是氧化剂，D错误。6.【答案】B【解析】要先分析变化后的最终物质，再计算增重。Na2ONa2CO3,m144 gNa2O2Na2CO3，m228 gNaOHNa2CO3，m313 gNa2SO3Na2SO4，m416 g。7.【答案】D【解析】稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，

15、所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，、均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。8.【答案】B【解析】Mg、Al、Fe、Cu四种金属粉末混合物加入过量盐酸时，Cu不反应，再向滤液中加入过量NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2也应有Fe(OH)3沉淀，而Al3最终变为AlO。9.【答案】D【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体，形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3

16、不变价并不表现氧化性。10.【答案】C【解析】A项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，但碳酸根水解分步进行，则a点时溶液pH11.5的原因是COH2OHCOOH，A错误；B项，碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，则根据图像可知ab段发生反应为COHHCO，B错误；C项，产生的碳酸氢钠继续与盐酸反应放出CO2，所以bc段发生反应为HCOHCO2H2O，C正确；D项，根据图像可知cd段盐酸过量，碳酸氢钠已经完全被消耗，D错误。11.【答案】B【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。12.【答案】B【解析】铁

17、与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。13.【答案】A【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，硝酸铜与铁反应可以置换出铜。铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以置换出铜，正确；碳酸钠与氢氧化钡反应转化为氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠。碳酸钠与碳酸氢钠之间也可以相互转化，正确；亚硫酸铵与氯化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与酸反应生成SO2，SO2与亚

18、硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵。亚硫酸铵与酸反应生成SO2，SO2通入氨水中生成亚硫酸铵，正确；铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁被活泼金属置换生成铁。铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，正确。14.【答案】B【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2与CO2生成Al(OH)3；选B。15.【答案】B【解析】铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C错误；铝的导电性虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用

19、铝制造电线，D错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确。16.【答案】A【解析】锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确； 选A。17.【答案】A【解析】硅酸铜钡中含Cu、Ba、C、O元素，由金属离子和酸根离子构成，为硅酸盐，难溶于水。18.【答案】D【解析】A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能

20、溶于氨水；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3与HCO发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体19.【答案】A【解析】A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。20.【答案】D21.【答案】A【解析】依Fe2H=Fe2H2，可知与酸反应的铁为bmol；由Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2得出Fe2O3与Fe按物质的量11反应，所以与Fe3反应的n(Fe)(ab) mol，原混合物中铁的物质的量为(ab) molbmol(ab)mol，A正确。22.【答案】C23.【答案】(1)电解或电解熔融氯化镁

21、(2)Ca(OH)2(3)放热MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s) Br2(l)H117 kJmol1(4)2CH3MgClH2O=2CH4 Mg(OH)2 MgCl2或CH3MgClH2O=CH4Mg(OH)Cl【解析】(1)因为Mg比较活泼，不能用还原剂法制取，所以工业制取镁的方法是电解法或电解熔融氯化镁。(2)试剂的作用是与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，因为海滩存在大量贝壳，所以试剂一般为Ca(OH)2。(3)根据金属镁和卤素反应的能量变化图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应；根据图像可知MgI2的能力大于MgF2的能量，所以热稳定性顺序MgI2MgF2。首先写出MgBr

22、2(s)与Cl2(g)反应的化学方程式并注明状态：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s) Br2(l)，根据图像可知该反应的H641 kJmol1(524 kJmol1)117 kJmol1，所以热化学方程式为MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s) Br2(l)H 117 kJmol1。(4)CH3MgCl水解生成的无色无味气体为CH4，所以CH3MgCl水解的化学方程式：2CH3MgClH2O=2CH4 Mg(OH)2 MgCl2或CH3MgClH2O=CH4Mg(OH)Cl。24.【答案】(1)H2O23.7pH4.7漏斗蒸发浓缩、冷却结晶(2) b 0.03 molL1【

23、解析】(1)分析题给流程和信息知，加入试剂X的目的是将Fe2氧化为Fe3，应选绿色氧化剂过氧化氢，化学式为H2O2，加入试剂Y(CuO或氢氧化铜)调节溶液pH使铁离子沉淀完全且铜离子不形成沉淀，结合题给数据判断pH的范围是3.7pH4.7。操作a为分离固液混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；操作b为从硫酸铜溶液中得硫酸铜晶体的操作，名称为蒸发浓缩、冷却结晶。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液水解呈酸性，也应用酸性滴定管盛装，故最合理的滴定方式为b；根据反应5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O知，c(Fe2)V1

24、5c(KMnO4)V2，代入数据计算得c(Fe2)0.3 molL1。25.【答案】(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO2H2O4e=4HCOO2H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【解析】(1)强碱条件下，Al2O3与OH发生反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(2)“过滤”所得滤液的主要成分是NaAlO2，显强碱性，加入NaHCO3后，NaAlO2可与NaHCO3发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，溶液碱性减弱，pH减小。(3)石墨具有还原性，电解熔融Al2O3，阳极O2被氧化为O2，阳极上产生的O2会氧化石墨电极。(4)电解Na2CO3溶液，实际上是电解水，观察电解池装置可知，阳极产物有NaHCO3和O2，则阳极反应式为4CO2H2O4e=4HCOO2，阴极发生还原反应，2H2O2e=H22OH，产物为H2。(5)Al表面容易形成致密的氧化铝薄膜，NH4Cl受热易分解产生HCl，生成的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制备。